金属与非金属的反应 课件

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(1)把坩埚放在泥三角上,用小刀切下绿豆 粒大小(切下的钠块不宜太大)的钠块,用 滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上。 (2)点燃酒精灯进行加热,观察现象并记录 生成的固体颜色。(钠块开始燃烧时,立即 撤掉酒精灯,盖好灯帽。观察钠燃烧时,不 可靠得太近。)
现象:
钠熔化成银白色小球,剧烈燃烧,
发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
金属在这些反应中都 是化合价升高,失去 电子。
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还 原剂)。
一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应
[实验3-1] (1)用镊子夹取煤油中的钠(切不可用手接触钠, 注意安全),用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上, 观察。 (2)用小刀将钠从中间切开,观察钠的颜色、光泽, 切割时感受钠的硬度,并注意观察切面的变化。 (3)观察完毕,将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
课本图3-2是一些化学反应的图片,写出发 生反应时的现象及化学方程式。学.科.网 铝与硫酸铜溶液反应
现象:
溶液的颜色变浅,铝丝上有红 色物质出现
化学方程式:
2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
镁在空气中燃烧学.科.网 现象:
发出耀眼的白光,生成白色固体 物质 化学方程式:
思考与总结
(1)实验室是如何保存钠的?
钠保存在煤油中
(2)钠有哪些物理性质? 银白色金属,质软,熔点低,是电、热 的良导体,密度比水小,比煤油大。
(3)切割金属钠后,看到的现象是什么? 原因是什么?(用化学方程式表示)
现象:银白色很快变暗
化学方程式: 4Na + O2 ====2Na2O
[实验3-2]
结论: 钠熔点很低,化学性质很活泼,在常
温和加热条件下都能与氧气反应。

2Na + O2 ==== Na2O2
注:1、条件不同,现象不同,产物不同。
2、然界中的钠无游离态(单质)形式只有化 合态(化合物)形式存在
科学探究
(1)用坩埚钳夹住一小块铝片,在酒 精喷灯上加热至熔化,轻轻晃动,仔 细观察。
2Mg+O点燃2=====2MgO
铜与硝酸银溶液反应 现象:
反应剧烈,铜丝表面有白色 物质生成,溶液变成蓝色
化学方程式:
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
镁与盐酸反应 现象:
反应剧烈,有大量气泡生成
化学方程式:
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
思考
金属的性质与原子 结构有何关系?
其反应的化学点方燃程式是___________ ______ _
生2成NN物aa+2的OO2颜色:___N_a_2O_色2 。
淡黄
2. 保存金属钠时,应放在( B ) A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中 3. 以下说法错误的是( C ) A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
4、下列金属难与氧气反应的是( D )
A.Na B.Mg
C.Al D.Au
5、取一小块金属钠,放在
①金属钠先熔化;②钠燃烧时生成氧化钠;
③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④
常温 Na2O Mg
Na
加热 Na2O2 Al
MgO Al2O3
多数金属元素最外层电子数较少,在化学反 应中容易失去电子,表现较强的还原性。
1. 金属钠是_______色固体,质地____,将钠放 在空气中一会儿银,白会发现金属钠的表软面变暗,原
因是(用化学方程式表示)
4Na+O2
2Na2O
____________________;将钠放在空气中燃烧,
(2)再取一块铝箔,用砂纸打磨,除去表面的 保护膜,再加热至熔化,又有什么现象?
以上实验的现象有哪些呢?
(1)铝表面的致密氧化膜包在铝 的外面,所以熔化了的液态铝不 会滴落。 (2)磨去氧化膜的铝片在空气中很快又 形成一层新的氧化膜。
通过上述实验 你能得出什么
结论?
铝的化学性质很活泼,容易与空气中 的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存 在于空气中,而氧化膜Al2O3的熔点 很高(常用作耐火材料),不易熔化。
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