高中化学综合实验ppt课件
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30
乙组：
准确量取25mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶 液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重得沉淀的准
确质量为m2 g。
SO32-
利用两种物质 的共性差异
Na2O2
78g
Na2O
62g
2NaOH
80g
2NaOH
80g
27
• Na2SO3的纯度测定
• 如何证明长期保存的Na2SO3固体，已变质？ • 怎样测定此Na2SO3的纯度?
28
某化学活动小组为对测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，设计了多种实验方案。准确 称取W g Na2SO3固体，配成250mL的溶液。分三 组进行以下实验：
C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
试剂
气体 CH2=CH2 SO2
澄清石灰水
—
+
品红试液
—
+
溴水
+
+
酸性高锰酸钾 溶液
+
+
CO2 + — —
—
20
检验各种气体成分的顺序：
气体 稀品红 浓品红 稀品红 澄清 试液 试液 试液 石灰水
溴水
或 酸性高锰酸钾 溶液
检验并除去SO2
化学讲座
化学综合实验
南京市教研室 孙夕礼
1
1. 化学综合实验试题的特点
• 基础性 • 灵活性 • 综合性
2. 复习的基本策略
• 加强对化学基础知识的学习 • 重视提高运用化学知识解决问题的能力
2
原理
化学 操作 实验
计算
元素化合物知识 化学基本理论 物质的制备 实验细节 计算方法 实验方案的确立
3
例 1 （1996 全国高考） 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以
得到铁的氧化物；该氧化物又可以经过此反应的逆反 应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应 活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 “引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述 铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉 和6 mol·L-1 盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、 铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)．
Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O
5
例2 （上海市高考题） 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近
似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O 试回答： ⑴如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量
（简m单Cu的O 、实m验H方2O案）。时，请用下列仪器设计一个
一定物质的量浓度的溶液配制
29
甲组： 准确量取25mL上述溶液，加入足量的盐酸
酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称 重得沉淀的准确质量为m1 g。
SO42-
BaSO4
• SO42-离子的检验 • 如何判断沉淀完全？ • 如何洗涤沉淀？ • 如何判断沉淀已经干燥？ • 如何计算Na2SO3的纯度
（A）CuO未全部还原为Cu （B）CuO受潮 （C）CuO中混有Cu ⑵如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测 定的物理量有
8
物质制备的基本实验流程
气体发 生装置
除杂、干 燥装置
(检验气体的 存在并除杂)
二次反应的 主装置（或 集气装置）
(连续地检验某 种气体的性质)
尾气处 理装置
9
基本装置（1）
6
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可
重复使用）___；d中浓硫酸的作用是___， ___；实验完毕时观察到a中的现象是___； ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___；
18mCu 16
mH2O
7
③下列情况将使测定结果偏大的是_________。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
24
物质的鉴别与检验
原理及运用 物质的分离与提纯
实验原理及定量仪器
重要的定量实验
定量实验操作步骤
气体的制备
物质的制备
有机物的制备
25
注重对解决问题的过程与方法的研究：
示例：混合物含量的测定 • Na2O2(Na2O)的纯度测定
26
思路分析：
Na2O2(Na2O)
利用某种物质 的特性
Na2O2
O2
（3）副反应的发生。 反应过程中伴有副反应的进行，如C2H5OH和 浓H2SO4混合共热制乙烯时，乙烯中混有SO2、 CO2等杂质气体。
17
18
（a）
（b）
（c）
（d）
检验C2H2气体中含有H2S，并验证乙炔的性质
→ b→
Байду номын сангаас→d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
19
C2H5OH + 2H2SO4 == 2C + 2SO2 + 5H2O
15
除杂与干燥
• 正确的分析气体中可能含有的杂质 • 选择合理的除杂试剂 • 明确杂质是否除尽
16
（1）使用了具有挥发性的试剂。 如盐酸制备气体时，通常含有HCl杂质等
（2）所用反应物中含有杂质。 如使用电石制C2H2时，因电石中含有硫、 磷化合物，而使制得的C2H2中常混有H2S 和PH3等。
制取：O2、NH3
制取：Cl2、CH3COOC2H5 10
基本装置（2）
制取：Cl2、HCl、SO2等
11
变形
制取：乙烯等
制取：NO2、NO等 12
制取：H2、CO2等
13
基本装置（3）
制取：H2、CO2等
14
制取气体装置的合理选择 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2 2H2O2 =M=n=O=2 2H2O + O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
4
填写下列空白：
⑹⑸⑴⑵⑶ ⑷为试实两烧了管验套瓶安E进时I装中中全行，置发发，时U中生生型在试，的反管E管在反管应GA实应中中的中验有应的化应时时加反学加需要入应方入要加的发程的加入试生式试热少剂前是剂的量是，_是仪_硫_在_器__酸F__是出__铜__口；；。处
（烧_长必应溶_填3瓶颈_须液F_该Be漏_；_，的_仪+_斗在_其_4作器__H试H目__用中对；2。管O的是应ED=_管_加的=中___中F入字_收_e__的_母3集__O_；反_）_得4__烧应+。_到。_瓶4开的_H_C始2是_的。后_作_，_用_在_是F。出口处
检验CO2
检验乙烯性质的实验顺序：
验证乙烯的性质
气体 浓NaOH 溶液
溴水
酸性高锰酸 尾
钾溶液
气
除去可能存在的SO2 和CO2
验证乙烯的性质
21
22
实验的评价：产物的收集与尾气的处理
信息 FeCl3的性质：（1）易升华（2）易潮解
23
实验基础知识：
操作与安全
常见化学仪器的规格及操作要领 药品的取用与存放 仪器的洗涤 事故的处理
乙组：
准确量取25mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶 液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重得沉淀的准
确质量为m2 g。
SO32-
利用两种物质 的共性差异
Na2O2
78g
Na2O
62g
2NaOH
80g
2NaOH
80g
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• Na2SO3的纯度测定
• 如何证明长期保存的Na2SO3固体，已变质？ • 怎样测定此Na2SO3的纯度?
