提高思维品质的途径

结合题型实验培养求异思维

惠州市河南岸中学王拥军

创造是人类的最高本性，也是地球生命圈内更新、变革和发展的最积极力量。人类作为地球生命圈中的最高形态，不仅有其他生命体所共有的能力，而且有它们所不具有的能力，这就是自觉的创造能力。创造力能否通过训练来加以提高？大量的教学实践和研究结果证明，这是完全能够达到的，而且也是值得大力推广的。创造思维的激发，不仅需要强化个人的发散思维能力，还需要强化个人在辩证思维和其他非智力因素方面的能力。所以，当今开发学生的创造力要着重从培养学生的发散思维能力、辩证批判思维能力、隐喻联想思维能力和培养有助于创新思维的非智力因素入手。

一、培养学生发散思维的能力

激发学生的创造力，首先要从破除学生对事物认识上各种功能固有的思维惰性入手。这种惰性突出表现为沿袭固有的处事惯例、权威意识和无批判意识等现象。发散思维是以形象思维为基础，它不强调事物之间的相互关系，也不追求问题解决的唯一正确答案，它试图就同一问题沿不同角度思考，提出不同的答案。因此，发散思维是一种无规则、无限制、无定向的思维，具有灵活性、流畅性、多变性、新颖性和相对性等特点，其主要体现在灵活性上。一是思维方向灵活，善于从不同角度和不同方面思考；二是思维过程灵活，从分析到综合，从综合到分析，全面灵活地进行综合分析；三是迁移能力强，能举一反三，多解求异，进行发散思维。

如：在学习SO

2性质时，可让学生练习以下题目：SO

2

和Cl

2

都具有漂白性，若将等

物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）。

A、立即褪色 B 、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不变

解析：不能从SO

2能和一些有机色素结合为无色化合物来推论SO

2

使有色物质褪色的

原因均是与其结合为无色物质；SO

2能使氯水、溴水、碘水、NO

2

、FeCl

3

溶液、KMnO

4

溶液

等褪色，这是因为SO

2具有还原性的缘故；SO

2

能使滴有石蕊试液的H

2

S溶液由红色变为紫

色，这是因为SO

2具有氧化性的缘故；SO

2

能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，这是因为

SO

2

的水溶液为中强酸的缘故。故答案为D。

对此题我们不妨作如下发散：

1. 在一定量的品红溶液中，先通入足量的SO

2，再通入等物质的量的Cl

2

，溶液的颜

色变化为。

2. 在一定量的品红溶液中，先通入足量的Cl

2，再通入等物质的量的SO

2

，溶液的颜

色变化为。

3. 在一支盛有1/3水的试管中，先通入足量的SO

2，后通入等物质的量的Cl

2

，再滴

加品红溶液，溶液的颜色变化为。

4. 在一支盛有1/3水的试管中，先通入足量的Cl

2，后通入等物质的量的SO

2

，再滴

加品红溶液，溶液的颜色变化为。

5. 在一支盛有1/3水的试管中，同时通入等物质的量的SO

2和Cl

2

再滴加品红溶液，

溶液的颜色变化为。

6. 在上面五种情况中，将品红溶液换成紫色石蕊试液，溶液颜色又将如何变化？

经过分析讨论得出：由于试剂加入的先后顺序不同，Cl

2和SO

2

的溶解度不同，Cl

2

和

SO

2

的氧化性、还原性的不同，品红和石蕊试液的性质的不同，得到的结果都不一样，即表明原题的答案仅是一种非常理想化的情况。经过如此多种的发散，达到了举一反三，触类旁通的效果。学生们的思维从“基态”跃迁到“激发态”，由此迸发出创造性的思维火花。因此，教师要善于根据不同的教材内容、不同的对象、不同的时机，创设不同的情景，全面灵活地发展学生的创新思维能力。

二、培养辩证批判思维能力

辩证批判思维能力泛指个人能够辩证地评估、判断某一事物和现象好坏利弊的能力。辩证思维是按对立统一的矛盾运动形式来反映客观事物的思维活动，是人类思维发展的最高形式。辩证判断是反映客观现实的辩证性质和关系的心理过程。在化学解题过程中，灵活地运用辩证关系，有助于培养学生科学思考问题的习惯，提高学生的思维品质。

1.抽象与具体

将抽象的、难以入手的陌生问题用自己熟悉的知识，大胆创设一些具体情景，使抽象问题具体化，实现解题。

如：A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（）。

A. M(A)=M(B)+M(C)

B. 2M(D)=M(B)+M(C)

C. M(B)

D. M(D)

题目考查烃的衍生物之间的相互转化关系,比较抽象，学生一时难以入手解答,若假

设A为CH

3COOC

2

H

5

,则B为CH

3

CH

2

OH,C为CH

3

COOH,D为CH

3

CHO，答案就显而易见是D。

2.量变与质变

质量互变是辩证规律之一，量变中包含着质变，质变中包含着量变。

如：38.4mg铜与适量的浓HNO

3

反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状

况），反应消耗的HNO

3

的物质的量可能是（）。

A.1.0×10-3mol

B.1.6×10-3mol

C.2.2×10-3mol

D.2.4×10-3mol

解析：方法（1）铜虽然与浓硝酸反应，但是随着硝酸的消耗和水的产生，硝酸逐渐变稀，因此事实上铜与硝酸进行了两种反应：

Cu + 4HNO

3（浓） === Cu(NO

3

)

2

+ 2NO

2

↑ + 2H

2

O

3Cu + 8HNO

3（稀） ===3Cu(NO

3

)

2

+ 2NO ↑ + 4H

2

O

38.4mgCu的物质的量为0.6m mol，若全部变成NO

2

，体积为26.88ml（1.2m mol），

需HNO32.4m mol；若全部变成NO ，体积为8.96ml(0.67m mol)，需HNO31.6m mol，由于

生成气体的体积是22.4ml，介于两者之间，所消耗的HNO

3

也应在2.4m mol至1.6m mol 之间，选项C符合此要求，因而是本题的答案。

方法（2）铜的物质的量为0.6m mol，由此可知生成Cu(NO

3)

2

,需HNO

3

的物质的量为

1.2m mol。生成的氮的氧化物NO和NO

2的总体积为 22.4 ml，即1m mol 需HNO

3

的物质的

量为 1m mol，因此，共消耗HNO3的物质的量为 1.2 + 1 = 2.2（ m mol）

3.现象与本质

在解题过程中要在错综复杂的现象中抓住问题的本质，问题常常会迎刃而解。

如：ag铁粉与bg硫粉放入试管中加热，使之充分反应，冷却至室温，反应后的混合物中加入足量稀硫酸，完全反应后，能得到标准状况下的气体多少 L？

解析：从表面看，本题应属于过量计算问题，似应先讨论Fe 过量还是S过量，或恰好完全反应，然后计算产物中过量Fe、FeS与硫酸反应产生的气体体积或总体积。但写出

化学方程式即可看出Fe、FeS与H

2、H

2

S的关系。按此关系分析，最后生成的多少与S的

多少无关，只决定于Fe的量，这就是本题中的现象与本质。

解：设能制得标准状况下的气体体积为 x，据化学方程式：Fe + S ＝ FeS，

Fe + H

2SO

4

＝ FeSO

4

+ H

2

↑

FeS + H

2SO

4

＝ FeSO

4

+ H

2

S ↑

S 2H+

存在关系式：Fe FeS H

2S↑（V

1

）

2H+