【附20套中考模拟试卷】浙江省金华市兰溪市实验中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

浙江省金华市兰溪市实验中学2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）
A． B． C． D．
2．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+ 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4B．C2H4C．H2CO3D．H2C2O4
3．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
下列说法中，不正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
4．通过实验测定了空气组成的科学家是（）
A．门捷列夫B．达尔文
C．拉瓦锡D．牛顿
5．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）
A ．杂质一定有FeCl 3和CaCO 3
B ．杂质一定没有NaCl
C ．杂质可能是K 2CO 3、CaCO 3和NaCl 组成
D ．杂质可能是K 2CO 3和NaCl 组成
6．氰氨化钙（CaCN 2）是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为3CaCO ＋2X ===2CaCN ＋
CO ↑＋2H ↑＋2CO ↑，该反应中下列说法正确的是（ ）
A ．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物
B ．反应后气体质量减少
C ．X 的化学式为HCNO
D ．X 溶液的pH ＜7
7．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 A ．A1C13溶液
B ．Cu(NO 3)2溶液
C ．H 2SO 4溶液
D ．AgNO 3溶液
8．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+ 3CO 2 置换反应
B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl+3O 2↑ 化合反应
D ．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2
点燃
CO 2 分解反应
9．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，
② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（ ） A ．①和④；
B ．②和③
C ．③和④
D ．④和⑤
10．从分子的角度分析，下列解释错误的是 A ．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B ．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C ．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D ．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 11．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．研究空气中氧气含量B．研究分
子运动C．研究燃烧的条件D．研
究二氧化碳与水的反应
12．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是
A．原子序数为25B．属于金属元素
C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．做生物实验需要配制1000g0.9%的生理盐水，请回答：你的配制步骤为________、________、________。

需要NaCl________g，水________g。

14．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

P点的含义是_____。

t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温
度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

下列说法正确的是_____。

A t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C 从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
15．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 8 2 22 1
反应后质量/g X 2 3 19
（1）这一反应类型是____反应；X＝_____g．由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的_____剂．
16．化学与我们的生活息息相关。

下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)。

a.纯棉帽子
b.羊毛衫
c.涤纶运动裤水果和蔬菜中富含的营养素是
________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。

电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：
写出标号⑦的
仪器名称：_____。

实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为_____（选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。

若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为_____，反应的化学方程式为_____。

用排水法收集
O2所得气体不纯的原因可能是_____（答一条即可）。

18．根据下图的实验常用仪器回答有关问题。

仪器A的名称_____。

若用过氧化氢
制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的_____（填序号），其化学反应方程式为_____。

若用Zn
和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器_____（填序号），其反应方程式为_____。

①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整_____。

②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的___或___除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，_____，降温结晶，得到硫酸锌晶体。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na2CO3溶液。

为了确定该瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了100g溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的质量关系如图所示。

试回答下列问题：
①根据图示信息，在恰好完全反应（A点）时，产生白色沉淀的质量为_____g。

②试通过计算，确定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。

_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。

故选A。

2．B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x 中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

3．B
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；
D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。

故选B。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

4．C
【解析】
A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；
B、达尔文提出了进化论，错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；
D、牛顿发现了力学定律，错误。

故选C。

5．C
【解析】
【详解】
氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。

↑
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
2322
10644
x 4.48g
106x
=
x≈10.8g
44 4.48g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。

CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
↑
3222
10044
y 4.48g
100y
=
y≈10.2g
44 4.48g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。

2322
K CO+2HCl=2KCl+CO+H O
13944
z 4.48g
139z
=
44 4.48g
z≈14.1g
样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。

故选C。

【点睛】
本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。

6．D
【解析】
【分析】
由CaCO3+2X═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，X化学式是HCN。

【详解】
A、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物，故选项错误；
B、反应后气体质量增大，故选项错误；
C、X的化学式为HCN，故选项错误；
D、HCN的溶液显酸性，pH＜7，故选项正确。

故选D。

7．A
【解析】
铜锌合金中的锌可以和Cu(NO3)2溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液发生反应，但不能和氯化铝发生反应。

8．B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。

【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2点燃
CO2 ，属于化合反应，故D不正确。

故选B。

9．A
【解析】
向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大．
故选A．
10．A
【解析】
【详解】
A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。

此项不正确。

B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；
C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；
D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。

所以选A。

11．A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。

故选A
12．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核
内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．计算称量溶解9 991
【解析】
【分析】
溶液质量溶质质量溶剂质量。

溶质质量溶液质量溶质质量分数，=+
=⨯
【详解】
（1）用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解。

⨯＝，水的质量为1000 g-9g=991g。

（2）需氯化钠的质量为1000 g0.9%9g
14．在t1℃时，A、C的溶解度相等饱和BC
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。