28
某化学活动小组为对测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，设计了多种实验方案。准确 称取W g Na2SO3固体，配成250mL的溶液。分三 组进行以下实验：
C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
试剂
气体 CH2=CH2 SO2
澄清石灰水
—
+
品红试液
—
+
溴水
+
+
酸性高锰酸钾 溶液
+
+
CO2 + — —
—
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检验各种气体成分的顺序：
气体 稀品红 浓品红 稀品红 澄清 试液 试液 试液 石灰水
溴水
或 酸性高锰酸钾 溶液
检验并除去SO2
化学讲座
化学综合实验
南京市教研室 孙夕礼
1
1. 化学综合实验试题的特点
• 基础性 • 灵活性 • 综合性
2. 复习的基本策略
• 加强对化学基础知识的学习 • 重视提高运用化学知识解决问题的能力
2
原理
化学 操作 实验
计算
元素化合物知识 化学基本理论 物质的制备 实验细节 计算方法 实验方案的确立
3
例 1 （1996 全国高考） 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以
得到铁的氧化物；该氧化物又可以经过此反应的逆反 应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应 活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 “引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述 铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉 和6 mol·L-1 盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、 铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)．
Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O
5
例2 （上海市高考题） 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近
似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O 试回答： ⑴如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量
（简m单Cu的O 、实m验H方2O案）。时，请用下列仪器设计一个
一定物质的量浓度的溶液配制
29
甲组： 准确量取25mL上述溶液，加入足量的盐酸
酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称 重得沉淀的准确质量为m1 g。
SO42-
BaSO4
• SO42-离子的检验 • 如何判断沉淀完全？ • 如何洗涤沉淀？ • 如何判断沉淀已经干燥？ • 如何计算Na2SO3的纯度
（A）CuO未全部还原为Cu （B）CuO受潮 （C）CuO中混有Cu ⑵如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测 定的物理量有
8
物质制备的基本实验流程
气体发 生装置
除杂、干 燥装置
(检验气体的 存在并除杂)
二次反应的 主装置（或 集气装置）
(连续地检验某 种气体的性质)
尾气处 理装置
9
基本装置（1）
6
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可
重复使用）___；d中浓硫酸的作用是___， ___；实验完毕时观察到a中的现象是___； ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___；
18mCu 16
mH2O
7
③下列情况将使测定结果偏大的是_________。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
24
物质的鉴别与检验
原理及运用 物质的分离与提纯
实验原理及定量仪器
重要的定量实验
定量实验操作步骤
气体的制备
物质的制备
有机物的制备
25
注重对解决问题的过程与方法的研究：
示例：混合物含量的测定 • Na2O2(Na2O)的纯度测定
26
思路分析：
Na2O2(Na2O)
利用某种物质 的特性
Na2O2
O2
（3）副反应的发生。 反应过程中伴有副反应的进行，如C2H5OH和 浓H2SO4混合共热制乙烯时，乙烯中混有SO2、 CO2等杂质气体。
17
18
（a）
（b）
（c）
（d）
检验C2H2气体中含有H2S，并验证乙炔的性质
→ b→
Байду номын сангаас→d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
19
C2H5OH + 2H2SO4 == 2C + 2SO2 + 5H2O
15
除杂与干燥
• 正确的分析气体中可能含有的杂质 • 选择合理的除杂试剂 • 明确杂质是否除尽
16
（1）使用了具有挥发性的试剂。 如盐酸制备气体时，通常含有HCl杂质等
（2）所用反应物中含有杂质。 如使用电石制C2H2时，因电石中含有硫、 磷化合物，而使制得的C2H2中常混有H2S 和PH3等。
制取：O2、NH3
制取：Cl2、CH3COOC2H5 10
基本装置（2）
制取：Cl2、HCl、SO2等
11
变形
制取：乙烯等
制取：NO2、NO等 12
制取：H2、CO2等
13
基本装置（3）
制取：H2、CO2等
14
制取气体装置的合理选择 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2 2H2O2 =M=n=O=2 2H2O + O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
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填写下列空白：
⑹⑸⑴⑵⑶ ⑷为试实两烧了管验套瓶安E进时I装中中全行，置发发，时U中生生型在试，的反管E管在反管应GA实应中中的中验有应的化应时时加反学加需要入应方入要加的发程的加入试生式试热少剂前是剂的量是，_是仪_硫_在_器__酸F__是出__铜__口；；。处
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检验CO2
检验乙烯性质的实验顺序：
验证乙烯的性质
气体 浓NaOH 溶液
溴水
酸性高锰酸 尾
钾溶液
气
除去可能存在的SO2 和CO2
验证乙烯的性质
21
22
实验的评价：产物的收集与尾气的处理
信息 FeCl3的性质：（1）易升华（2）易潮解
23
实验基础知识：
操作与安全
常见化学仪器的规格及操作要领 药品的取用与存放 仪器的洗涤 事故的处理