高中化学综合实验ppt课件
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人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1节
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
人教版高中化学必修第二册第六章《实验活动5 不同价态含硫物质的转化》ppt课件
浓)=====Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑
【解析】(1)当装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可通过导管 a 进入试管 内，导管 a 起平衡气压的作用，所以可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。 (2)SO2 具有还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生反应的离子方程式为 5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋；SO2 还具有氧化性，能氧化 H2S，生成单质 S，发生反应的化学方程式为 2H2S＋SO2===2H2O＋3S。
实验步骤
1．(1)Na2S 溶液―H―2S―O―3溶―液→现象为有____淡__黄__色__沉__淀__生__成_______，同时还有少 量__臭__鸡__蛋__气__体___生成。 (2)Na2S 溶液―酸―性溶―K―液M―nO→4 现象为___紫__色__溶__液__褪__色________。
【答案】(1)装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可通过导管 a 进入试管内， 导管 a 起平衡气压的作用 (2)5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋ 2H2S＋SO2===2H2O＋3S (3)验证 SO2 的漂白性和漂白产物的不稳定性 使装置中残留的 SO2 气体完全 被装置 E 中的 NaOH 溶液吸收，以防止污染环境
2．(1)Cu 与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，现象为__品__红__溶__液__褪__色__， 说明生成了__S_O__2 _。 (2)SO2 尾 气 可 以 用 NaOH 溶 液 吸 收 ， 其 反 应 离 子 方 程 式 为 __S__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_S_O_23_－_＋__H_2_O____________。 3．将硫粉与铁粉均匀混合置于石棉网(或陶土网)上，用灼热的玻璃棒触及 混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，现象是混合物 __继__续__保__持__红__热__并__燃__烧___。
【解析】(1)当装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可通过导管 a 进入试管 内，导管 a 起平衡气压的作用，所以可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。 (2)SO2 具有还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生反应的离子方程式为 5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋；SO2 还具有氧化性，能氧化 H2S，生成单质 S，发生反应的化学方程式为 2H2S＋SO2===2H2O＋3S。
实验步骤
1．(1)Na2S 溶液―H―2S―O―3溶―液→现象为有____淡__黄__色__沉__淀__生__成_______，同时还有少 量__臭__鸡__蛋__气__体___生成。 (2)Na2S 溶液―酸―性溶―K―液M―nO→4 现象为___紫__色__溶__液__褪__色________。
【答案】(1)装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可通过导管 a 进入试管内， 导管 a 起平衡气压的作用 (2)5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋ 2H2S＋SO2===2H2O＋3S (3)验证 SO2 的漂白性和漂白产物的不稳定性 使装置中残留的 SO2 气体完全 被装置 E 中的 NaOH 溶液吸收，以防止污染环境
2．(1)Cu 与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，现象为__品__红__溶__液__褪__色__， 说明生成了__S_O__2 _。 (2)SO2 尾 气 可 以 用 NaOH 溶 液 吸 收 ， 其 反 应 离 子 方 程 式 为 __S__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_S_O_23_－_＋__H_2_O____________。 3．将硫粉与铁粉均匀混合置于石棉网(或陶土网)上，用灼热的玻璃棒触及 混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，现象是混合物 __继__续__保__持__红__热__并__燃__烧___。
【高中化学】氯气的实验室制法PPT课件2(2份)
氯气的实验室制法
一、氯气的发现 氯气的发现应归功于瑞典化学 家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气 的。当他将软锰矿（主要成分是二 氧化锰）与浓盐酸混合并加热时， 产生了一种黄绿色气体，后经证实 是发生了下述反应：
MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 （C12）能使染料褪色，有许多奇
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
从反应条件可以看出MnO2 、KMnO4 的氧化性强弱吗？ KMnO4 强于MnO2
回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
制O2的化学方程发生装置
铁架台(带 铁圈铁夹) 分液漏斗 双孔塞 导管 圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
他发现，这种呛人的黄色气体
特的性质。
二、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体）
2、反应原理：
MnO2+4HCl
离子方程式：
(浓 )=
MnCl2+2H2O+Cl2↑
补充：实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
