鲁教版九年级化学下册酸及其性质 (3)

认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
回忆CO2的实验室制 法，如何能得到干燥
的CO2气体？说明该 物质的什么特性？
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
二氧化碳和水蒸气 的混合气体
二氧化碳
代表水分子
代表二氧化碳分子
浓硫酸
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素 按水的组成脱出， 生成黑色的炭。 （3）强腐蚀性：
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物质
现象
结论
①稀盐酸
②稀盐H酸2
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
③镁条
④生锈铁钉
⑤碳酸钠粉 末 ⑥硝酸银溶 液 ⑦氯化钡溶 液
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产剧生 烈气反泡应，产生大 量产气生泡白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
……
酸的化学性质
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
Hห้องสมุดไป่ตู้探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
第1节 酸及其性质
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本试剂为无色透明的粘稠油状液体
有强腐蚀性！
符合 GB622－89
符合 GB622－89
浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
气味
溶质的 质量分数
密度 敞开瓶口
(g/cm3发) 生的现象
无 色
液 刺 36%~38% 1.18 态激
性
有白 雾
粘稠 气 无 油状 无味气 98% 色 液态 味
1.84 无现象
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓硫酸的稀释
错误操作
酸入水，沿壁流， 棒搅拌，热量散。
交
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能 想到哪些办法将二者区分开？
1、打开瓶塞观察 2、掂一掂重量 3、闻气味
都能在常温下与盐酸发生 反应。
盐酸能与镁、铁反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
常见的酸
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
醋酸（CH3COOH）
HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种 酸在组成上有什么相同点和不同点？
酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子 ----- H+
HCl
H+ + Cl -
H2SO4 H2CO3 HNO3
H+
+
SO42-
H+
+
CO32-
H+ + NO3-
氢离子
酸根离子
把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸， 如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。 酸由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + RnHCI→H++CIH2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
其他
腐蚀性 挥发性
腐蚀性 吸水性
工业盐酸因为含有铁离子（Fe3+）而略带黄色
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现 浓盐酸什么性质？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
体现浓盐酸的挥发性。
注意： ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数 减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增 加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸 、浓硫酸都要密封保存。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒），是因为从 浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 ③闻气体的方法：飘闻法。