物质的鉴别、除杂和推断
初中化学中考复习专题二：物质的分离
初中化学中考复习专题二：物质的分离物质分离是化学中非常重要的基础知识点，也是化学知识领域应用的非常广泛的定理，下面是小编给大家带来的初中化学中考复习专题二物质的分离与提纯(除杂)、鉴别、推断，希望能够帮助到大家!初中化学中考复习专题二物质的分离与提纯(除杂)、鉴别、推断典例1( 2013•海南)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2 HCl气体通过NaCH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸C CO CO2 通过灼热的Fe2O3D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、边滤、蒸干考点1：物质的分离与提纯(除杂)思路方法：1、所加试剂只与__________作用;2、不能引入新杂质。
基础知识：熟悉各种物质之间的反应，主要是金属、酸、碱、盐之间的反应【变式训练】1、(2013•永州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是( )选项物质(杂质) 选用试剂及操作A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤B Cu粉(Fe粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤C KCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液，过滤D CO2气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶2、(2013•济宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________实验内容实验设计A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C 验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH<7，再加入锌粒D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳3、(2013•揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的是( )选项物质(杂质) 操作方法A CO2(H2O) 将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu(CuO) 通入足量氧气并加热C Na2SO4(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2(CuCl2) 加入足量铁屑，充分反应后过滤典例2：(2013镇江)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。
考点31物质的除杂(分离提纯)鉴别检验和推断(原题卷)
考点31 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断一、常见离子的鉴别与共存1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。
2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。
3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。
5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
常见沉淀的颜色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。
3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。
4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。
5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。
6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。
1．[邵阳中考]下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－2.（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅3.根据下列实验得出的结论，正确的是( )A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－4.（2020九上·江北期末）下列关于科学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.（2019·宁波模拟）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。
初中常见物质的鉴别、除杂、推断
初中常见物质的鉴别、检验、推断、除杂鉴别是利用几种物质性质上的差异,选择适当的试剂,通过实验所产生的不同现象把它们一一区别出来。
检验是根据物质的特性，选择适当的试剂，通过实验所产生的现象来分析它的组成，从而确定是不是这种物质（如果是酸碱盐，则要分别确认阴阳离子各是什么）。
推断是根据题目所给的信息，通过推理判断各种物质是什么或物质的存在情况。
做推断题时，以文字信息为序，寻找并抓住“突破口”（特征反应、特征现象、特征物质），逐步分析和筛选。
除杂是根据被提纯物和杂质的物理或化学性质的差别，通过物理或化学方法将杂质除去或转化成被提纯物。
物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据（四个方面的变化规律）一、三类物质的性质（七种物质的特点）：1、酸的通性（盐酸、硫酸）：（1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液）（常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH试纸测定溶液的酸碱度）（2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H2）（硝酸除外）（常用酸来制氢气或溶解活泼金属）（3）酸能与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应生成盐（基本都能溶于水）和水（常用酸来溶解金属氧化物如除锈）（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水（常用酸来溶解难溶性碱）（5）酸能与某些盐（如碳酸盐）反应生成盐和水（或二氧化碳）（常用酸来溶解碳酸盐或制取二氧化碳）2、碱的通性（氢氧化钠、氢氧化钙）（