根据醇类催化氧化反应的原理

2、氧化反应 、
实验3-5 ] 实验 （1）银镜反应 [实验 a、配制银氨溶液 、 Ag++NH3H2O→AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O b、水浴加热生成银镜 、
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （
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【知识拓展】 知识拓展】 四、乙醛的制法
催化剂 1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O CH3CHO 、乙炔水化法： △ 催化剂 2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO 、乙烯氧化： △ 3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2 、乙醇氧化： 催化剂 △ 2CH3CHO + 2H2O
溶液褪色？ 【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ 思考】乙醛能否使溴水或酸性
能 c、与氧气反应 、 燃烧
点燃 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
在一定温度和催化剂条件下： 在一定温度和催化剂条件下：
O
催化剂 2CH3 —C — H + O2 △
O 2CH3 —C — OH
学与问3 学与问
Cu
2CH3CHO+2H2O O 2CH3CCH3+2H2O
△
Cu
第二节 醛
乙醛分子比例模型
乙醛分子棍棒模型
一、醛基和醛 醛基和醛 二、乙醛的分子结构 三、乙醛的化学性质 1、加成反应 2、氧化反应
四、乙醛的制法 五、丙酮
一、醛基和醛
1、醛基 、
O —C — H —CHO
O C:H
—COH
： ：：
（3）结合乙醛的结构，说明 ）结合乙醛的结构， 乙醛的氧化反应和还原反应 有什么特点？ 有什么特点？
H O H C C H H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H 乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 C=O的影响 活性增强， 能被氧化剂所氧化； 的影响， 受 C=O 的影响 ， 活性增强 ， 能被氧化剂所氧化 ； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O C=C类似 C=O与 类似， 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H 发生加成反应。 可以与H2发生加成反应。
学与问2 乙醛与氢气的加成反应， 学与问 乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还 原反应？为什么？ 原反应？为什么？
因为在有机化学反应里， 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应， 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。 是还原反应去氢就是氧化反应。
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 1.Ag或Cu作催化剂并加热。 作催化剂并加热 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。 羟基所连的碳原子上有氢原子
根据醇类催化氧化反应的原理， 根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方 程式： 程式：
2CH3CH2OH+O2 OH 2CH3CHCH3+O2 △
银镜反应有什么应用， 银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？ 有什么工业价值？ 应用: 检验醛基的存在, 应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验 ] 实验3-6 实验
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 、配制新制的 悬浊液：
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化： 、乙醛的氧化： 2Cu(OH)2+CH3CHO
现象： 现象：有砖红色沉淀生成 △
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
注意： 注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量 应用： 应用： 检验醛基的存在 医学上检验病人是否患糖尿病
学 与 问 1
写出甲醛发生银镜反应， 写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的 氢氧化铜反应的化学方程式
氧化 氧化 总结： CH3CHO CH3COOH 总结：CH3CH2OH 还原
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
醛类应该具备哪些重要的化学性质？ 醛类应该具备哪些重要的化学性质？ 小结： 小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 燃烧 b.催化氧化成羧酸 催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 使酸性
O
加热
H C H
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH （
(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg? 思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg? 甲醛最多可以还原得到多少
HCHO+4Cu（OH）2 （ ）
加热
2Cu2O↓+CO2↑+5H2O
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科学视野
O CH3-C-CH3
五、丙酮
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团， >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 称羰基 是最简单的酮。在常温下， 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料。 溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 丙酮不能被银氨溶液、 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
D
有蓝色絮状沉淀生成；有红色沉淀生成。 有蓝色絮状沉淀生成；有红色沉淀生成。
HCHO+4Cu（OH）2 （ ） 醛
加热
2Cu2O↓+CO2↑+5H2O
课外作业： 课外作业： 1.作业本作业：课本 页 4 、5题 作业本作业： 作业本作业 课本59页 题 2.同步智慧练习第二节 同步智慧练习第二节
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 羰基的两端连有两个烃基的化合物 两端连有两个烃基 饱和的一元酮为C 饱和的一元酮为 nH2nO（n≥3） （ ） 主要化学性质 1、加成反应： 1、加成反应： O + H2 Ni △ OH | R1—CH—R2 =
O R—C—R2 1
R1—C—R2
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化 、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化 ）：
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛的分子结构
分子式 结构式 C2H4O H O H C C H H CH3CHO O 官能团 醛基: 醛基 CHO 或 C H
结构简式
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
O
R C H
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）用新制氢氧化铜溶液 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 重铬酸甲酸性溶液 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液 2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应， 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO 0.89L， 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L， 则此醛是（ 则此醛是（ CD ） A、乙醛 C、丁醛 B、丙醛 D、2-甲基丙醛
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思考：分析醛基的结构， 思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质 判断醛基有哪些性质？ 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
O
碳氧双键
氧化性
碳氧双 键 H2还原
C
碳 氢 键
H
还原性
碳 键
氧化
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三、乙醛的化学性质
1、加成反应 、
根据加成反应的概念写出CH3CHO 根据加成反应的概念写出 加成反应的方程式。 和H2 加成反应的方程式。 CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
2、醛 、 基
醛
醛基
CnH2nO
返回 3、常见的醛： 、常见的醛： 是最简单的醛， 是最简单的醛 为无色、 甲醛： 甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林） 的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀 防腐性能。 菌、防腐性能。
乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体， 乙醛： 乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙 沸点 ℃ 易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、 氯仿等有机溶剂。 醚、氯仿等有机溶剂。
△
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜， 由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注源自文库点：
（1）试管内壁必须洁净； ）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； ）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； ）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； ）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； ）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用 ）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 浸泡，