《盐类的水解》全部课件.ppt
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NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
CH3COONH4呢?
二、 水解方程式的书写 先找“弱”离
子
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，弱弱双促进。 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸 碱性。
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
D.CH3COOK
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系【：课堂小结】
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
注意：
（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OHHCO3-+H2O H2CO3+OH多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
（ C）
A、H2O + H2O
H3O+ + OH-
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
⑵ 越弱越水解；弱弱双促进； ⑶ 谁强显谁性；强强显中性。
三、影响盐类水解的主要因素
1.内因 盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解为主 温度：水解反应△H>0 越热越水解
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
化学方程式：CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶液呈现碱性的实质：
_
CH3COO
水解
一、盐类的水解
1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子
跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
（2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
弱碱阳离子水解一步写成，不能标↑、↓符号
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 HCO3-+H2O H2CO3+OH—
NH4NO3 NH4++H2O NH3.H2O +H+
物质
NH4Cl NaCl
pH试 pH 纸颜色 范围
<7
=7
物质 AlCl 3 KNO3
pH试纸 pH 颜色 范围
<7
=7
CH3COONa
>7 Na2CO3
>7
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性, 有的呈碱性
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
Na2S
S 2-+H2O
HS—+OH—
FeCl3 Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ AD ）
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
使 c (H+) ≠ c (OH–)
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水
水解
4、盐类水解的特点：
（1）可逆反应
（2）吸热反应
一般不用“↑”或“↓”；
（3）一般都极微弱 一般不写“ ”而写“
强酸弱碱盐的水解？
NH4Cl
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
CH3COONH4呢?
二、 水解方程式的书写 先找“弱”离
子
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，弱弱双促进。 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸 碱性。
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
D.CH3COOK
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系【：课堂小结】
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
注意：
（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OHHCO3-+H2O H2CO3+OH多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
（ C）
A、H2O + H2O
H3O+ + OH-
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
⑵ 越弱越水解；弱弱双促进； ⑶ 谁强显谁性；强强显中性。
三、影响盐类水解的主要因素
1.内因 盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解为主 温度：水解反应△H>0 越热越水解
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
化学方程式：CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶液呈现碱性的实质：
_
CH3COO
水解
一、盐类的水解
1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子
跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
（2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
弱碱阳离子水解一步写成，不能标↑、↓符号
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 HCO3-+H2O H2CO3+OH—
NH4NO3 NH4++H2O NH3.H2O +H+
物质
NH4Cl NaCl
pH试 pH 纸颜色 范围
<7
=7
物质 AlCl 3 KNO3
pH试纸 pH 颜色 范围
<7
=7
CH3COONa
>7 Na2CO3
>7
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性, 有的呈碱性
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
Na2S
S 2-+H2O
HS—+OH—
FeCl3 Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ AD ）
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
使 c (H+) ≠ c (OH–)
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水
水解
4、盐类水解的特点：
（1）可逆反应
（2）吸热反应
一般不用“↑”或“↓”；
（3）一般都极微弱 一般不写“ ”而写“
强酸弱碱盐的水解？
NH4Cl
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动