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色：（酚红石蓝）（2）碱溶液能与CO2、SO2反应：（常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca（OH）2溶液来鉴别CO2）（3）碱能与酸发生中和反应（4）碱溶液能与某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）3、盐的性质（氯化钠、硫酸铜、碳酸钠）（1）盐溶液（钾盐、钠盐、钙盐、铵盐除外）能与较活泼的金属单质发生置换反应（湿法冶金）（2）某些盐（如碳酸盐）能与酸反应生成盐和水（或二氧化碳）（3）某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）能与碱溶液反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）两种可溶性盐之间发生复分解反应生成两种新盐（至少有一种是沉淀）二、四类离子对的关系：1、Cl-类：Cl-与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）2、SO42-类：SO42-与Ba2+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）3、OH-类：（1）OH-和H+反应生成水，无明显现象的反应可用酸碱指示剂来判断是否恰好完全反应（2）OH-与Mg2+、Zn2+、Al3+反应生成能溶于酸的白色沉淀（3）OH-能与Fe3+反应生成能溶于酸的红褐色沉淀[Fe（OH）3]（4）OH-能与Cu2+反应生成能溶于酸的蓝色沉淀[Cu（OH）2]（5）OH-能与NH4+反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）（6）OH-能与CO2反应生成CO32-和水7、CO32-类：（1）CO32-能与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）（2）CO32-能与Ca2+、Ba2+、Mg2+反应生成能溶于酸的白色沉淀三、五种气体的特点：1、氢气：H2是密度最小的气体，未来最理想的燃料，具有可燃性、还原性2、氧气：O2具有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧3、一氧化碳：CO有毒，具有可燃性、还原性4、二氧化碳：CO2密度比空气大，能象液体一样倾倒；能使紫色石蕊试液变红；能使澄清的石灰水变浑浊；不能支持燃烧；不能供给呼吸，能使人窒息死亡。
浙江省中考科学复习专题十三物质的检验鉴别除杂和推断课件
重点题型
变式5 [2021·宁波]有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种 组成。为确定其成分,某兴趣小组做了如图所示实验。 (1)无色溶液A中一定含有的溶质是 氯化钠(或NaCl) 。 (2)白色粉末的成分是__氯__化__钡___和__碳__酸__钠__(_或___B_a_C__l2_和___N_a__2_C_O__3_)_____。
的一种或几种,小金同学为探究其成分,完成了以下实验:
①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液等分为两份;
②一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示;
③另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。 (1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 Na2CO3、Na2SO4 。
(2)原样品的所有可能组成是_B_a__C_l_2、__N__a_O__H_;_B_a__C_l_2、__N__a_O__H、NaNO3。
重点题型
【解析】 （1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾 可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液； 故答案为：充分溶解；K2CO3； （2）加入了过量氢氧化钾可以除去氯化镁，加入了过量碳酸钾除去氯化钙，滤液含有的溶质 有KCl、K2CO3、KOH,故答案为：K＋、Cl－、OH－、CO32－； （3）蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还 可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O； （4）最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢 氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；故选：a。
2014中考专题复习物质的除杂
2013-2014杏坛中学专题复习----物质的除杂、鉴别、及推断一、物质的除杂：（一）除杂原则：1、不能引入新杂质2、质量不能减少3、除杂后便于分离（二）除杂方法：物理方法：1、利用物质的溶解性的不同，常用的方法分离易溶和难溶的物质。
例如，要除去CaCO3中的CaCl2，具体的操作步骤有：、、、。
要除去CaCl2中的CaCO3，具体的操作步骤有：、、。
变式练习1：要除去粗盐中的泥沙，具体的操作步骤为：。
变式练习2：实验室用过氧化氢溶液制取O2的方程式为，要从反应后的混合液中分离出MnO2的操作为：。
2、利用物质的溶解性受温度变化的不同，可以采取和的方法来分离两易溶物质。
例如：要除去NaCl中KNO3的常采用的方法。
变式练习：（2013.哈尔滨）右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，甲中含有少量乙，可以用的方法提纯甲3、利用混合物中各组分的沸点不同，可以用的方法分离液态空气，或者从海水中提取淡水。
变式练习：下列能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）A．沉淀 B．吸附C．过滤 D．蒸馏4、利用活性炭的，可以除去天然水的颜色和异味。
5、利用浓硫酸的，可以除去气体中的杂质水蒸气。
常用的装置的名称叫。
通气体时，应该管进，管出。
6、利用铁可以被磁铁吸引，可以用把铜粉中的铁粉除去。
能力提升:除杂质时，可以考虑把杂质去掉，如海水晒盐就是利用的方法把水去掉。
也可以考虑把有用的物质拿出来，如淡化海水就是利用的方法把水从海水中拿出来。
化学方法1、利用化合反应，将杂质转化为主要物质或其他物质从反应体系中除去。
例如除去MnO2中C粉可以用的方法。
方程式为：。
变式练习1、要除去CuO中Cu可以用的方法，方程式为。
变式练习2、要除去N2中的O2可以将混合气体通过灼热的。
变式练习3、要除去CO中的CO2可以将混合气体通过灼热的。
2、利用分解反应将杂质除去。
如，要除去CaO中的CaCO3，可以将混合物，方程为：。
