元素周期表(含详解)

元素周期律、元素周期表

基础热身

1．关于元素周期表的说法正确的是()

A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期

2．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是() A．He B．O C．Si D．P

3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()

A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数

4．下列气态氢化物最稳定的是()

A．HCl B．HBr C．HF D．HI

5．下列说法不正确

．．．的是()

A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．ⅦA族中原子半径最小的是氟

D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠能力提升

6．[2012·黄冈高三联考] 图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3

个，下说法中不正确

．．．的是()

图K15－1

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

7．(双选)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y 与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是()

A．原子半径：Y

C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质能与X的氧化物反应

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是() A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸

9．[2012·杭州第一次质检] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确

．．．的是()

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

10．(双选)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是()

A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X>M

11．[2012·济南质量调研] A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期。A、C的最低价离子分别为A2－和C －，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()

A．原子序数：A>B>C B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>B2＋>C－D．原子最外层电子数：A>C>B

12．(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图K15－2所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()

图K15－2

A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的弱D．X与Y形成的化合物都易溶于水

13．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：

d

a b c

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期________________________________族。

(2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是________(填元素符号)。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是________________________________________(填化学式)。

(3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______________________。

14．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下列填空：

(1)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第________周期，与该元素同一主族的短周期元素是________。

(2)硫元素的非金属性比氯元素的非金属性__________(选填“强”或“弱”)，能说明这一事实的化学方程式是

__________________________(任写一个)。

(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是________(填写编号)。

a. 原子半径：Na＜Cl

b. 离子半径：F－＜Mg2＋

c. 热稳定性：HF＞HCl

d．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

15．已知X、Y、Z、W、R是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子核外电子数为零；Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；X与Z同主族；Y与R同主族；R的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出X、R元素的名称：X________，R________；

(2)画出Z元素的离子结构示意图________________________________________；

(3)写出Z、W的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______________________；

(4)X、Y、Z三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________；

(5)Y、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________(用元素符号表示)。

挑战自我

16．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。

元素部分结构知识部分性质

X X的单质由双原子分子构成，分子中有

14个电子

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4

等；通常情况下XO2与X2O4共存

Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子

数的一半

Y能形成多种气态氢化物

Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价

代数和等于6

W W原子的最外层电子数等于2n－3(n为

原子核外电子层数)

化学反应中W原子易失去最外层电子形

成W n＋

填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的气态氢化物分子的电子式是__________，Z元素在周期表中的位置是__________。

(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是

________________________________________________________________________。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，理由是

____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表

示)__________________________________________ __________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

元素周期律、元素周期表B

基础热身

1．对C、N、Si三种元素的叙述错误

．．的是()

A．所处的周期序数：C＝N＜Si B．原子半径：Si＞C＞N C．最高化合价：Si＞C＞N

D．非金属性：N＞C＞Si

2．[2012·菏泽统考] 如图K15－3为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()