化学选修第二章第一节共价键讲义人教版
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高中化学人教版选择性必修2-2.1共价键课件
第一节 共价键
教学目标
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道 共价键具有饱和性和方向性。 2.知道σ键和 π键的区分和特征。 3.理解键能，键长和键角等参数的含义。
教学目录
1.共价键 2.键能、键长与键角
情景微课堂
诺贝尔物理学奖得主理 查德·费曼曾说过，假如产生 了大灾难，人类全部的科学 知识只能概括为一句话传诸 后世，那么这句话应该是“万 物皆由原子构成”。
情景微课堂
情景微课堂
共价键
探索新知
➢ 共价键： 原子 间通过 共用电子对 所形成的 相互作用叫做共价键。
➢ 共价键的类型：σ键 和 π键
1.氢原子形成氢分子的过程
探索新知
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
s-s σ键
探索新知
2.氯化氢分子的形成过程
s-p σ键 HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和 氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
子越稳定。如：HF>HCl>HBr>HI ➢键长：形成共价键的两个原子的原子核间的距离。键长与键的稳定性的关 系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
探索新知
➢ 键角：两个共价键之间的夹角。
感
谢观看Fra bibliotek总结共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
探索新知
➢ 共价键的特征。 1、共价键的饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子 ，便可和几个 自旋方向相反 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
2、共价键的方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会
探索新知
教学目标
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道 共价键具有饱和性和方向性。 2.知道σ键和 π键的区分和特征。 3.理解键能，键长和键角等参数的含义。
教学目录
1.共价键 2.键能、键长与键角
情景微课堂
诺贝尔物理学奖得主理 查德·费曼曾说过，假如产生 了大灾难，人类全部的科学 知识只能概括为一句话传诸 后世，那么这句话应该是“万 物皆由原子构成”。
情景微课堂
情景微课堂
共价键
探索新知
➢ 共价键： 原子 间通过 共用电子对 所形成的 相互作用叫做共价键。
➢ 共价键的类型：σ键 和 π键
1.氢原子形成氢分子的过程
探索新知
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
s-s σ键
探索新知
2.氯化氢分子的形成过程
s-p σ键 HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和 氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
子越稳定。如：HF>HCl>HBr>HI ➢键长：形成共价键的两个原子的原子核间的距离。键长与键的稳定性的关 系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
探索新知
➢ 键角：两个共价键之间的夹角。
感
谢观看Fra bibliotek总结共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
探索新知
➢ 共价键的特征。 1、共价键的饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子 ，便可和几个 自旋方向相反 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
2、共价键的方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会
探索新知
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版选修三第二章第一节共价键
能层与能级
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3S
3P 3d
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
能级： ↑↓ 2S
2P
1S
Cl
77
能层
氯原子的电子排布图
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S
2P
3S
3P
H↑
1S
N ↑↓
1S
↑↓ ↑ ↑ ↑
2S 2P
原子轨道（电子云的轮廓图）
常把电子出
现的概率约 为90%的空 间圈出来
子数，导致它们具有类似的化学结构。
4．等电子体原理 （1）等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子。 （2）等电子体原理
原子总数、价电子总数相同的分子具有类似的化 学键特征，它们的许多性质是相近的。（物理性质）
应用：预测分子空间的构型和性质。
键能 436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
键长 74 141 198 228 267 154 133
化学键 C≡C C－H O－H N－H N≡N Si－Si Si－O
键能 812 413.4 462.8 390.8 946
键长 120 109 96 101 110 235 162
防晒霜为何能防晒呢？
防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害， 原因之一就是它的有效成分的分子中含有π键。 π 键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？
第二章 化学键与分子间作用力
第一节 共价键模型 第1课时 共价键
共价键
化学键：直接相邻的原子核离子之间存在的强烈的相互作用。
离子键：阴阳离子间的静电作用
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，键越稳定。
共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
03 共价键的实质 （1）H—H共价键的形成
H
H
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
1s
H↑↓
1s
H ↑↓
H—H
形成共价键
03 共价键的实质 （2） H—Cl共价键的形成
H
Cl
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
1s
H↑↓
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
H—Cl 形成共价键
04 p-p π 键的形成 两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
未成对电子的 电子云相互靠拢
“肩并肩”重叠
形成 π 键
小结升华 2 π键成键方式 “肩并肩” 镜面对称
π 键特点: 两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两 原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像，称为镜面对称
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的 将是_离__子__键；而_共__价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
1.7
本节知识总结
s-s σ （1）σ键： 以“头碰头”成键，呈轴对称，类型： s-p σ
（2）π键： 以“肩并肩”成键，呈镜像对称
p-p σ
（1）饱和性 ——决定分子的组成 （2）方向性 ——决定分子的立体构型
1．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原
子的最外层均Байду номын сангаас达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含
有的共价键个数是( B )
2.(1)共价键课件高二化学人教版选择性必修2
2、σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p, 请指出下列分子σ键 所属类型： A、HBr s-p B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