5、气体收集装置
常见气体收集装置：
A
B
C
D
5、气体收集装置
收集方法
a.向上排空气法
b.排饱和食盐水法
思考
怎样验证氯气已经收集满？
可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝) 还可用湿润的蓝色石蕊试纸。 先变红后褪色
设问三：多余的氯气能否直 接排放？为什么？ 那么应该 如何处理？
一、氯气的发现 氯气的发现应归功于瑞典化学 家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气 的。当他将软锰矿（主要成分是二 氧化锰）与浓盐酸混合并加热时， 产生了一种黄绿色气体，后经证实 是发生了下述反应：
MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 （C12）能使染料褪色，有许多奇
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
从反应条件可以看出MnO2 、KMnO4 的氧化性强弱吗？ KMnO4 强于MnO2
回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
制O2的化学方程发生装置
铁架台(带 铁圈铁夹) 分液漏斗 双孔塞 导管 圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
他发现，这种呛人的黄色气体
特的性质。
二、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体）
2、反应原理：
MnO2+4HCl
离子方程式：
(浓 )=
MnCl2+2H2O+Cl2↑
补充：实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
5、气体收集装置
常见气体收集装置：
A
B
C
D
5、气体收集装置
收集方法
a.向上排空气法
b.排饱和食盐水法
思考
怎样验证氯气已经收集满？
可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝) 还可用湿润的蓝色石蕊试纸。 先变红后褪色
设问三：多余的氯气能否直 接排放？为什么？ 那么应该 如何处理？
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
人教版高中化学必修一 实验课件：2 萃取碘水中的碘课件 (共9张PPT)
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
H2O2 + 2H+ +2 I- = I2 + 2H2O
• 3、震荡 • 反应时，震荡左手握住活塞，右手握住顶部充分
震荡，摇匀。（在震荡过程中要进行放气）
• 这是因为萃取时,剧烈摇晃,随着萃取出来,体积会发 生变化,那么里面同外界就会有压强差。所以要放 气,以消除压强差,不然,压强差到一定程度,就会将液 体压出漏斗外。
一、实验目的
• 1、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。 • 2、掌握萃取的原理。（什么原理）
二、实验原理
• 利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂组成的溶液中提取出来。
三、仪器及药品
• 1、仪器 • 量筒、试管、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
• 2、药品 • 碘的饱和溶液、四氯化碳、双氧水溶液、硫酸（为什么要用碘的饱
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/25
最新中小学教学课件
10
谢谢欣赏！
Hale Waihona Puke 2019/9/25最新中小学教学课件
高中化学实验 完整版课件PPT
(2009·重庆卷，27)两个学习小组用如图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分 解的部分产物。(固定装置及橡皮管略去)
(1)甲组： ①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分 解产物有________；装置C的作用是________；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ________，证明分解产物有________。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________________________。 (2)乙组： ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为________________________。 ②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简 单的装置接口连接顺序是______________；实验后用F中的固体进行验证的方法 是________。(可另选试剂)
探究性实验设计
一、化学实验设计的基本要求 1．科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如，鉴别
Na2SO3 和 NaI，在试剂的选择上就不宜选用 HNO3 等具有氧化性的酸，在操作程 序的设计上，应取少量固体先溶解配成溶液，然后取少量加入试剂，而不能将样 品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。 2．安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 3．可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学 现有的实验条件下能够得到满足。 4．简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤 和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 5．经济性：在能达到实验目的的前提下尽量选用常见、容易得到、低价格的仪器和药品。
高中化学实验4氢氧化铁胶体的制备和性质的验证市公开课一等奖百校联赛特等奖大赛微课金奖PPT课件
第6页
三角洲形成
第7页
2、加入胶粒带相反电荷胶 体
——思绪：带不一样电荷胶体微粒相互吸引发生电 性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：
用明矾、氯化铁等净水
第8页
3.加热 ——思绪：加速胶粒碰撞，减弱胶粒吸附能力使得胶粒 在碰撞时轻易结合成大颗了浆糊凝胶;蛋清加热后凝聚 成了白色胶状物。
实验探究 Fe(OH)3胶体制备
第1页
• 原理
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
• 操作
