氧化还原反应(讲义)

氧化还原反应（讲义）

一、知识点睛

1.氧化还原反应

（1）概念：在反应过程中有____________变化的化学反应。

（2）氧化反应和还原反应

反应物所含某种或某些元素化合价______的反应称为

氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价______

的反应称为还原反应。

氧化反应与还原反应总是同时发生。

（3）与四大基本反应类型间的关系

置换反应_______氧化还原反应，复分解反应_______氧

化还原反应，分解反应和化合反应_______氧化还原反

应。四大基本反应类型并不能包含所有的化学反应。

2.氧化还原反应的分析方法

（1）双线桥法（表示反应前后同一元素电子得失数目）

步骤：标价态、连双线、注得失。

（2）单线桥法（表示反应物中电子转移的方向和数目）

步骤：标价态、连单线、注数目。

3.氧化还原反应方程式的配平

（1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

（2）配平步骤（标、定、配、查）

①标：标改变的化合价；

②定：根据化合价升降总数相等定系数；

③配：用观察法配化合价无变化的物质的系数，同时将单线改成等号；

④查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒等。

4.氧化剂与还原剂

（1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_____的______物。

特点：____电子，化合价______，发生______反应（即被_______），生成________产物。

（2）还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合

价_____的______物。

特点：____电子，化合价______，发生______反应（即被_______），生成________产物。

（3）在一个反应中氧化剂和还原剂同时存在，可以是不同

物质，也可以是同一物质。

如：Cl2+ H2O = HCl + HClO中，______既是氧化剂又是还原剂。

同样，氧化产物和还原产物可以是不同物质，也可以是相同物质。

如：2Na + Cl22NaCl中，______既是氧化产物又是还原产物。

（4）氧化性和还原性的强弱判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

二、精讲精练

1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A．氧化还原反应前后一定有氧的得失

B．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变

C．置换反应不一定属于氧化还原反应

D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应

2.下列不属于氧化还原反应的是（）

A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．CaO+H2O=Ca(OH)2

3.请用双线桥法分析下列氧化还原反应。

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）2KClO32KCl+3O2↑

4.请用单线桥法分析下列氧化还原反应。

（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

5.请写出配平后的化学方程式或离子方程式。

（1）Cu + AgNO3 →Ag + Cu(NO3)2

（2）C + H2SO4（浓）CO2↑+ SO2↑+ H2O

（3）NO2 + H2O→HNO3+ NO

（4）Cu + Fe3+→Fe2+ + Cu2+

（5）Fe + Fe3+→Fe2+

6.在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe的反应中：

（1）____元素的化合价升高，则该元素的原子_____电子；____元素的化合价降低，则该元素的原子_____电子。

（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，属于______剂；Al发生了________反应，属于______剂。

（3）该反应中氧化产物是________，还原产物是________。

7.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．HCl→H2B．CO→CO2

C．Zn2+→Zn D．FeCl3→FeCl2

8.有以下反应：

①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥MgO+H2O=Mg(OH)2

（1）不属于氧化还原反应的是_____（填序号，下同）；

（2）H2O只做氧化剂的是______；

（3）H2O只做还原剂的是_______；

（4）H2O既做氧化剂又做还原剂的是_______；

（5）H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是______。

9.已知反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4 H2O，请回答：

（1）被还原的HNO3和没被还原的HNO3的物质的量之比为_________；

（2）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

（3）若反应中有1 mol电子转移，消耗铜的质量为_____。

10.已知反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述正确的是（）

①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性

④Y2+是氧化产物⑤Y3+比X2+的氧化性强

A．②④⑤B．①③④C．①③⑤D．③④⑤

11.已知反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、

Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

12.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O，

由此判断下列说法正确的是（）

A．氧化性由强到弱顺序是：MnO4―> Fe3+ > Cl2 >I2

B．还原性由强到弱顺序是：Mn2+>Cl―>Fe2+>I―

C．反应①中1 mol FeCl3参加反应有1 mol电子转移

D．在溶液中可以发生反应：2KCl+I2=Cl2+2KI

【参考答案】

一、知识点睛

1.（1）元素化合价（2）升高降低

（3）一定是一定不是不一定是

4.（1）降低反应物得到降低还原还原还原

（2）升高反应物失去升高氧化氧化氧化

（3）Cl2 NaCl

二、精讲精练

1. B

2. D

3.（1）