变式练习：要除去Na2CO3中的NaHCO3可以将混合物，方程为：。
天津市中考化学考前专练 物质的推断、鉴别、除杂专练
考前第6天物质的推断、鉴别、除杂专练一、选择题（每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）1．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用稀盐酸鉴别铜片和金片B．用水鉴别食盐和碳酸钙粉末C．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D．用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液【答案】A【解答】解：A、铜片和金片均不稀盐酸反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确。
B、食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项错误。
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，用燃着的木条进行检验，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
D、铜片能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，与硝酸锌溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
2．下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡【答案】BC【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，因为二氧化碳的浓度大无法点燃，故选项所采取的方法错误。
B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：BC。
3．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（）选项甲乙丙丁A CuO H2SO4 CO2 O2B Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2C NaOH CO2Ca（OH）2 MgCl2D Mg CuCl2 NaOH H2SO4A．A B．B C．C D．D 【答案】CD【解答】解：A、氧化铜（甲）和氧气（丁）不反应。
物质的鉴别除杂与推断模板
环球雅思学科教师辅导教案学员编号：年级：初三课时数：3课时学员姓名：李莹玉辅导科目化学学科教师：袁霏授课类型复习课星级★★★★★教学目的梳理基础知识点，培养推断题眼授课日期及时段2013-3-11 15：00-17：00教学内容初中化学物质推断、鉴别、除杂专题一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
物质的鉴别、除杂及推断_专题复习
KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液： 加Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4：
加Na2CO3溶液
二、除杂质
（一）原则：（加入试剂不能跟要保留的物质反应。） 1、不能引入新杂质 2、质量不能减少 3、除杂后便于分离 （二）方法 过滤法: KCl中含MnO2 ，回收MnO2 1、物理方法 结晶法： 蒸发溶剂 NaCl 冷却热饱和溶液 KNO3(NaCl) 蒸馏法： 各组分的沸点不同提炼石油
CaCO3
（3）我对它还有一个要再探究的新问题_________________。
7．孔雀石能发生如下图所示变化：
① 推断A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式： CuCl2 ，B Cu(OH)2 ，D NaCl ，E CO2 A 。 ② 从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是 。 ③ F跟Fe2O3反应的化学方程式是 ，在该反应中作还原剂 的是 ②Cu C H O 高温 ③Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO
1.有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能 只含有其中的一种物质，通过实验探究，有以下结果：
气体A 加入过量的盐酸 固体粉末 溶液B 红色固体C
根据以上实验事实判断： ⑪这包固体粉末的组成是 CuO和Fe粉 ； ⑫溶液B中一定含有的溶质是 HCl和 FeCl2 ； ⑬固体C是 ，请写出产生该物质的有关化学反应 Cu 方程式： 。
硫 酸 Na2SO4 SO42溶液
Ag+
+
Cl-→AgCl↓
Ba2+ + SO42-→BaSO4↓
举例 离子 HCO3CO32-
加入试 现 剂
高考化学重难点考点：物质的鉴别、推断与除杂专题突破(解析版)
重、难点考点03—物质的鉴别、推断与除杂专题突破考点剖析一：物质分离和提纯的主要方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2注：实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
二：实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等③除HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液【帮你归纳】物质的分离和提纯：1：分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
(初中)初中化学常见几种题型总结(除杂等)
初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）亳州市知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学总复习专题七 解题技巧和说明一
初中化学总复习专题七解题技巧和说明一一. 本周教学内容：总复习——解题技巧和说明（一）综合复习实验、物质的除杂、鉴别及推断二. 具体内容（一）解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH3溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体，有则先除掉）（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
物质的除杂和推断
物质的除杂与推断一、物质的除杂：1、除杂的方法：（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
如除去粗盐中混有的少量泥沙，可以将粗盐溶于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发，即可以得到精盐。
