第三章 酸碱滴定法

第三章酸碱滴定法

第一节水溶液中的酸碱平衡

教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象

2.掌握酸碱度及PH值的求法

教学重点：酸碱度及PH值的求法

教学难点：PH值的求法

教学方法：边讲边练

[复习提问]1.滴定分析可分为几类？

2.酸碱滴定法的反应原理是什么？

[板书]一、酸碱水溶液的酸度

1.滴定原理：H++ OH-= H20

2.酸碱中和反应的特点：

（1）反应速率快，瞬间就可完成。

（2）反应过程简单。

（3）有很多指示剂可确定滴定终点。

3.滴定对象

（1）一般的酸碱

（2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。

4.分析浓度和平衡浓度

（1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。

（2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。[举例]

HAc = H+ + Ac –

5.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。

PH= —lg[H+]

[设问]酸度和酸的浓度相同吗？

不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度

6.碱度：溶液中OH-的浓度

[提问]25℃时，Kw =[ H+][ OH-] =

lg[H+] + lg[OH-] = -14

PH + POH = 14

7.酸度与碱度的关系：PH + POH = 14

8.强酸与强碱的PH值的计算

例一：0.1mol/LHCl溶液的PH值？

解：HCl = H++ OH-

[H+] = C HCl= 0.1mol/L

PH = -lg0.1 = 1

练习：（1）0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值？

（2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？

（3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH

9. 一元弱酸和一元弱碱PH 值的计算？

（1）一元弱酸：[H +] =

C K a a HA = H + + OH -

平衡常数：

同理可得：[OH -]=KbCb

例二：求0.1000mol/L 乙酸溶液的PH 值？

解： HAc = H+ + Ac –

查表得 Ka =1.75 * 10

据[H +] = C K a a ，得

=1.32 X 10

PH= 2.88

练习：1.求0.24 mol/L 氨水溶液的PH 值？

小结：1.酸度与碱度 2.强酸与强碱PH 值的求法

3.一元弱酸与弱碱的酸度的求法

作业：P85 T1 、10

板书设计

第三章 酸碱滴定法

第一节 水溶液中的酸碱平衡

一、酸碱水溶液的酸度

1.滴定原理：H + + OH - = H 20

2酸碱中和反应的特点：

（1）反应速率快，瞬间就可完成。

（2）反应过程简单。

（3）有很多指示剂可确定滴定终点。

3.滴定对象

4.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH 表示。

PH= — lg[H +]

5.碱度：溶液中OH -的浓度

6.酸度与碱度的关系：PH + POH = 14

7.强酸与强碱的PH 值的计算

8.一元弱酸和一元弱碱PH 值的计算？

（1）一元弱酸：[H +] =

C K a a

教学反馈：

第一节 水溶液中的酸碱平衡（第二课时）

教学目的：1.掌握水解性盐的酸碱性及公式

2.掌握缓冲溶液的缓冲原理及酸碱缓冲范围的求法

3.理解几种常用缓冲溶液的缓冲溶液的求法

教学重点：1.水解性盐的公式的应用 2. 缓冲溶液的缓冲原理

3. 酸碱缓冲范围的求法

教学难点：缓冲溶液的缓冲原理

教学方法：讲解练习，启发

教学过程：

[复习提问]1.什么是强电解质？弱电解质？

在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质。 在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物为弱电解质。

2.一元弱酸与弱碱的[H+]与[OH-]的求法？

3.盐的分类与酸碱性

（1） NaCl 强酸强碱盐 中性 PH = 7

（2） NH4Cl 强酸弱碱盐 酸性 PH <7

（3）NaAc 强碱弱酸盐 碱性 PH > 7

这种离子与溶液中水电离出的氢氧根或氢离子的作用产生弱电解质的反应，叫盐的水解。

[板书]二、水解性盐溶液。

1.强碱弱酸盐（显碱性）

有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。

[OH-]== Cs K K a

w [板书]酸越弱，Ka 越小，氢氧根离子浓度越大，PH 值越大。

2.强酸弱碱盐（酸性）

[H+]== Cs

Kb K w 3.公式的应用

例1.求0.1000mol/LNaAc 溶液的PH 值？

解：已知Ka = 1.9 *

[课堂练习]求0.050mol/LNH4Cl 溶液的PH 值？

[板书]三、酸碱缓冲溶液

（一）酸碱缓冲原理

1.定义：一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。

2.组成：a.弱酸和弱酸盐

b.弱碱和弱碱盐

3.缓冲原理：（以弱酸和弱酸盐为例）

NaAc == Na + + Ac -

HAc == H + + Ac –

[讲解]：如加入少量HCl ，氢离子浓度增加，平衡向左，从而使氢离子浓度减少，所以PH 值变化较小。

[提问]1.加入氢氧离子，会有何结果呢？

2.氨水和氯化铵的缓冲原理如何？