化学实验(高考真题+模拟新题)

J单元化学实验

J1化学实验常见仪器与基本方法

2．J1[2011·海南化学卷] 用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化

()

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

2．J1【解析】B读数问题注意分度值，图示在22.00 mL到23.00 mL有十分度，每条短线代表0.10 mL，凹液面最低处正处于22.30 mL与22.40 mL正中间，估读为22.35 mL。

8．J1[2011·浙江卷] 下列说法不正确的是()

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

8．J1[2011·浙江卷] 【解析】A变色硅胶含有CoCl2，无水CoCl2为蓝色，因此蓝色表示具有吸水干燥功能，A错；硝基苯制备中温度计插入水浴中控制温度，但不能与烧杯内壁或底部接触，B对；中和滴定时容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗，但滴定管或移液管洗涤后必须干燥或润洗，否则盛装的溶液会被稀释，C对；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，D对。

J2物质的分离、提纯与检验

10．J2 C5[2011·安徽卷] 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

【解析】D过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A 项中的现象、解释或结论都错误；由于K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，故AgI沉淀不能转化为AgCl 沉淀，故B项中的现象、解释或结论都错误；Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al 能与稀HNO3发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有气泡冒出，故C项中的现象、解释或结论都错误；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都正确。

27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H242

(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO－3＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

27．B1B3J2

(1)MnO和MnCO3

(2)5Mn2＋24H2O518H＋

(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl

(4)0.02

【解析】(1)第①步加入稀H2SO4时，粗MnO2中的杂质MnO和MnCO3溶解生成可溶性的MnSO4。

(2)第②步反应的离子方程式是：5Mn2＋＋2ClO－3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。

(3)蒸发操作中除了铁架台(含铁圈)，还必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；由于第③步将Cl2通入热的NaOH溶液中，因此，最终蒸发得到的固体中一定含有NaCl。

(4)由收集到0.224 L的CO2可求得m(MnCO3)＝0.224 L

22.4 L·mol－1×115 g·mol

－1＝1.15 g，则样品中m(MnO)＝12.69 g－8.7 g－1.15 g＝2.84 g，则n(Mn2＋)＝n(MnCO3)＋n(MnO)＝

0.224 L 22.4 L·mol－1＋

2.84 g

71 g·mol－1＝0.01 mol＋0.04 mol＝0.05 mol，由反应的离子方程式可知反应需

要NaClO3 0.02 mol。

10．C2J2

[2011·广东卷] 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

10．C2J2

【解析】B由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，故A错误；B项可以达到实验目的；在过滤操作中，滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，故C错误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，在加热蒸干MgCl2溶液的过程中HCl不断挥发，故此过程不能得到无水MgCl2固体，D错误。

33.J2A3H2

[2011·广东卷] 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑

．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

限选

．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

22

①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做

．．运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

33．J2A3H2

(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解

(2)

②0.1980

③250×0.1980×10－3×315×V

2×25.00×w×100%

(4)不能

【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O