过氧化氢制取氧气课件

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催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不
是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭
头的上方。
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（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
也可以是减慢)
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思考
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 不参与反应，催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应 条件。
2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
优点 （1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时补充） （4）分液漏斗可控制反应速率；
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每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》，
舞台上经常出现烟雾效果，那是用干冰，即固
态二氧化碳制造出的效果。实验室在常温下用
大理石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二 氧化碳，可以选择上述装置___B____作为反应 装置（填A或B）。
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
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• 5.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧 气时，二氧化锰的质量随时间变化的情 况如图所示，其中正确的是（纵坐标表 示二氧化锰的质量）（B）
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考考你
现有两瓶失去标签的液体分别为 纯净水和双氧水，你能将它们区分 开吗？
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气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和
液体的混合物，
反应不需要加热
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固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
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气体收集装置
收
集
方
法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
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探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
带火星的木条
木条不复燃
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条不能复燃
原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少,反
应速率很慢
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二氧化锰
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰 在这个反应中到底扮演精了选课一件 个什么角色中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（1）原理：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
（2）、装置：
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注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
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用过氧化氢制氧气的装置的。
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
(MnO2)
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【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
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1．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化
锰，其后果是
(B )
A．过氧化氢不发生分解反应
B．产生氧气的速率很慢
C．产生氧气的质量比加二氧化锰少
D．产生的氧气不纯
2．催化剂在化学反应中，能使其他物质的
反应速率
(C )
A．加快 D．不变
B．减慢
C．改变
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3、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
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4、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
不能增加，催化剂不能增加或减少生成物的质量。生成物的质 量只由反应物的量来确定。
3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？
催化剂的物理性质在反应前后可能发生改变。 4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？
不对，催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作 用，我们只能说二氧化锰是过氧化氢分解实验的催化剂。 5、没有催化剂反应能否进行呢？ 可以进行，只是反应的速率很慢。
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资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。
适
用 气体不易溶于水 气体密度比
范 围
且不与水反应
空气密度大
气体密度比 空气密度小
收集到较纯净的
优 气体
收集的气体较干燥
点 便于观察气体是 否已经收集满
操作较为方便
缺 收集的气体较潮湿
收集不如排空气法 点 方便
收集到的气体可能不纯净
较难判断气体是否已经收集满
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2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
课题3 制取氧气
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我们知道氧气有许多用途，那么我们
思考
如何制取氧气呢？ 什么变化？
工业上制氧气的方法：分离液 态空气制氧气
实验室制取氧气的方法：什么变化？ 分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
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下列哪些物质可能产生氧气？
1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ） 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（CH4） 7、水 ( H2O )