浙江科技学院考试试卷

各为多少？
已知：E (Cu2+|Cu) = 0.3402V，E (Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。
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六、计算题。 ( 本 大 题 15 分 )
19 ℃时，丁酸水溶液的表面张力可表示为γ = γ 0 − a ln(1 + bc ) ，其中 γ 0 为纯水
2、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ ）。 （1） 沿毛细管上升； （2） 沿毛细管下降；（3）不上升也不下降。
3、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（
）
（1）是表面积 A；
（2）是表面张力γ；
（3）是表面积 A 和表面张力γ；
（4）没有确定的函数关系。
4、质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为 γ ± 的MgSO4溶液的活度aBB为：
9、在等温下，同组成的两个大小不同的液球的饱和蒸气压p1(大球) 和p2(小球）存 在：（ ）。
( 1 ) p1 > p2 ； ( 2 ) p1 = p2 ； ( 3 ) p1 < p2 ； ( 4 ) 不能确定。
10、某反应A Y，其速率系(常)数kA=6.93 min－1，则该反应物A的浓度从 0.1 mol·dm －3变到 0.05 mol·dm－3所需时间是：（ ）。
3、(本小题 2 分) 设某化合物与水作用时，起始浓度为 1mol·dm－3，1 小时后，其浓度为 0.5mol
·dm－3，2 小时后，浓度为 0.25 mol·dm－3，则此反应的级数为________级。
4、(本小题 2 分) 用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从_______极（即
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浙江科技学院
2004-2005 学年第二学期考试试卷 A 卷
考试科目 物理化学B（下） 考试方式
拟题人 试题库 批准人
生化 系
03 年级
班级 学号
闭 完成时限 2.0 2005年 6 月 日
食品、制药、生工 专业 姓名
题序 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十
总分
得分
命题：
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（每题 2 分，共 20 分）
（4）k1c(CH3COCH3) －k3c(CH3COCH3)c(CH3·
7、某反应速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为 k=k2 (k1 2k4 )1 2 ，则该反
应的表观活化能 E a与各元反应活化能的关系为：（
）。
（1）Ea=E2+
1 2
E1－E4
；
（2）Ea=E2+
1 2
（E1－E4）
；
（3）Ea=E2+（E1－2E4）1/2 ；
（4）Ea=E2+（E1－2E4） 。
8、对行反应 A
B，当温度一定时由纯 A 开始，下列说法中哪一点是不对的：
（
）。
（1）开始时 A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
（3）k1/ k-1的值是恒定的； （4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
____极）经由导线而进入________极（即________极）。
5、(本小题 2 分)
铺展系数 S 与γ(气/液)，γ(气/固)，γ(液/固)的关系是 S＝_______________； 若液体在固体表面上发生铺展，则 S________０。（选填 >，＝，< ）
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 (本大题分 10 小题, 每小题 1 分, 共 10 分) 1、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。是不是?（ ） 2、离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。是不是?（ ） 3、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ ） 4、水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力 Δp < 0，所以表面张力 σ< 0 。 是不是?（ ） 5、若一个反应的速率表现为一级动力学反应，则必定是单分子反应。是不是（? ）
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（2）Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=10−7)； （3）Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | H+(a=1)。
6、若反应的历程为 CH3COCH3 ⎯⎯k1 → CH3·+ CH3CO·
CH3CO· ⎯⎯k2 → CH3·+ CO·
CH3·+ CH3 COCH3 ⎯⎯k3 → CH4 + ·CH2COCH3
·CH2COCH3 ⎯⎯k4 → CH3·+ CH2CO
CH3·+·CH2COCH3 ⎯⎯k5→ C2 H5COCH 3
则 CH3CO·的生成速率可表示为: （
）。
（1）k1c(CH3COCH3) －k2c(CH3CO·)
（2）k1c(CH3COCH3) +k2c(CH3CO·)
（3）k1c(CH3COCH3) +k3c(CH3COCH3)c(CH3·)
的表面张力，a，b 为常数．
（１）试求 Γ 与ｃ的关系式。
（２）若已知a = 0.0131 N·m-1，b = 19.62 mol ·dm3 ，试计算ｃ＝0.200 mol·dm-3
时的 Γ
七、计算题。 ( 本 大 题 15 分 ) 环氧乙烷的热分解是一级反应，活化能为 218.0 kJ·mol－1，在 378.5℃时的半衰期 为 363 min，试估计在 450℃时分解 75%的环氧乙烷所需的时间。
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四、计算题。( 本题 15 分 )
2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),从实验测得不同温度时各个起始压力与半衰期值如下：
反应温度 T/K
初始压力 Po/KPa
t1/2/s
967
156.787
380
967
39.197
1520
1030
7.066
1440
1030
47.996
212
1）试求反应级数和不同温度下的速率常数
2）求 Ea 值
3）若 1030K 时，N2O(g)初始压力为 54.00KPa，当压力达到 64.00KPa 时所需的时 间。
五、计算题。( 本题 15 分 ) 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu。 （1）写出上述原电池的反应式； （2）计算该原电池在 25℃时的电动势 E； （3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（ΔrG m）和平衡常数K
1、298K
时，电池反应
H2(g)
+
1 2
O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势 E1
，
反应 2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势 E2 ，E1 和 E2 的 关系为：（ ）。
（1）E2 = −2 E1 ； （3）E2 = − E1 ；
（2）E2 =2 E1 ； （4）E2 = E1 。
（1）0.2 min； （2）0.1 min； （3）1 min。
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二、填空题。在题中“____”处填上答案。(共 10 分)
1、(本小题 2 分)
直链反应由三个基本步骤组成，即
、
、
。

2、(本小题 2 分) 微小液滴的饱和蒸气压
同温度下平面液体的饱和蒸气压。(选填>, =, <)
6、对于反应 2NO + Cl2 ⎯⎯→ 2NOCl，只有其速率方程为：υ=k{c(NO)}2 c(Cl2)，
该反应才有可能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。是不是? （） 7、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写 出反应级数和反应分子数。是不是?（ ） 8、活化能数据在判断反应机理的另一作用是，总反应的表观活化能与各基元反应 活化能之间关系是否符合反应机理所限定的关系。是不是?（ ） 9、对于基元反应，反应速率系(常)数总是随着温度的升高而增大。是不是?（ ） 10、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的电极电势为 0.2800 V， 此数值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?（ ）
（ ）。
（1） γ ± 2( b / b )2 ； （2）2 γ ± 2( b / b )2 ；
（3）4 γ ± 3( b / b )3 ；（4）8 γ ± 4( b / b )4 。 5、标准氢电极是指：（ ）。
（1）Pt | H2(p(H2)=100 kPa) | OH−(a=1)；
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