3、下列关于σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C、有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
原子 电负性 电负性之差 （绝对值）
Na Cl 0.9 3.0
2.1
H Cl 2.1 3.0
0.9
CO 2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形
成的将是__离__子_键；而_共__价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
HCl分子中共价键的形成
未 成
H
对
电
子
的
原
子
轨
道
相
互 靠
Cl
拢
头碰头 1s1
有方向性 s-p σ键
原子轨道相互重叠 形成氯化氢分子中的共价键 （H-Cl）
σ键特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
3p5
转，共价键电子云的图形不变，这种特
பைடு நூலகம்
征称为轴对称。
Cl2分子中共价键的形成
未 成
对 Cl
电 子 的 原 子 轨 道 相
饱和性
特征 方向性
s-s σ键除外
共 价 键
σ键 分类
π键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对 称 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
人教版化学选修第二章第一节共价键优秀课件
C、稀有气体一般难于发生化学反应 D、氮气的化学性质比氧气稳定
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
B项，“断”的意思不是“依据”，而是“截取”，该句正确的翻译应该是：孔子删篡《尚书》，从《尧典》开始截取记述。
电子云形状 轴对称 镜像对称 在忠实于原文的基础上，活译有关文字。如“波澜不惊”，可活译成“（湖面）风平浪静”
【体验活动】请同学们模拟以下这些劝导他人遵守规则的情景,并与周围的同学分享自身体会。 1.通过对自由与规则关系的认识,增强我们按规则办事的意识和能力。
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 σ键 π键 本节课实际上是一堂道德行动课,主要是告诉我们在生活中要自觉落实规则行动,一方面要自觉遵守规则,另一方面要积极维护和改进规则
。因而在课堂活动中,主要发挥案例警示和合作探究的作用,不仅提高了学生学习的积极性,而且也增强了理论的实践性,达成了明理践行
项目 的效果,让学生在掌握知识的同时,增强了自学遵守规则和改进、完善规则的积极性和主动性。
根据上述阅读方法，我们一起来探索一下19年全国卷1的文言文阅读版图——贾谊列传。 积极影响：促进了国家逐步走向统一；促进了民族交流融合。
7、公元25年，刘秀建立东汉，定都洛阳。
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 3、情感、态度与价值观：
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
B项，“断”的意思不是“依据”，而是“截取”，该句正确的翻译应该是：孔子删篡《尚书》，从《尧典》开始截取记述。
电子云形状 轴对称 镜像对称 在忠实于原文的基础上，活译有关文字。如“波澜不惊”，可活译成“（湖面）风平浪静”
【体验活动】请同学们模拟以下这些劝导他人遵守规则的情景,并与周围的同学分享自身体会。 1.通过对自由与规则关系的认识,增强我们按规则办事的意识和能力。
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 σ键 π键 本节课实际上是一堂道德行动课,主要是告诉我们在生活中要自觉落实规则行动,一方面要自觉遵守规则,另一方面要积极维护和改进规则
。因而在课堂活动中,主要发挥案例警示和合作探究的作用,不仅提高了学生学习的积极性,而且也增强了理论的实践性,达成了明理践行
项目 的效果,让学生在掌握知识的同时,增强了自学遵守规则和改进、完善规则的积极性和主动性。
根据上述阅读方法，我们一起来探索一下19年全国卷1的文言文阅读版图——贾谊列传。 积极影响：促进了国家逐步走向统一；促进了民族交流融合。
7、公元25年，刘秀建立东汉，定都洛阳。
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 3、情感、态度与价值观：
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2.1.1共价键课件高二化学人教版选择性必修2
共价键的特征
➢ 饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子
配对成键。如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3等。
➢ 方向性：除s轨道球对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特
点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子出现在核间的概率 越大，共价键就越牢固。因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，即共键 具有方向性。
√D.两原子体积大小要适中
课堂练习
2.下列说法正确的是 2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
√C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
课堂练习
3.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是 A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的
分子中σ键和π键的比例为__9_∶__1___。
(2)已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有 4 mol N—H断裂，则形成的π键的数目为_3_N_A__。
课程结束
人教版高中化学选必二
第一节 共价键 2.1.1 共价键
人教版高中化学选必二
课程导入
诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼 曾说过，假如发生了大灾难，人类全 部的科学知识只能概括为一句话传诸 后世，那么这句话应该是“万物皆由 原子构成”。
目录
01 共价键的概念与特征 02 共 价 键 的 形 成 03 σ 键 和 π 键 的 判 断 04
SAFE USE E D U C AT I O N
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
高中化学 第二章第一节共价键课件 新人教版选修3
17
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
2
知识回顾 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
3
我只有一个电 子，还差一个！
我也要差一个 电子！
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原
4
好 呵 谢 谢
我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样,共
同拥有．行吗？
好 呵 谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
形成的
19
课堂反馈
2.下列物质分子中无π键的是 C
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
20
课堂反馈
3、
7
3
21
课后作业
1、完成《学海导航》第22-23页练习。 2、预习第二课时
《键参数--键能、键长、与键角》。
22
23
H
H
H
H
（s-sσ键）
10
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ键)
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
(p-p σ键)
Cl Cl
高中化学 第二章第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第2课时共价键的键参数与等电子原理课程目标核心素养建构1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【自主思考】1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？答案不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。
