第三节 化学键

第五章 第三节 化学键
1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。

基本自查(理一理)
1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互
作用通常将化学键分为 和 。

2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。

3．化学键的类型
(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。

(2)共价键是 对形成的化学键。

(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。

4．离子化合物和共价化合物
是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成
的物质的一种强相互作用。

根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。

把只含有 的化合物称为共价化合物。

1．分子间作用力
(1)定义： 的作用力，又称 。

(2)特点
①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，
而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。

(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。

例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。

2．氢键
(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。

化学键
分子间作用力和氢键
(2)形成条件
除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。

(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。

分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。

电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。

书写 时要注意以下几点：
1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

如：×Mg ×不能写成·Mg ×。

2．主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。

如Mg 2＋
既是镁离子符号，
也是镁离子的电子式。

阴离子的最外层都是8电子结构(H －
除外)，在表示电子的符号 外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如：S 2－
的电子式为[×
·S ··
··
×
·]2－
，Cl
－
的电子式为[·
·Cl ··
··
×·]－。

3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离 子直接相邻的事实。

如：MgCl 2的电子式为[· ·Cl ····×·]－Mg 2＋[×
·Cl ··
··
··
]－，不能写成Mg
2＋
[×
·Cl ··
··
··
]－
2或Mg
2＋
[×
·Cl ··
··
··
]－
[× ·Cl ····
··
]－。

4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

如：N 2的电子式应为××
N ××
× ××
×
N ×
×或∶N ⋮⋮N ··，不能写成××N ××·×
··N ··或××N ······
N ·
·，更不能 写成··N ····N ····或·N ·····
·
N ··
·。

5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。

前者不加括号，不写表示电荷的符 号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。

前者的共用电 子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。

如：H 2O 分子的电子式为H ×
·O ····
×
·H ，不能写成H ＋[×
·O ··
··
×
·]2－
H ＋。

又如H 2O 2分子的电子式为H ·
×O ······O ··
···×H ，Na 2O 2的电子式为Na
＋[×
·O ······O ··
··
×·]2－
Na ＋。

电子式的书写与正误判断。