高考一轮复习课件-酸碱中和滴定 (共28张PPT)

按上述操作重复2-3次，求出用去标准盐酸体积的平均
值，根据c(NaOH)=
c HCl V HCl V(NaOH)
计算。
题组二数据处理与误差分析
2．为测定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2· xH2O] 中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：用电子天平准确称量 5.000 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250 mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化， 用 0.010 mol/L KMnO4溶液 2＋ 滴定至Fe2＋ 恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO被还原成Mn 。 再重复步骤二两次。 请回答下列问题： 溶解 、转移、 (1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______ 洗涤并转移、______ 定容 、摇匀。 (2)用________( 酸式 填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。 溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内 (3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现 _______ _ 不变色 即到达滴定终点。 2＋ ＋ 2＋ 3＋ ＋5Fe ＋8H ===Mn ＋5Fe ＋4H2O 反应的离子方程式：MnO _____ ___。
②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 碱性溶液； 碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛 酸性和强氧化性 ， 溶液。
上端
③滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计至 0.01 ，因此读 数的精确度为 0.01mL。
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【练一练】
(1) 图Ⅰ表示 10mL量筒中液面的位置， A 与 B， B与 C刻度间相 差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 3.2 mL。 (2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a, 则滴定管中液体的体积(填代号) 。 D A.是a mL B.是(50－a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50－a)mL
强酸、强碱互滴用： 酚酞或甲基橙均可；
强酸、弱碱互滴用： 甲基橙； 强碱、弱酸互滴用：酚酞。
3、颜色变化：
强酸滴定强碱时 强碱滴定强酸时
酚酞 ： 颜色由粉红色到无色
甲基橙： 颜色由黄到橙色
酚酞 ： 颜色由无色到粉红色 颜色由橙色到黄。 甲基橙：
题组一 滴定原理及图像分析 1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考图 8­27­7 从下表中选出正 确选项(
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三、指示剂选择
1、常用指示剂及变色范围：
指示剂 变色范围的pH
石蕊
甲基橙 酚酞
<5.0红色
<3.1红色 <8.2无色
5.0～8.0紫色
3.1～4.4橙色 8.2～10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色 >10.0红色
2、原则： 一般不用石蕊 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致
滴定终点的判断答题模板 四、中和滴定的操作 ：
2、滴定过程
当滴入最后一滴×××××× 左手控制滴定管活塞 标准溶液后，溶液变成 ××××××色，且半分钟内 右手摇动锥形瓶 不恢复原来的颜色。
眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
3、终点判断“两数据”。 （1）一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。 （2）半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。 4、数据处理。
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol· L－1则该样品中氮的质量分为 18.85% 。
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“偏低”,容易误答成“偏大”“偏小”。
(2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是 待测液(在锥形瓶中)。
考点互动探究
题组二 数据处理及误差分析 1． 【2016·西宁五中期末】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低， 则产生误差的原因可能是下列叙述中的( D ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
用滴定管取待测液开始有气泡,放出液体后气泡消失 V(标)减小 c(待)减小 V(待)减小
3.滴定不当
c( 待)
c( 标 ) .V( 标 ) V( 待)
（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。 气泡前有后无， V(标)增大 c(待)偏大 （2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 V(标)增大 c(待)偏大 （3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。 V(标)增大 c(待)偏大 V(待)变多 （4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 V(标)减少 c(待)偏小 V(待)减少 （5）酸滴碱时，当溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止 滴定后反加一滴碱液颜色无变化 c(待)偏高 V(标)增大
用0.1000mol· L－1NaOH溶液滴定未知wenku.baidu.com度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( D) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa 为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂 的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。
c( 待 )
已知 ↑ c( 标 ) .V( 标 ) →滴定测得
V( 待 ) ↓ 预先量取
↓ 计算
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
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误差产生的原因：
1、洗涤不当
c( 待)
c( 标 ) .V( 标 ) V( 待)
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 液润洗。 V(标)增大 c(待)增大 （2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未 用待测液润洗。 V(标)减小 c(待)减小 n(待)减小 （3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 V(标)增大 c(待)增大 n(待)增大 （4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？ 答案：无影响 2、取液
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（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量 分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定 时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生 成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性 甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴 定至终点。按上述操作方法再重复2次。 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 无 色变成 粉红(或浅红) 色。 (2)滴定结果如下表所示：
c( BOH )
c( HA ) .V( HA ) V( BOH )
c( HA )
c( BOH ) .V( BOH ) V( HA )
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二、仪器和试剂
酸式滴定管
1、仪器:
碱式滴定管
铁架台 、滴定管夹、锥形瓶。
2、试剂：标准液、待测液、指示剂
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滴定管的构造
①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 25mL 25℃ 50mL 滴定管盛满溶液时，体 积 大于 所标容积
课 堂 小 结
仪器和试剂 指示剂选择
实验操作
误差分析
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（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量 分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定 时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生 成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性 甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴 定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测 得样品中氮的质量分数 偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体 积 无影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 B 。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
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四、中和滴定的操作：
1、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前准备工作“八动词”。
检漏 —检查滴定管活塞是否漏水 ︱
洗涤 —先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管
︱ 装、排 —滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡 ︱ 调、读 —调整液面至0或0刻度以下，并读数 ︱ 注、加 —将20 mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂
c( 待)
c( 标 ) .V( 标 ) V( 待)
4.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。 V(标)偏小，导致c(待)偏小。
滴定前
实 际 值
读 出 值 实 际 值
滴定前
读 出 滴定后值
滴定后
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(标)偏大，导致c(待)偏大。
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【高考警示】
(1)答题时注意题目要求,防止答非所问,如要求答 “偏高”
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知 识 要 点
一、中和滴定的概念 二、中和滴定的仪器及试剂 三、中和滴定指示剂的选择 四、中和滴定的操作 五、中和滴定误差分析
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知 识 梳 理
一、中和滴定的概念 1、定义 用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理 H+＋OH-＝H2O 酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
(4)滴定结果如下表所示： 11.20% 实验测得该晶体中Fe的质量分数为____ 。(保留两位小数)
待测 溶液 的体 积/mL
25.00 25.00 25.00
标准溶液的体积 滴定前刻度/mL
1.05 1.50 0.20
滴定次数
滴定后 刻度 /mL
21.04 24.50 20.21
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五、误差分析：
D)
选用 选用
选 锥形瓶 滴定管
项 中溶液 中溶液 指示剂 滴定管 A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 乙 甲 乙 乙
图 8­27­7
链 接 高 考
（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变 色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0