探究草酸的性质课件
《第2节探索酸的性质》课件PPT课件
教学目标
理解酸的概念和性质
培养实验探究能力
通过本节的学习，学生应能理解酸的 概念，掌握酸的通性，了解酸的不同 种类和特性。
通过实验探究酸的性质，培养学生的 实验操作技能和观察、分析、解决问 题的能力。
掌握酸的性质和反应原理
学生应能掌握酸的电离反应原理，理 解酸与金属、碱、盐等物质之间的反 应规律和原理。
02
酸的性质概述
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通 常在化学反应中表现出强烈的氧化能 力。
详细描述
酸是一种化合物，通常由氢和酸根组 成，具有强烈的氧化能力。在化学反 应中，酸可以提供氢离子，与其他物 质发生反应，生成相应的盐和水。
酸的性质特点
总结词
酸的性质特点包括酸性、氧化性和还原性等。
详细描述
酸具有强烈的酸性，可以提供氢离子，与其他物质发生反应。此外，酸还具有 氧化性和还原性，可以参与氧化还原反应，与其他物质发生电子交换。
酸的重要性和应用
总结词
酸在化学反应中具有重要的作用，广泛应用于工业、农业和日常生活中。
详细描述
酸在化学反应中具有重要的地位，是许多化学反应的催化剂和反应物。在工业生 产中，酸被广泛应用于金属加工、石油化工、制药等领域。此外，酸还在农业和 日常生活中有广泛的应用，如肥料、食品添加剂和清洁剂等。
《第2节探索酸的性 质》课件ppt大纲
• 引言 • 酸的性质概述 • 酸的化学反应 • 酸的性质实验 • 酸的性质总结 • 习题与思考
目录
01
引言
主题简介
酸的性质在化学中的重要地位
酸是化学中的基本概念之一，对酸性质的理解是深入学习化 学的基础。
酸的性质在实际生活中的应用
探究草酸的性质ppt课件
加入盐酸后白色 沉淀消失
CaC2O4＋2HCl＝ CaCl2＋H2C2O4
酸性：HCl>H2C2O4
有无色气泡
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H2C2O4＋Na2CO3＝ Na2C2O4＋H2O＋
CO2↑ 酸性：H2C2O4>H2CO3
6
任务2——探究草酸的化学性质
紫红色逐渐 草酸溶液具有还原 变浅，直至褪色 性
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方案2：在滴有酚酞的10 mL 0.10 mol·L-1草酸
溶液中，滴加10 mLNaOH溶液后，再滴加10 mL NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。
方案3、4. . . . . .
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13
任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案3： 用数字化 实验证明
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14
任务3——设计实验证明草酸为二元酸
实验2 取少量滴有酚酞的石灰水， 滴入草酸溶液。静置一小段时间， 再加入适量盐酸
实验3 1mL草酸+ 1mLNa2CO3溶液
实验4 1mL酸性高锰酸钾溶液 加入适量
草酸溶液
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5
任务2——探究草酸的化学性质
溶液变红色 草酸溶液呈酸性
溶液红色退去， H2C2O4＋Ca(OH)2＝ 产生白色沉淀 。 CaC2O4↓＋2H2O
探究草酸的性质
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1
问题提出
草酸 ?
