课题1 质量守恒定律(1)(2)(3)

Fe ห้องสมุดไป่ตู้uSO4 Cu FeSO4
总质量
=
总质量
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总 和。
[实验5-1] 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 反应前 反应后 反应符号 现象 总质量m1 总质量m2 表 达 式
1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成 的各物质的质量总和”这句话对吗? 参加化学反应 2.根据质量守恒定律解释下列现象： （１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比 原来铁丝的质量大．
铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量 比原来铁丝的质量大．
（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
在密闭容器中进行的化学反应，反应前 后，物质的质量总和是不变的。
镁带在密闭的容器中加热，其总质量与 时间的关系正确的是 （ B）
总 质 量 总 质 量
总 质 量
总 质 量
时间
时间
时间
A
B
C
D
时间
为什么反应前后质量不变呢？
以白磷燃烧为例：磷＋氧气 化学方程式: 4P + 5O2
点燃 点燃
五氧化二磷 2P2O5
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着 他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生 问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明， 那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多 重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个 问题很简单，我只要称出抽烟前 烟斗和烟丝的总重量，再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟和气体的重量了 么！”
问：怎样改进实验装置，我们才能看到天平平衡？ 答：在密闭容器中进行，把生成的CO2一起称量。
问：铁钉与CuSO4溶液反应, 没有在密封的容器中 进行，质量却没有改变，为什么？ 答：因为反应中既没有氧气参加,又没有气体 生成。
［实验５－２］ 镁带燃烧反应前后质量的测定
反应前 总质量m1 镁带燃烧 现象 反应后 总质量m2 反应符号 表达式
第五单元 课题1
化学方程式
质量守恒定律
学习目标
1、通过实验探究认识质量守恒 定律，了解常见化学反应中的 质量关系； 2、能够从宏观和微观的角度理 解质量守恒定律； 3、能够运用质量守恒定律解释 一些实验现象。
学会用质量守恒定律 解决的下列问题：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
点燃
五氧化二磷
方案二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起 放在托盘天平上，共同称量。 ___g 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中, 静置1-2分钟， ___g 注意实验现象并观察天平是否平衡。 实验现象： 铁钉表面产生红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色.
天平平衡、反应前后总质量不变
分子 分化 原子 重新组合 新分子 聚集 新物质 化学反应前后： 原子数目不变 元素种类不变 反应前后物质 原子种类不变 总质量不变 原子质量不变 元素质量不变
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
在化学反应前后，“变”与“不 变”： 从微观上看: 原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减， 原子的质量也没有改变。
m1
﹤
m2
2Mg + O2 2MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 放热。 天平发生的变化:向左倾斜。 即:镁带燃烧后质量变大。 产生误差原因：白色固体一部分逸走，有一部分 粘在坩埚钳上。 问：怎样改进才能看见天平平衡？ 答：在镁条上方罩上罩, 反应前后一同称量。
总结：以上四个化学反应，都符合质量 守恒定律。 （有的表面上不平衡，是因为有的 物质漏称。
时间
时间
时间
A
B
C
D
12.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据 质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 氢 碳 （______）元素和（______）元素，可能含有 氧 （______）元素。 13. 用“>”、“=”、“<”来填空 < （1）木柴燃烧，余下灰烬的质量（______）原木材的
质量。 > （2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的铜丝质量（______） 原来铜丝质量。 < （3）加热高锰酸钾，剩下固体的质量（______）原来 高锰酸钾的质量。 14、1.2g铁丝在氧气中燃烧后，称得固体总质量为1.5g， 0.3 则参加反应得氧气得质量为（______）g。
６.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O， C、H 判断石蜡中一定含有_______元素，可能 O 含有___元素。 ７.将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧,生 成8.8克二氧化碳和5.4克水.问:这种化合物 CHO 有哪几种元素组成?_____4.6克化合物中各 元素的质量分别是多少? C:2.4克, H0.6克, O:2.6克
15．煤炭燃烧是我们日常生活中常见的化学 反应，煤炭燃烧前后的质量是增加？减少？ 不变？这个反应遵守质量守恒定律吗？ 为什么？ 16.锌粒与稀H2SO4反应，后应后质量变轻？ 17.蜡烛燃烧之后, 质量变轻 18．铁钉放在潮湿的空气中一段时间，质量 比原来重，为什么？ （吸收空气中的O2 、H2O）
质量守恒定律是指 参加化学反应的各物质质量总和 _______________________________ 等于反应生成的各物质质量总和 _____________________________ 质量守恒定律应用范围 是在 化学反应 中， 其微观解释是在化学反应前后， 原子的 质量 、 种类 和 个数 保持 不变，但 分子种类 一定变化。
总 质 量 总 质 量
总 质 量
总 质 量
时间
时间
时间
A
B
C
D
时间
5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素）等 燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可 以使“水变燃油”，从而解决世界性的能源问 题。你认为这些人的说法正确吗？理由是什么？
×
6.植物的光合作用可表示为： 水+二氧化碳
光照
叶绿素
淀粉+氧气，由此推断淀
1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 9克
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的 质量。 8克
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分 反应后，生成C的质量为多少？ 9克
如：
１．在A + B = C的反应中，A在足量的B中 完全反应，生成C。指出各物质哪是全部参加了 反应？哪物质可能有剩余？ （若：A与B恰好完全反应，生成C。反应物有没有 剩余？） ２．现有10gA和5gB，发生如下反应A+B=C， 反应结束后，还剩余3gA ，B没有剩余，则生成C 多少g？
小结：
高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质 量比原反应物的质量小．
3.下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小 B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( ( ) 否 ) 是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. (
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )
)是
是
4.镁带在密闭的容器中加热，其总质量 与时间的关系正确的是 （B ）
4.有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与 29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成 18 D__________g。现已知物质的相对分子质 量：A为98，B为58，C为120，则D的相对 分子质量__________。 18 5.已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质 完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共 80 140克，则该反应消耗B的质量为 .