将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入 1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色， 停顿加热。
关键字：蒸馏水 沸水 饱和溶液 红褐色
第2页
第3页
检验胶体是否制备成功
• --丁达尔现象
利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提 纯，精制胶体操作称为渗析。
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液半 透膜浸 在蒸馏 水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出是：氯 化钠 检测不出是：淀粉
第11页
第4页
科学探究-制备
• ①甲同学没有选取饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液 滴入沸水中，结果没有观察到 _____________________________________________，
• 其原因是 _____________________________________________
• ②乙同学在试验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果 会________________，
• ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热， 结果会________________
第5页
聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大颗粒，从而形成沉淀 从分散剂里析出过程叫做聚沉。
三角洲形成
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2、加入胶粒带相反电荷胶 体
——思绪：带不一样电荷胶体微粒相互吸引发生电 性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：
用明矾、氯化铁等净水
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3.加热 ——思绪：加速胶粒碰撞，减弱胶粒吸附能力使得胶粒 在碰撞时轻易结合成大颗了浆糊凝胶;蛋清加热后凝聚 成了白色胶状物。
实验探究 Fe(OH)3胶体制备
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• 原理
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
• 操作
将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入 1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色， 停顿加热。
关键字：蒸馏水 沸水 饱和溶液 红褐色
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第3页
检验胶体是否制备成功
• --丁达尔现象
利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提 纯，精制胶体操作称为渗析。
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液半 透膜浸 在蒸馏 水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出是：氯 化钠 检测不出是：淀粉
第11页
第4页
科学探究-制备
• ①甲同学没有选取饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液 滴入沸水中，结果没有观察到 _____________________________________________，
• 其原因是 _____________________________________________
• ②乙同学在试验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果 会________________，
• ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热， 结果会________________
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聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大颗粒，从而形成沉淀 从分散剂里析出过程叫做聚沉。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学教学课件ppt
对于放热反应，升高温度会使 平衡向左移动，对于吸热反应， 升高温度会使平衡向右移动。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
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分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
高中化学全套课件 PPT
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓：热力学状态函数。 焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1
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例 1 （1996 全国高考） 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以
得到铁的氧化物；该氧化物又可以经过此反应的逆反 应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应 活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 “引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述 铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉 和6 mol·L-1 盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、 铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)．
利用两种物质 的共性差异
Na2O2
78g
Na2O
62g
2NaOH
80g
2NaOH
80g
27
• Na2SO3的纯度测定
• 如何证明长期保存的Na2SO3固体，已变质？ • 怎样测定此Na2SO3的纯度?