（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用降温结晶的方法来将杂质除去，如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
以上两种方法是利用物理的方法来除杂，此外，还可以利用化学的方法来除杂，如：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。
如用化学方法除去铜粉中的铁粉，可以往混合物中加入少量的盐酸，充分反应后过滤即得到不含有铁的铜粉。
（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，然后过滤，即可以除去杂质。
如要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，可以加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可以达到除杂的目的。
（5）化气法：加入某种物质，与杂质反应产生气体溢出，即可以除去杂质。
如NaCl中含有少量的Na2CO3，可以通过加入适量的盐酸而除去。
（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质。
如：要除去生石灰中混有的少量石灰石，可以通过高温加热的方法而除去。
（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
如：实验室用锌与盐酸反应制氢气时，氢气中常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲得到纯净的氢气，可以用右图装置除杂。
2、除杂的原则：（1）除杂时，所选的试剂不能跟被提纯物质发生反应，如要除去二氧化碳中混有少量水蒸汽，应用浓硫酸来干燥，而不能用碱石灰（CaO与NaOH混合物）或NaOH固体来干燥。
（2）除杂时，要防止除杂的同时又引入新的杂质。
如，要除去Na2SO4中少量的Na2CO3，不能加适量的盐酸，原因是引入了新的杂质NaCl，而应加入适量的硫酸。
（3）除杂后还要考虑杂质分离的方便性。
最好是生成沉淀（过滤分离）或气体（直接散失）或水（蒸发除掉）。
总之，除杂的方法常常是相互关联的，解答问题时要根据具体情况进行具体分析。
二、如何判断常见溶液中离子能否大量共存：（1）在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反映，即符合复分解反映的条件则该组物质就不能共存。
专题提升7 物质的鉴别、推断与除杂
液 B 中，现象如下表所示，据此回答第(1)～(3)小题：
纯碱溶液＋
恰好完
稀盐酸(废液 A) 全反应
纯碱过量 稀盐酸过量
氢氧化钠溶液＋ 稀盐酸(废液 B)
NaCl Na2CO3、NaCl NaCl、HCl
恰好完全 反应
CaCl2
无明显 现象
白色沉淀 无明显现象
氢氧化钙 过量
CaCl2、Ca(OH)2
()
【解析】 把三种溶液两两相互混合时，其中 a 溶液与另 两种溶液一产生沉淀、一放出气体，可说明 a 溶液是碳酸 钠溶液；与碳酸钠反应产生白色沉淀的是氯化钡或氯化钙 溶液，放出气体的则是稀盐酸。a 为碳酸钠，b 为氯化物， c 为稀盐酸。 【答案】 C
8．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量该固体
【解析】 NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、 中性、中性、酸性，分别能使酚酞试液显红色、无色、无色、无色，
再分别将 NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消 失的是稀盐酸，但无法鉴别 NaCl、Na2SO4。
【答案】 B
2．如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可
9．为减少污染并变废为宝，某科学小组在实验室探究工 业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收 铜和硫酸锌的实验。
(第 9 题)
(1)X 的成分为
；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒和
。
(2)加入 B 时反应的化学方程式为
。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是
。
【解析】 (1)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入 的 A 是锌，X 的成分为锌和铜；操作Ⅰ分离出了固体和溶 液，所以操作Ⅰ是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和漏斗。 (2)加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对 于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 (3)从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒 的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:１、除杂题:解答除杂质一类得题目时,要注意三原则;三要领;五种常用得方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质得质量;③杂质便于分离、三要领:①根据物理性质或化学性质得差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:(１)沉淀法:加入一种试剂将被除去得杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出、(３)置换法:利用置换反应得原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去得杂质变为提纯得物质。
(5)吸收法:常用于气体得提纯。
在掌握了以上除杂质得原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2. 混合物得分离:(1)可溶性与难溶性物质得混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:粗盐得提纯;BaSO4与Na２ＳO4得混合物、(2)两种物质均溶于水,但两种物质得溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑—-结晶法、即冷却热饱与溶液得方法加以分离。