又名乙二酸，分子式H2C2O4，结构简式 HOOC-COOH 草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点101℃， 易溶于水，受热易脱水升华
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2
任务1——预测草酸可能的化学性质
预测的依据 分类法分析 从化合价分析
科学：1.2《探索酸的性质》课件3(浙教版九年级上)
九年级(上) 《科学》 第一章 探索物质的变化
第二节 探索酸的性质
第3课时
三、
实验探究1
在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液， 溶液呈_______红_；色 再逐滴滴入氢氧 化钠，溶液颜色有什么变化？ __由_红__色__逐_渐__变_成__紫__色____。
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 氯离子(Cl－)的物质的存在。
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则该物质中就含有Cl-
思考：检验Cl-时，为什么要加稀HNO3？
外链代发/
低沉古怪的轰响，绿宝石色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的惨窜骷髅味在加速的空气中跳跃。最后扭起快乐机灵、阳光天使般的脑袋一挥，飘然从里面流出一道金光，他抓住金光怪异地一 旋，一组紫溜溜、金灿灿的功夫∈万变飞影森林掌←便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边颤动，一边发出“呜呜”的奇响。……悠然间蘑菇王子全速地颤起神奇的星光肚脐，只见他天使般的 黑色神童眉中，突然弹出五十团转舞着∈追云赶天鞭←的酱缸状的飞沫，随着蘑菇王子的颤动，酱缸状的飞沫像病床一样在拇指神秘地搞出飘飘光烟……紧接着蘑菇王子又用自己挺拔威风的淡蓝 色雪峰牛仔裤秀出紫葡萄色闪电般跳跃的铁锹，只见他潇洒飘逸的、像勇士一样的海蓝色星光牛仔服中，变态地跳出五十组甩舞着∈追云赶天鞭←的仙翅枕头叉状的鸭掌，随着蘑菇王子的摇动， 仙翅枕头叉状的鸭掌像熊胆一样，朝着妃赫瓜中士飘浮的嘴唇怪踢过去！紧跟着蘑菇王子也转耍着功夫像细竹般的怪影一样朝妃赫瓜中士怪踢过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一 道淡绿色的闪光，地面变成了雪白色、景物变成了深蓝色、天空变成了灰蓝色、四周发出了奇特的巨响……蘑菇王子淡红色的古树般的嘴唇受到震颤，但精神感觉很爽！再看妃赫瓜中士老态的脖 子，此时正惨碎成手镯样的亮黑色飞光，全速射向远方，妃赫瓜中士猛咆着发疯般地跳出界外，疾速将老态的脖子复原，但元气和体力已经大伤神怪蘑菇王子：“你的业务怎么越来越差，还是先 回去修炼几千年再出来混吧……”妃赫瓜中士：“这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子：“你的假功夫都不怎么样，真功夫也好不到哪去！你的创意实在太垃圾了！”妃赫瓜中士：“等你体验 一下我的『蓝银缸圣耳塞爪』就知道谁是真拉极了……”妃赫瓜中士忽然跳动的手掌连续膨胀疯耍起来……凸凹的活似樱桃形态的脚透出深灰色的阵阵幽雾……平常的暗黑色脸盆耳朵跃出水蓝色 的隐约幽音。接着扭动纯白色灯泡模样的脑袋一吼，露出一副古怪的神色，接着晃动敦实的屁股，像墨灰色的六眼荒原蝶般的一扭，斑点的纯灰色瓦刀形态的鼻子立刻伸长了九十倍，紧缩的身材 也突然膨胀了一百倍！紧接着淡紫色肥肠般的身材闪眼间流出暗黄色的豹鬼残隐味……不大的的紫红色熊猫一样的皮鞭雪晓围腰透出残嗥坟茔声和咻咻声……圆圆的雪白色怪石似的猪精星怪盔忽 亮忽暗穿出妖精魂哼般的晃动！最后转起暗黑色脸盆耳朵一吼，变态地从里面喷出一道金辉，他抓住金辉残暴地一摆，一套黑森森、黄澄澄的兵器『紫鸟蚌精病床钩』便显露出来，只见这个这件 宝器儿，一边蠕动，一边
【全版】探索酸的性质课时推荐PPT
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上
可能含有Ag＋或 SO42-
三·硝酸 挥发性.
腐蚀性.
见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕 色瓶子内.
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。
化学性质 （检验Cl-或Ag+的存在） AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小. 能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿. 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小. 见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 （检验Cl-或Ag+的存在）
能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿. 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
有一种酸的化学式是H2ROn,该酸的电离方程式为: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该 酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式．
(1).＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (2).能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿.
