中小学优质课件晶体结构复习课件.ppt

氯化钠的晶体结构如图，如何 根据其结构分析出化学式 想一想
Cl-
Ｎa+
CsCl晶体结构解析图 Cs+ Cl-
CsCl晶体结构示意图
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顶点：
棱边：
面心：
体心：
小结：
立方体晶体中各位置上原子总数的计 算方法分别是：
顶角上的原子总数 =1/8×顶角原子数
棱上的原子总数 =1/4×棱上原子数
练习
• 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
( BC )
• A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 • B．CCl4>CBr4>CCl4>CH4 • C．MgO>H20>02>N2 • D．金刚石>生铁>纯铁>钠
三、晶体的空间结构
NaCl晶体结构示意图
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Na+Cl-
分析
如图直线交点处的 圆圈为NaCl晶体中 Na+或Cl-所处位置， 晶体中，每个Na+周 围有 6 个Cl-,每个 Cl-周围有 6 个Na+, 每个Na+周围与它最 接近的且距离相等 的Na+个数为：_1_2__
A、 （1）（2）（3）（6） B、 （1） （3） C、 （1） （3） （4） （5） D、（1）（2）（6）
二、物质熔沸点的比较： 1、异类晶体：原子晶体＞离子晶体
＞分子晶体
2、同类晶体： （1）原子晶体的决定因素：共价键键能 （（原 2）子离半子径晶）体（的C决＞定S因iO素2 ＞：离SiC子＞键的Si强)； 弱，比较离子半径，离子电荷； （3）金属晶体：金属键的强弱，比较金 属离子的半径及金属阳离子的电荷数。 （4）分子晶体的决定因素：范氏力，结 构组成相似时比较相对分子质量；分子 量和相 分同子， 的比 结较 构分（子正的戊极烷性＞（异戊CO烷＞＞新N2戊） 烷；邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯）
溶于水导 电
导电,导热 延展性
知识应用
A熟悉常见物质的晶体类型 A 根据晶体的类型判断其大致的
物理性质 A根据晶体的物理性质判断其可 能的晶体类型
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
是否金属单质(是：金属晶体) 有无金属离子或铵根离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
D. 冰醋酸晶体与冰熔化时需克服的微粒间作用力的 类型相同
5.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的的不同 作用力，
下列含有上述两种结合力的组合是：( C ) ①Na2O2 ②SiO2 ③金刚石④白磷⑤NaCl A.①② B. ② ③ C. ① ④ D.③⑤
6.下列叙述正确的是 ( BC )
A.干冰晶体中，CO2分子间经过共价键相连 B.氯化钠晶体熔化时，化学键被破坏 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.两种结构的微粒，如果核外电子排布相同， 化学性质就一定相似
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
C
化学式： ABC3
练习：下图为高温超导领域的一种化合物— —钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的 最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个
Ａ、有较高的熔点
Ｂ、固体不导电，水溶液能导电
Ｃ、可溶于水
Ｄ、固体不导电，融化状态能导电
3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A、氯化钠C B、金刚石 C、冰醋酸 D、二氧化硅
4.下列叙述错误的是(
)
A. 含有离子键的晶体一定是离B子晶体
B. 离子晶体一定不含共价键
C. Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个小分子
晶体结构复习
一 . 晶体类型的判断及性质
思考回答下列概念 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
分子间作用力 共价键
离子
离子键 金属键
分子晶体 原子晶体
离子晶体 金属晶体
1.下列说法错误的是
A
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
棱上的原子总数 =1/2×面心原子数 体心上的原子总数 =1×体心原子数
练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
• 从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子 晶体)
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
练习
１.下列物质的晶体中，晶体类型相同的是
（） A 、O2和SiO2
C
B、 NaI和 I2
C 、CO2和 H2O
D 、 CCl4和 NaCl
２.下列性质中，可以充分说明某晶体是离子
晶体的是（ ） D
晶体的类型及主要特征（填空)
类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成晶体 结 的微粒 构 相互作用
阴离子 阳离子
离子键
原子 共价键
硬度
较大
很大
分子
分子间 作用力
很小
金属阳离子 自由电子
离子和电子 间作用力
熔点沸点 性
较高
质 溶解性 易溶于水
很高
很低
不溶 相似相溶
导电性
融化及溶 不导电 于水导电
7、关于氢键，下列说法正确的是（ BD ） A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的沸点和熔点升 高
C、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢 键所致
D、没有氢键，地球上就没有生命 8、下列含有非极性键的离子晶体是（ B ） （1）醋酸钠（2）氢氧化钾（3）过氧化钠 （4）金刚石（5）乙醇（6）氯化钙
D、离子晶体在熔化状态下能导电
2.有关晶体的下列说法中正确的是
Baidu Nhomakorabea
B
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰溶化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠溶化时离子越未被破坏
3.下列说法错误的是 ⑦ ③ ② ⑨ ⑩ ①稀有气体的原子能形成分子晶体 ②只由原子构成的晶体一定是原子晶体 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ④含有离子键的物质一定是离子晶体 ⑤分子晶体中一定没有离子键 ⑥离子晶体中可能含有共价键 ⑦在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ⑧在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ⑨分子晶体中既有化学键又有分子间力 ⑩有化学键断裂的变化一定是化学变化