如:NaCｌ与KNO３得混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl２与ＮａCl得混合物、可将混合物先溶于水,加入适量Na2ＣO3溶液,得到BaCO3与NaＣl溶液、BａCl2+ Na２CＯ3＝ＢaＣO3↓＋2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BａCＯ3＋2HCl =BaCl2+H２O＋CＯ2↑。
最后分别将ＮａCl溶液与BａCｌ2溶液蒸发,分别得到纯净得NaCl固体与BaCl2固体、注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质得不同点就是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离就是几种物质用一定得方法分开,原混合物中各成分都必须保留、３. 物质得鉴别:鉴别就是通过化学实验将几种不同特性得物质区别开来。
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物质的鉴别、除杂及推断
考点一：物质的鉴别
1原则:利用物质间反应的
考点二：物质的除杂
2.方法：（见知识框架）
考点三：推断题
1.解题基础
（1）记忆具有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应,反应条件，用途等可作为主要突破口。
（2）要善于找出突破口，顺藤摸瓜。
命题点1物质的鉴别
1．(2018·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是（）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
2．(2018·临沂)下列鉴别物质所用的方法，错误的是（）
A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液
D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
3.用稀硫酸可将下列各组物质的溶液一次性鉴别出来的是（）
A、Ba(OH)
2、Ba(NO
3
)
2
、K
2
CO
3
B、MgCl
2
、BaCl
2
、KNO
3
C、NaNO
3、Ba(OH)
2
、NaCl D、Na
2
CO
3
、NaNO
3
、BaCl
2
4．现有①MgSO
4②NaOH ③CuSO
4
④NaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法
鉴别。
下列鉴别出物质顺序正确的是（）
A、①②③④
B、②③④①
C、③②①④
D、③①④②5鉴别下列物质可以用哪些物质：
HCl与H
2SO
4
NaCl与Na
2CO
3
NaOH与Ca(OH)
2
HCl与NaOH
命题点2物质的除杂
6．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是( )
A．Cu(Fe) 稀盐酸
B．CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C．CuO(Cu) 稀硫酸
D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
7.[2017淄博]除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
8.[2017·淄博改]除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）
命题点3物质的推断
9.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是盐酸(HCl)、氢氧化钾(KOH)、碳酸钠
Na2CO3、氢氧化钙(Ca(OH)2)四种溶液中的某一种，现将它们两两混和，产生如下现象：A、B混和有气泡产生，A、C混和有白色沉淀生成，其它两两混和，均无明显变化的现象。
由此判断：
A是、B是、C是、D是。
10.一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl
3、Na
2
CO
3
、CuSO
4
、MgCl
2
、Na
2
SO
4
中的验证或几
种组成。
现做下列实验：
ⅰ.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液
ⅱ.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到变化
ⅲ.另取少量固体，加盐酸，看不到任何现象
从实验（ⅰ）推断，不可能存在；
原因是；
从实验（ⅱ）推断，不可能存在；
原因是；
从实验（ⅲ）推断，不可能存在；原因
是。
②根据实验（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）可得出初步结论，该粉末中可能含有
11(2018·黔南)A～H为初中化学常见物质。
已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。
它们
的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。
(1)写出A的化学式、F的名称：A____ ___；F____ ___；
(2)写出反应②、④的化学方程式：反应②____ ___ ___ __，反应④___ ___ ___ ___ __；其中反应④属于四种基本反应类型中的___ ___ __反应；
(3)比较D与G的活动性强弱关系：D___ __G(填“＞”或“＜”)；
(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其反应的化学方程式为____ ___ ___ __。
连云港市中考题
【18年14（4）】（4）利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入（填
物质名称），若有，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
【12年15题（1）】粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加
入试剂合理的顺序为、
盐酸（只写一种），加盐酸的作用是（用化学方程式表
示）、
【18年10．】下列各组实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案
A稀释浓硫酸将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的Fe粉，充分反应后过滤【14年12. 】如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合上述要求的一组物质是
甲乙丙X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3Cu CuO CuSO4
B HCl Ba(OH)2Na2CO3H2O2H2O O2
C H2SO4NaOH K2CO3C CO CO2
D H2SO4Ba(OH)2K2CO3CaO Ca(OH)2CaCO3
Z X
Y
甲
乙丙。