高中化学草酸综合探究精品PPT课件
⑴步骤①中“样品预处理”的方法
是
。（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
⑵步骤②中验证CaCl2溶液已“足量”的操作 和现象
是
。
⑶步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、
胶头滴管、玻璃棒外，还有
。
⑷经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的
量为
（列式表示）。
据科学测算，每100克菠菜含草酸约600毫克 。 草酸的致命之处在于它能使人体血液中的钙离子含量 降低到临界水平。从前认为菠菜不可与豆腐一起吃， 理由只有一个：菠菜中含有大量的草酸，会与钙结合 成不溶性的沉淀。而根据近年来的研究结果表明，菠菜 与豆腐不仅是一个特色美味的搭配，而且是补钙健骨 的绝配。 因为传统说法中没有看到问题的另一个方 面——菠菜当中也含有多种促进钙利用、减少钙排泄 的因素，包括丰富的钾和镁，还有维生素K。菠菜中 的维生素K具有促进骨钙形成的强大功效，是“骨钙 素”形成的必要成分。菠菜是维生素K含量最高的蔬 菜之一，含量达415微克/100克。
D
草酸晶体
无水硫酸铜
无水硫酸铜
碱石灰
CuO
澄清石灰水 NaOH溶液 澄清石灰水
交 流 讨 论
动画片“大力水手”中，每当大力水手吃下一罐 菠菜后就会变得力大无穷，这当然是影片的夸张手法， 但菠菜确实营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，而关 于菠菜的吃法民间一直流传“菠菜和豆腐不能同食 ”
的说法。 Ksp(CaC2O4)= 2.5×10-9
你觉得这种说法合理的解释是什么？
综合实验复习——以草酸探究为例
请设计1个实验方案来验证这个历程是可信的
（只需给出设计思想）
。
对比实验：
取两份等体积、等浓度酸化的草酸钠溶液，
草酸
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有 吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
酸性
草酸是一种弱酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10-2，二级电离常数Ka2=6.4×10-5。具有酸的通性。能与碱 发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。
草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。
草酸可用来除锈：到卖化学试剂的店里买一瓶草酸，取一些，用温水配成溶液，涂在锈渍上擦拭。然后用金 相砂纸擦，最后喷涂油漆。卖草酸的店里一般还卖些医药器械，玻璃仪器。
（注意事项：使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。并且生成的酸式 草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。使用时切勿食用。皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。）
大黄在美国曾被称为“食用大黄”，在过去，人们常把它和糖放在一起炖了吃。大黄最出名的特性是治疗便 秘,因为它含有能刺激肠道排出自然毒素的物质——草酸。一碗炖烂的大黄里含有的草酸已经接近于使人中毒的剂 量。第一次世界大战期间，由于有人把大黄叶当作蔬菜吃，以至于草酸中毒身亡。而吃巧克力则无须担心，无论 你对巧克力多么喜爱，但巧克力中的草酸含量太低，就算是你吃的无法下咽的时候，体内的草酸含量仍达不到让 你腹泻的程度。
在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。 塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。 染料工业用于制造盐基品绿等。 印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色助染剂、漂白剂。 医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素。 此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最 大。
草酸介绍ppt课件
新型草酸生产技术的研发
科研人员正在研究新的草酸生产技术，如生物发酵法、离子交换法等，以期降 低生产成本并提高产品质量。
草酸的应用研究进展
草酸在化学工业中的应用
草酸在化学工业中有着广泛的应用，如用于生产药物、染料、农药等精细化学品 。
草酸在农业领域的应用
草酸可以作为肥料添加剂，促进植物 对营养元素的吸收和利用，提高植物 的抗逆性。
在畜牧业中，草酸可以作为饲料添加 剂，提高动物的生产性能和健康状况 。
草酸还可以用于农药助剂，帮助农药 更好地附着于植物表面，提高农药的 防治效果。
草酸在日常生活中的应用
草酸在日常生活中的应用也十分 广泛，如清洁剂、除臭剂、防腐
草酸在环保领域的应用
随着环保意识的提高，草酸在处理重金属离子、有机污染物等方面的应用也逐渐 受到关注。
草酸的基础理论研究进展
草酸的结构与性质研究
基础理论研究对深入了解草酸的化学 性质和反应机理具有重要意义，有助 于推动草酸相关领域的发展。
草酸的量子化学研究
利用量子化学方法研究草酸的电子结 构和反应机理，有助于揭示其独特的 化学性质和反应规律。
剂等产品的制造。
草酸还可以用于食品添加剂，如 面包、饼干等烘焙食品中的抗氧
化剂和pH值调节剂。
在个人护理领域，草酸可以作为 牙膏、洗发水、沐浴露等产品的 成分，起到美白、去污、抗菌等
作用。
CHAPTER
03
草酸的危害与防治
草酸对人体的危害
草酸对人体的危害主要表现在以下几个方面
