厦门大学无机化学考研真题

2014厦门大学617无机化学考研真题

Ⅵ历年考研真题试卷与答案解析

历年考研真题试卷

厦门大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷

科目代码：617

科目名称：基础化学（无机化学）

招生专业：化学化工学院化学系无机化学、分析化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、纳米材料化学专业

考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；

凡未按规定作答均不予评阅、判分

一、选择题（共10题，每题2分，20分）

1.下列方程式中与实验事实相符合的是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

2.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量的KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

3.已知下列五组物质性差异为：

它们依次表示的性质是（）

（A）碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易

（B）碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性

（C）碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度

（D）碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力（与NH3）

4.已知：则上述难溶液与其金属组成的电对的值大小顺序为（）

（A）

（B）

（C）

（D）

5.按分子轨道理论，下列分子（离子）中键级等于2的是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

6.已知化学键：H-H CI-CI H-CI

键焓/kj.mol-1：436 239 431

则可估算出反应的为（）

（A）

（B）

（C）

（D）

7.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）

FeCI3和溴水

H3PO3和AgNO3溶液

（C）H3AsO4和KI溶液

（D）N2H4和HgCL2溶液

8.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

9.PR3在配合物M（PR3）6中可能形成键，这种键属于（）

（A）

（B）

（C）

（D）

10.使Cr2+离子能放出氢的水溶液是（）

pH=0

pH=10

（C）pH=0无氧

（D）pH=7无氧

二、是非题：（共10题，每题1分，10分）

1.F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大。

2.表示一个原子轨道

3.酸性（按Ka1）变化次序为：。

4.配制Na2S2O3溶液时，在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液。

5.F原子的2p轨道和CI原子的2p轨道能量不相等。

6.原子叙述为1-18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与其它的电子层数相等的元素有6种。

7.BN可用Born-Haber循环计算晶格能。

8.当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，值也愈大。

9.配离子为反磁性。

10.在NH3、BCL3、PCL3、H2O分子中只有BCL3中的B采取sp2杂化。

三、计算题（共2题，15分）

1.Hg（I）生成微溶于水的Hg（HCOO）2（简写为Hg2A2），考虑下述电池：

对于等浓度的NaCL和NaA，电池电动势力为0.0338V，计算Hg2A2的Ksp.

已知：AgCL/Ag电极的=0.222V，电极的=0.790V。（9分）

2.金属Pb为面心立方晶格，已知Pb的原子半径为175pm，相对原子质量为207.2，试计算：（1）晶胞边长，（2）Pb原子的空间利用率，（3）Pb的密度。（6分）

四、问答题（共3题，每题5分，15分）

1.根据VSEPR理论，对于：

计算其中心原子的价层电子对数；（2）画出几何构型；

（3）指出弧电子对数；（4）给出分子构成的名称；

（5）对分子结构中的键角可能偏离理想构型的情况给与简单说明。

2.预言119号元素的下列性质：

（1）单质与水反应；

（2）单质在氧气中燃烧的产物；

（3）比较它的溴化物和碘化物的热力学稳定性；

（4）预测它的碘化物的晶体类型；

（5）难溶化合物举例。

3.已知化合物ClO2的键角为116.5，CL-O键长为149pm，正常CL-OD单键键长为170pm。化合物ClO2不具有双聚的倾向，但ClO2有顺磁性。试根据以上性质确定化合物ClO2的几何构型，中心原子杂化态，并对以上性质作出解释。写出相应成键过程。