28
某化学活动小组为对测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，设计了多种实验方案。准确 称取W g Na2SO3固体，配成250mL的溶液。分三 组进行以下实验：
15
除杂与干燥
• 正确的分析气体中可能含有的杂质 • 选择合理的除杂试剂 • 明确杂质是否除尽
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（1）使用了具有挥发性的试剂。 如盐酸制备气体时，通常含有HCl杂质等
（2）所用反应物中含有杂质。 如使用电石制C2H2时，因电石中含有硫、 磷化合物，而使制得的C2H2中常混有H2S 和PH3等。
（A）CuO未全部还原为Cu （B）CuO受潮 （C）CuO中混有Cu ⑵如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测 定的物理量有
8
物质制备的基本实验流程
气体发 生装置
除杂、干 燥装置
(检验气体的 存在并除杂)
二次反应的 主装置（或 集气装置）
(连续地检验某 种气体的性质)
尾气处 理装置
9
基本装置（1）
30
乙组：
准确量取25mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶 液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重得沉淀的准
确质量为m2 g。
SO32-
C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
试剂
气体 CH2=CH2 SO2
澄清石灰水
—
+
品红试液
—
+
溴水
+
+
酸性高锰酸钾 溶液
+
+
CO2 + — —
—
20
检验各种气体成分的顺序：
气体 稀品红 浓品红 稀品红 澄清 试液 试液 试液 石灰水
溴水
或 酸性高锰酸钾 溶液
检验并除去SO2
24
物质的鉴别与检验
原理及运用 物质的分离与提纯
实验原理及定量仪器
重要的定量实验
定量实验操作步骤
气体的制备
物质的制备
有机物的制备
25
注重对解决问题的过程与方法的研究：
示例：混合物含量的测定 • Na2O2(Na2O)的纯度测定
26
思路分析：
Na2O2(Na2O)
利用某种物质 的特性
Na2O2
O2
4
填写下列空白：
⑹⑸⑴⑵⑶ ⑷为试实两烧了管验套瓶安E进时I装中中全行，置发发，时U中生生型在试，的反管E管在反管应GA实应中中的中验有应的化应时时加反学加需要入应方入要加的发程的加入试生式试热少剂前是剂的量是，_是仪_硫_在_器__酸F__是出__铜__口；；。处
（烧_长必应溶_填3瓶颈_须液F_该Be漏_；_，的_仪+_斗在_其_4作器__H试H目__用中对；2。管O的是应ED=_管_加的=中___中F入字_收_e__的_母3集__O_；反_）_得4__烧应+。_到。_瓶4开的_H_C始2是_的。后_作_，_用_在_是F。出口处
（3）副反应的发生。 反应过程中伴有副反应的进行，如C2H5OH和 浓H2SO4混合共热制乙时，乙烯中混有SO2、 CO2等杂质气体。
17
18
（a）
（b）
（c）
（d）
检验C2H2气体中含有H2S，并验证乙炔的性质
→ b→
→d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
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C2H5OH + 2H2SO4 == 2C + 2SO2 + 5H2O
一定物质的量浓度的溶液配制
29
甲组： 准确量取25mL上述溶液，加入足量的盐酸
酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称 重得沉淀的准确质量为m1 g。
SO42-
BaSO4
• SO42-离子的检验 • 如何判断沉淀完全？ • 如何洗涤沉淀？ • 如何判断沉淀已经干燥？ • 如何计算Na2SO3的纯度
制取：O2、NH3
制取：Cl2、CH3COOC2H5 10
基本装置（2）
制取：Cl2、HCl、SO2等
11
变形
制取：乙烯等
制取：NO2、NO等 12
制取：H2、CO2等
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基本装置（3）
制取：H2、CO2等
14
制取气体装置的合理选择 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2 2H2O2 =M=n=O=2 2H2O + O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
检验CO2
检验乙烯性质的实验顺序：
验证乙烯的性质
气体 浓NaOH 溶液
溴水
酸性高锰酸 尾
钾溶液
气
除去可能存在的SO2 和CO2
验证乙烯的性质
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22
实验的评价：产物的收集与尾气的处理
信息 FeCl3的性质：（1）易升华（2）易潮解
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实验基础知识：
操作与安全
常见化学仪器的规格及操作要领 药品的取用与存放 仪器的洗涤 事故的处理
化学讲座
化学综合实验
南京市教研室 孙夕礼
1
1. 化学综合实验试题的特点
• 基础性 • 灵活性 • 综合性
2. 复习的基本策略
• 加强对化学基础知识的学习 • 重视提高运用化学知识解决问题的能力
2
原理
化学 操作 实验
计算
元素化合物知识 化学基本理论 物质的制备 实验细节 计算方法 实验方案的确立
3
Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O
5
例2 （上海市高考题） 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近
似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O 试回答： ⑴如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量
（简m单Cu的O 、实m验H方2O案）。时，请用下列仪器设计一个
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①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可
重复使用）___；d中浓硫酸的作用是___， ___；实验完毕时观察到a中的现象是___； ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___；
18mCu 16
mH2O
7
③下列情况将使测定结果偏大的是_________。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）