必修一第三章第三节铁铜及其重要化合物PPT课件

+2，+3 稳定
Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
2.铁的氢氧化物
氢氧化物 化学式
颜色状态 溶解性 稳定性
与H+反应 转化关系
氢氧化亚铁
氢氧化铁
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
难溶于水
难溶于水
很不稳定，易被 不稳定，受热分
氧化
解
Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O
铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2+Zn +Fe
ZnCl2
(3)Fe→Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫 酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
(4)Fe3+→Fe:铁盐溶液与活泼的金属（K、Na、Ca
除外）反应时，可被还原。例如：2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2 (5)Fe2+→Fe3+:亚铁盐与强氧化剂反应。例如：
2FeCl2+Cl2
2FeCl3
(6)Fe3+→Fe2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。
例如：Fe+2FeCl3
3FeCl2
2FeCl3+2NaI (7)Fe2+
2FeCl2+I2+2NaCl Fe3+
2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在
以下几个方面：
（1）判断离子共存
①Fe2+、Fe3+均水解，与 HC3 、 O AlO 2、 C3 2O 等因 水解相互促进在溶液中不能大量共存。
少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为
Fe+4HNO3
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 。
常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会
生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，
属于 化学 变化（填“物理”或“化学”）。
（4）与盐溶液反应
①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和
CuSO4溶液反应的离子方程式为：
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无 水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4 ·5H2O）可作为 水的检验依据。 指点迷津
①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色， 稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。 如CuSO4溶液为蓝色。 ②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这 是鉴定Cu2+的原理之一。
Cu(NO3)2+2Ag CuCl2+2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质
氧化铜
氢氧化铜
化学式
CuO
Cu(OH)2
状态
不溶于水的 黑色固体（粉末）
不溶于水的 蓝 色固体
化学性 质
CuO+2H+ Cu2++H2O CuO+H2 CuO+CO
Cu+H2O Cu+CO2
Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O
Fe+Cu2+
Cu+Fe2+ 。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
2Fe3++Fe
3Fe2+ 。
思考
铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？ 何时生成+3价铁的化合物？ 答案 铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、 非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的 盐溶液（如CuSO4溶液）、FeCl3溶液反应生成 Fe2+。 铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、 浓H2SO4在一定条件下反应都会生成Fe3+。
要点精讲
要点一 铁三角及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系
(1)Fe→Fe2+：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、
I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活
泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现
这种转化。例如：Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
(2)Fe2+→Fe:比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚
Fe3O4+4H2。
（3）与酸反应
①与非氧化性酸反应产生H2
如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：
2H++Fe
H2↑+Fe2+ 。
②与氧化性酸反应不生成H2 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为
3Fe+8HNO3
3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ,离子方
程式为
3Fe+8H++2
NOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3
3Fe2++2NO↑+4H2O 。
铁铜及其化合物
1.铁的存在形态 在地壳中铁的含量位于第四位，在自然界铁既有游
离态（存在于陨石中，也有化合态，主要化合价 为 +2、+3 ，其 +3价化合物更稳定）。
2.铁的化学性质
（1）与非金属反应
Fe与较强的氧化剂反应生成 +3
Fe与较弱的氧化剂反应生成 +2 价化合物。
（2）与水蒸气反应 反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
三.铜的重要化合物 1.铜 （1）物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。 （2）化学性质：
反应物质
化学方程式
非
O2
2Cu+O2
2CuO(黑色固体)
金 属 Cl2、S
Cl2+Cu 点燃 CuCl2 (棕黄色烟)
2Cu+S
二.铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化物 氧化亚铁
三氧化二铁
四氧化三铁
化学式 颜色状态
FeO 黑色 粉末
溶解性 铁的
化合价 稳定性
与H+
难溶于水
+2 不稳定 FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 红棕色 粉末 难溶于水
Fe3O4 黑色晶体 （有磁性）
难溶于水
+3
稳定 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
Cu2S
氧 浓H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)
化 性
浓HNO3
Cu+4HNO3(浓)
酸 稀HNO3 3Cu+8HNO3(稀)
CuSO4+SO2↑+2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
盐 AgNO3 Cu+2AgNO3 FeCl3 Cu+2FeCl3
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水）
Fe(OH)3(胶体）+3H+
(4)制备无水FeCl3
FeCl3·6H2O
HCl气流中 △
FeCl3+6H2O
(5)氧化性、还原性关系
②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO
2 3
，Fe2+与
NO
3
(H+)、
ClO-、MnO4(H+)在溶液中因氧化还原反应不能
大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；
加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。