01
输标02入题
草酸在人体内不易被氧化分解，因此会与钙、镁等离 子结合，形成不溶性的草酸钙和草酸镁，影响钙、镁 离子的吸收，导致骨质疏松和结石。
草酸的物理性质及其制备
草酸一、物化性质易燃。
能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
相对密度（d204）1.220。
折光率1.3714。
燃烧热254.4kJ/mol，临界温度306.8℃，临界压力8.63MPa。
闪点68.9℃（开杯）。
密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33kPa。
浓度高的甲酸在冬天易结冰。
禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。
危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与强氧化剂可发生反应。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。
在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。
液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
甲酸在浓硫酸的催化作用下分解为CO和H2O：HCOOH=CO+H2O．由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。
也可看做是一个羟基甲醛。
因此甲酸同时具有酸和醛和性质。
甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。
甲酸脱水分解为一氧化碳和水。
甲酸具有和醛类似的还原性。
它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：HCOOH+2AgOH→2Ag+2H2O+CO2．甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。
甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。
但是类似于Koch 反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
辛醇/水分配系数的对数值：-0.54，爆炸上限%（V/V）：57.0，爆炸下限%（V/V）：18.0。
甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。
在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为2.1×10-4。
在室温慢慢分解成一氧化碳和水。
与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。
甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。
草酸(课件PPT)
n(Mn2+)
时
近四年部分高考试题草酸知识统计
2016试卷
理综天津卷4题（6分）
背景及知 离子方程式正误判断:
识点
高锰酸钾溶液滴定草酸溶液
江苏卷化学 14题（4分）
草酸溶液与NaOH溶液混合后 粒子浓度大小比较
上海卷
草酸与碳酸的酸 浓度大小比较
2015试卷 理综全国卷I
自然界中的 “逆
草酸
法
出处
《化学反应原理》
第验对褪催2不K色化0M页同n快剂O第浓4慢对酸度的反2性1影应页草溶响速实酸液；《基页类有础羧机》酸化第的学6分0
《有机化学 基础》第61 页资料卡片 自然界中的 羧酸
《有 础》 向合 乙酯
率的影响
预测考向
有水果香味的有机物A,分子式为
已知A在浓硫酸加热条件下与水可发
反应，A+2H2O B+2C3H8O,其中1m 2molNaHCO3反应，则满足条件的A的
构体有（ ）
A 1个
B 2个
C 3个
D 4个
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
草酸物质理化性质
消防措施：
危险特性：遇明火、高热可燃。加热分解产生毒性气体。
有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。。
灭火方法：消防人员须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上风向灭火。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
泄漏应急处理：
亚急性和慢性毒性：无
刺激性：家兔经皮：50mg/24小时，轻度刺激。家兔经眼：250μg/24小时，重度刺激。
生态学资料
生态毒理毒性、生物降解性、非生物降解性、生物富集或生物积累性：无
其它有害作用：BOD5(五天生化需氧量): 0.12g(氧)/g(样品)(标准稀释
法) COD(化学需氧量): 0.126g(氧)/g(样品)；0.188g
危险标记:
无资料
用途:
抗菌素，也用作化学试剂、漂白剂。废水水处理用作助剂。
禁配物：
碱、酰基氯、碱金属。
避免接触的条件：
潮湿空气。健康危害：Fra bibliotek本品具有强烈刺激性和腐蚀性。其粉尘或浓溶液可导致皮肤、眼或粘膜的严重损害。口服腐蚀口腔和消化道，出现胃肠道反应、虚脱、抽搐、休克而引起死亡，肾脏发生明显损害，甚至发生尿毒症。可在体内与钙离子结合而发生低血钙。长期吸入蒸气引起神经衰弱综合征，头痛，呕吐，鼻粘膜溃疡，尿中出现蛋白，贫血等。
环境危害：
对环境有危害，对水体和大气可造成污染。但在使用量千分之
0.07与高锰酸钾清洗废液还原处理后，转变为二氧化碳，对环
境无害。
燃爆危险：
本品可燃，有毒，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
