2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物(同步课件)

(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如： S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。 3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电， 它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、 液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
＋ － － － － － － ＋ － ＋ ＋
例1 如图11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特 定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴 化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、 F(水)、H(紫色石蕊试液)。 活
c
塞
A
c 活塞
b Ⅰ
B
C
D
E
F
G
H
－ － －
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
6．与酸反应
氧化性：X2Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸反应，如 Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl 还原性：C、S、P与强氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4 反应
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。 (3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
二、非金属元素单质的化学性质(注意反应条件、现象、生成物 的聚集状态) 1．与非金属反应
活塞
b Ⅱ
b
c Ⅲ
图11-1
(1)A 是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。 (2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是____________。 (3) 用 图 示 的 Ⅱ 或 Ⅲ 代 替 Ⅰ 是 否 可 行 ？ ________ ， 简 要 说 明 理 由 _____________________________。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞， 让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。 ②下列装置中的现象是 C______________________； D________；E____________；F________________。 (5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二 氧化碳和氯化氢， 写出 G 中反应的化学方程式_______________________。 装置 F 的作用是______________________。 (6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原 因是______________________________。
3．与水反应
氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXOX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H Og=====CO＋H 高温 2 2
4．与碱反应
歧化：X2＋2OH ===X ＋XO ＋H2OX2＝Cl2、Br2、I2 － － － 3S＋6OH ===2S2 ＋SO2 ＋3H2O 3 2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO3－＋2H2↑
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2 氧化为 Fe3 。 (4)Cl2 的实验室制法， 还原剂用浓盐酸， 氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化 性，如 ClO 与 SO2 、I 、Fe2 均不能大量共存。 3 ②ClO 体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO 水解显示碱性， 如 Fe3 ＋3ClO ＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
专题十一 常见非金属元素单 质及其重要化合物
主干知识整合
一、非金属元素及其单质 1．位置：在已知的元素中，非金属共 22 种(包括 6 种稀有气 体元素)， 除氢元素位于周期表的ⅠA 族外， 其余都集中在元素周期 表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。 2．原子结构特点及化合价 (1)最外层电子均大于、等于 3(除 H、He 以外)，与其主族序数 相同。 (2)最高正价分别为：＋4、＋5、＋6、＋7。(与族序数相等) 对应最低负价：－4、－3、－2、－1。(等于族序数减 8)
氧化性：与氢气反应生成氢化物 S、N2、P、C与O2反应 还原性C、P与Cl2反应 C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价 O2与金属反应与Fe生成Fe3O4 S与金属反应变价金属显低价 N2与活泼金属如Mg等反应
7．与氧化物反应 高温 还原性：如2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ 高温 C＋CO2=====2CO 高温 C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如 2NO＋O ===2NO 2 2 X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性， 其余不溶， 可视为中性。 其熔沸点都较低， 常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。