3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。
答案稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI。
4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。
二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
（1）CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为、。
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
人教版高二化学选修3第二章2-1共价键课件
共价键的方向性决定着分子的立体构型。
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如
➢ 按共用电子对数目分类 键：如
键：如
➢ 按共用电子对是否偏移分类
键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如
➢ 按共用电子对数目分类 键：如
键：如
➢ 按共用电子对是否偏移分类
键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元
两种成键元素间
素和活泼非金属元素，或
原子
Na Cl H Cl C
O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
H2
HCl
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
化学选H··修C·第·····二Cl··N人章····l教第Ca····版一+··l节[····共B··价··键r讲··]义-
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小结 项 目
பைடு நூலகம்σ键
π键
键型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
平行方向 “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
强度较小，易 断裂
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
Cl—Cl共价键
p-pπ键的形成
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
(2)Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠 Π键的特征：
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—PΠ键、P—dΠ键化学、选修d第—二人章d教第Π版一节键共价等键讲等义 。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电 子彼此配对。 2.最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间 电子的概率密度越大，形成的共价键 越牢固，分子越稳定。
(1)σ键的形成
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质 不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
以上由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键总称价键轨道，是分子结构的 价键理论中最基本的组成部分。
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和 π键总称价键轨道。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿 图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？ (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另 一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
的电负性差值
者带正、负电荷的原子团
>1.7,它们之间通
之间形成离子键；非金属
常形成离子键;反
元素之间形成共价化学键选修。第二章第一节共价键讲之义 ,形成的共价键。
人教版
极性键：共用电子对偏移的共价键。 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
H H
H
H
σ键
s-sσ键
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
H H
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元
两种成键元素间
素和活泼非金属元素，或
原子
Na Cl H Cl C
O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
H2
HCl
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
化学选H··修C·第·····二Cl··N人章····l教第Ca····版一+··l节[····共B··价··键r讲··]义-
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小结 项 目
பைடு நூலகம்σ键
π键
键型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
平行方向 “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
强度较小，易 断裂
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
Cl—Cl共价键
p-pπ键的形成
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(2)Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠 Π键的特征：
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—PΠ键、P—dΠ键化学、选修d第—二人章d教第Π版一节键共价等键讲等义 。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电 子彼此配对。 2.最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间 电子的概率密度越大，形成的共价键 越牢固，分子越稳定。
(1)σ键的形成
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质 不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
以上由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键总称价键轨道，是分子结构的 价键理论中最基本的组成部分。
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和 π键总称价键轨道。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿 图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？ (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另 一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
的电负性差值
者带正、负电荷的原子团
>1.7,它们之间通
之间形成离子键；非金属
常形成离子键;反
元素之间形成共价化学键选修。第二章第一节共价键讲之义 ,形成的共价键。
人教版
极性键：共用电子对偏移的共价键。 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
H H
H
H
σ键
s-sσ键
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
H H
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
化学选修第二章第一节共价键讲义 人教版
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？