(铁钉生锈 Fe +O2 +H2O Fe2O3 · 2O） XH
质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 16 化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 12 则产生氧气____g。
点燃
加热
CO2 X的化学式是_______
点燃
10.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿ 2∶1∶2 ＿＿＿＿＿ 。
11．红磷在密闭容器(含有空气)内燃 烧,容器内有关的量随时间变化关系的 图象正确的是 D
原 子 种 类 物 质 种 类
原 子 个 数
元 素 种 类
时间
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 ___g
（3）点燃白磷，观察实验现象
发出黄光，放热，产生大量白烟, 气球先胀大后收缩
（4）反应后，称量锥形瓶及瓶内物质的总 质量 ___g （5）比较反应前后物质总质量的变化
反应前后 总质量不变
点燃 P O2 P O5 2
从宏观上看: 元素的种类没有改变， 元素的质量也没有改变。
分子种类变吗？ 分子种类(即物质种类)一定变！ 分子数目变了吗？
分子数目不一定变．
从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：
五个不变: 1.原子的种类 2.原子的个数 3.原子的质量 4.元素的种类 5.反应物和生成物的总质量 二个一定改变:1.分子的种类 2.物质的种类 一个可能改变: 分子的个数
总质量
=
总质量
系小气球作用: 收集白烟, 防止膨胀而冲开瓶塞. 铺细沙作用: 防止锥形瓶受热不均匀而破裂.
思考：若锥形瓶瓶口没放塞子就加热白磷， 反应前后的质量的变化会怎样呢？变重了。 因为反应前只称得白磷的质量，没有称量O2 的质量,反应后称得的是五氧化二磷的质量.
m五氧化二磷 > m白磷
磷＋氧气
盐酸与 碳酸钠
m1
﹥
m2
碳酸钠 + 盐酸
氯化钠 + 二氧化碳 + 水
Na2CO3+ HCl
NaCl + CO2↑+ H2O
现象: 有气泡产生，碳酸钠粉末消失，溶液无色。 天平发生的变化：向右倾斜。 思考：反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
为什么:
m1 ﹥
m2
原因：盐酸与碳酸钠反应产生的气体， 没有称量。
碳、氢 粉中一定含有＿＿＿＿元素。
7.某矿石＋ O2 Fe2O3＋SO2，则该矿石中 铁 硫 一定含有 ____和_____元素。可能含有____元素 氧 8.已知铜绿 CuO+CO2+H20 ，则铜绿中含有 铜、碳、氢、氧 _______________元素 9.黑火药爆炸原理： 2KNO3 + 3C + S == K2S + N2↑+ 3X
８. 一定质量的某有机物在空气中
完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和 5.4g水，则该有机物可能是下列的 ( C D ) A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H5OH
加热铜丝，观察是否保持平衡
作业：
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 3 加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 2、已知化学反应A+B=C+D中, A与B参加反 应时的质量比为3:2, 若反应后生成C与D共10 6 克, 则反应用掉A的质量为 克 3、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参 加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反 应中A和 B的质量比是（ A ） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律只适用于化学反应, 物
理变化不属于此定律 。
2． 质量守恒定律的“守恒”指的是
质量守恒，其它方面如体积等不一定 守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量总和”， 应当包括各种物质，如气体等。如果某物 质只有一部分参加反应，则剩余部分不算 参加反应的）（恰好、足量） 4. “生成的各物质的质量总和”，参加化学 反应的各物质”，没有参加反应的物质，不 能计算在内。应当包括 生成的各种物质，如 沉淀、气体等。
根据质量守恒定律解释下列问题: (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应 物的质量轻。 答：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。根据质 量守恒定律,氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质 量总和。所以氯化钾的质量比反应前的氯酸钾轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁 条的质量增加。 答：镁条在空气中燃烧后，生成物了氧化镁。 根据质量守恒定律,镁条的质量和氧气的质量总和 等于氧化镁的质量。所以氧化镁的质量比原来镁 条的质量增加。