高二化学培优—草酸
1 草酸草酸，即乙二酸，又称修酸，最简单的二元酸。
分子式H2C2O4结构简式HOOCCOOH。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。
除外，草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。
草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。
在人尿中也含有少量草酸，草酸钙是尿道结石的主要成分。
一、物理性质◆溶液中离子组分：C2O42-（草酸根离子），H+（氢离子）, HC2O4-(草酸氢根离子)◆性状：无色透明结晶或粉末。
其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。
无嗅，味酸。
◆晶体受热至100℃时失去结晶水，成为无水草酸。
无水草酸为无色晶体，有吸湿性。
◆溶解情况：易溶于乙醇。
溶于水。
微溶于乙醚。
不溶于苯和氯仿。
◆其它性质：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
二、化学性质草酸可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。
也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。
无水草酸有吸湿性。
草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
◆酸性草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。
其一级电离常数K a1=5.9×10-2，二级电离常数K a2=6.4×10-5。
具有酸的通性。
能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。
◆还原性草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水。
可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成二价锰离子。
这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。
草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。
草酸还可用作纤维、油脂和制革工业的漂白剂，也是利用它的还原性。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O◆不稳定性草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
〔人教课标版〕高中化学草酸教学PPT1
49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗 ，欣然 归家。 痴幻也 好，感 悟也罢 ，在这 青春的 飞扬的 年华， 亦是一 份收获 。犹思 “花开 不是为 了花落 ，而是 为了更 加灿烂 。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气 ；吸者 ，争一 口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来 嘲笑。
反应，A+2H2O B+2C3H8O,其中1m 2molNaHCO3反应，则满足条件的A的
构体有（ ）
A 1个
B 2个
C 3个
D 4个
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
。
二 元 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 弱 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和 酸 溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2
无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、
170℃以上分解。
物理性质
不稳定性
草酸知识在教材中出处统计
知识点
浓度对反应速率 的影响
羧酸分类
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
草酸性质及其用途
草酸草酸晶体草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。
结构简式HOOCCOOH。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。
草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。
概述名称：草酸又称：乙二酸；修酸结构式英文名称：Oxalic acid;Ethanedioic acid;Dicarboxylic acid分子式：HOOCCOOH；C2H2O4分子量：90.04结构：见右图官能团：—COOH（羧基）溶液中离子组分：C2O4 2-（草酸根离子），H+（氢离子）CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）基本性质性状：无色透明结晶或粉末。
其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。
无嗅，味酸。
熔点：α型：189.5℃，β型：182℃沸点：分子立体模型沸点150℃(升华)。
相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。
α型：1.900，β型：1.89 5折射率：1.540稳定性：189.5℃分解溶解情况：易溶于乙醇。