【详解】
（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；故答案为在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g；故答案为饱和；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选项A中，C没有固体析出；选项D中，还缺少玻璃棒；故答案为BC；
【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

15．分解1催化
【解析】
【详解】
（1）反应后C物质减少了11g，是反应物；D物质增加了18g，是生成物；
B物质的质量不变，根据质量守恒定律可知，A物质是生成物，生成了1gA物质；
反应物是C，生成物是A和D，属于分解反应．故填：分解。

（2）X的值为8+1＝1．故填：1。

（3）B的质量不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂．故填：催化。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

16．C维生素乳化吸附化学
【解析】
【详解】
（1）涤纶属于有机合成材料，故填：C；
（2）水果和蔬菜富含的营养素是维生素，故填：维生素；
(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用，故填：乳化；
(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附；
(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。

电动自行车行驶时电池将化学能转化为电能，故填：化学。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
MnO
17．锥形瓶②④⑦⑨ a 酒精灯2KClO32
===2KCl+3O2↑ 集气瓶中没有装满水
Δ
【解析】
【详解】
（1）标号⑦的仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶
（2）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，要得到平稳的气流需要用仪器②④⑦⑨来组装；氧气的密度比空气大，当用如图2装置收集氧气时，气体应从长管进入；故填：②④⑦⑨；a
（3）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，所以选择补充酒精灯；用排水法收集氧气时，若集气瓶中没有装满水或没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，均会导致收集的氧气不
MnO
纯；故填：酒精灯；2KClO32
===2KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水。

Δ
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

18．烧杯 CD 2H 2O 22H 2O+O 2↑ ABF Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑
Zn 、ZnO 、Zn(OH)2、ZnCO 3（任意2种） 蒸发（加热）浓缩 【解析】
由题中信息知，（1）仪器A 的名称是烧杯。

（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的CD ，分液漏斗通过活塞控制过氧化氢的量，来控制反应速率。

（3）若用Zn 和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，固体和液体反应不需加热制取气体，应选仪器ABF ，其反应方程式为Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑。

①用充满水的G 收集H 2，氢气不易溶于水，密度比空气大。

图G 补画
为∶。

②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn 、ZnO 、Zn(OH)2、ZnCO 3（任意
2种），它们均与硫酸反应，除去制H 2后溶液中过量的酸，过滤，蒸发（加热）浓缩，降温结晶，得到硫酸锌晶体。

点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体溶解性和密度选择气体收集方法。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．10 10.6% 【解析】 【详解】
解：根据图可知，生成的沉淀碳酸钙的质量为10g 设这瓶Na 2CO 3溶液的溶质质量分数为x
23
2
3Na CO +CaCl CaCO +2106100
100g 1NaCl
x
0g
↓⨯═ 106100g 10010x
g
⨯= ，解得x ＝10.6% 故答案为： ①10；②10.6%。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

湖北省竹溪县2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
A．B．
C．D．
2．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
3．模型是联系宏观与微观的桥梁。

如图是氢分子和氧分子运动的示意图。

下列说法不正确的是
A．由①②③可知微粒之间有空隙
B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关
C．由①②③可知微粒在不停地运动
D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关
4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
5．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）A．MgF B．Mg F C．MgF D．Mg F
6．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（）
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
7．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）
A．B．C．
D．
8．从下列图片中不能
．．获取的信息是（）
A．分子之间有间隔B．受热水分子运动速率加快
C．硅原子是由原子核和电子构成的D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
9．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
10．下列说法错误
．．的是
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量
C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al
D．V1 mL水和V2 mL酒精混合得到V3 mL溶液：V1+ V2＞V3
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱，水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验；“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：___．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。

他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。

表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：
(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。

要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。

写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式
________________________________________。

有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热
D．副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是________。

14．如图所示是某个化学反应的微观示意图。

请根据图示回答下列问题：
图示中共有_____种分子；图中所
示反应是否属于置换反应？_____（填“属于”或“不属于”）。

你的判断依据是_____。

该微观图得到的信息_____（答一点）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

Na2SO4溶液呈中性。

将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。

当看到__(填现象)，证明它们确实发生了化学反应。

该反应的化学方程式：____。

该烧杯内溶液中的溶质是什么?针对疑问，大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：①只有Na2SO4 ②有Na2SO4和H2SO4 ③有Na2SO4和NaOH ④有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想及理由是____。

丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__。

为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
续表：
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7 有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是____。

实验方案中也有一个是错误的，错误的原因____。

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。

根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验?____(填序号)。

①Cu ②CuO ③紫色石蕊溶液④AgNO3溶液烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____(写一条)。

16．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。

该小组同学进行如下探究。