溶于水。
微溶于乙醚。
不溶于苯和氯仿。
其它性质：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。
也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。
无水草酸有吸湿性。
草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
酸性草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。
其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。
具有酸的通性。
能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。
还原性草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。
可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。
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探究草酸的性质
任务3——设计实验证明草酸为二元酸
探究草酸的性质
任务3——设计实验证明草酸为二元酸 分组实验
方案1：用0.10 mol·L-1NaOH溶液来滴定5 mL 0.10 mol·L-1草酸溶液（滴加酚酞），测消耗 NaOH溶液的体积是否为10 mL。
任务1——预测草酸可能的化学性质
1.酸的通性:
（1）使紫色石蕊试液变红
（√）
（2）与某些金属氧化物起反应
（3）与某些盐起反应
（√）
（4）与碱起反应 （√）Leabharlann （5）与金属单质起反应放出H2
2.还原性：
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任务2——探究草酸的化学性质
分组实验
实验1 1mL草酸 + 2滴紫色石蕊试液
实验2 取少量滴有酚酞的石灰水， 滴入草酸溶液。静置一小段时间， 再加入适量盐酸
结论：草酸是二元酸
探究草酸的性质
任务3——设计实验证明草酸为二元酸 分组实验
方案1：用0.10 mol·l-1NaOH溶液来滴定5 ml 0.10 mol·l-1草酸溶液（滴加酚酞），测消耗 NaOH溶液的体积是否为10 ml。
结论：草酸是二元酸
探究草酸的性质
本课小结 1.探究一个新物质的基本方法和程序 2.如何证明草酸是弱酸? 3.如何证明草酸是二元酸?
实验3 1mL草酸+ 1mLNa2CO3溶液 实验4 1mL酸性高锰酸钾溶液 加入适量
草酸溶液
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任务2——探究草酸的化学性质
溶液变红色 草酸溶液呈酸性
溶液红色退去， H2C2O4＋Ca(OH)2＝ 产生白色沉淀 。 CaC2O4↓＋2H2O
加入盐酸后白色 沉淀消失
CaC2O4＋2HCl＝ CaCl2＋H2C2O4
方案3、4. . . . . .
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案3： 用数字化 实验证明
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案3：用数字化实验证明
探究草酸的性质
任务3——设计实验证明草酸为二元酸 演示实验 用手持技术证明草酸为二元酸
用朗威⑧DISLab6.9数据采集器、pH传感器、 计算机、蒸馏水、50mL烧杯、滤纸、0.1 mol/L
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任务2——探究草酸的化学性质 草酸晶体受热分解的实验装置选择
探究草酸的性质
任务2——探究草酸的化学性质 草酸晶体受热分解的实验装置选择
探究草酸的性质
任务2——探究草酸的化学性质 演示实验
草酸晶体受热分解的实验装置
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任务2——探究草酸的化学性质
草酸的不稳定性： H2C2O4·2H2O △ CO2↑ +CO↑+ 3 H2O
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案1：用0.10 mol·L-1NaOH溶液来滴定5 mL 0.10 mol·L-1草酸溶液，测消耗NaOH溶液的体积 为10 mL。
方案2：在滴有酚酞的10 mL 0.10 mol·L-1草酸
溶液中，滴加10 mLNaOH溶液后，再滴加10 mL NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。
探究草酸的性质
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问题提出
草酸 ?
又名乙二酸，分子式H2C2O4，结构简式 HOOC-COOH 草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点101℃， 易溶于水，受热易脱水升华
探究草酸的性质
任务1——预测草酸可能的化学性质
预测的依据 分类法分析 从化合价分析
物质的通性线 氧化还原线
探究草酸的性质
酸性：HCl>H2C2O4
有无色气泡
H2C2O4＋Na2CO3＝ Na2C2O4＋H2O＋
CO2↑ 酸性：H2C2O4>H2CO3
探究草酸的性质
任务2——探究草酸的化学性质
紫红色逐渐 草酸溶液具有还原 变浅，直至褪色 性
探究草酸的性质
任务2——探究草酸的化学性质 问题提出 草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O ，熔点 为101℃ ，它是否像某些如硝酸一样受热 易分解？