2020年人教版高中化学必修二全套完整课件

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卤素与水反应 2H2O+2F2=4HF+O2 H2O+X2⇌HX+HXO X=Cl、Br、I 可逆反应 HF、HCl、HBr、HI中除 HF是弱酸，其余均为强酸
卤素与碱反应
NaOH与F2反应，产物很复杂
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O 卤素单质间的置换反应 X=Cl、Br、I
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2NaI+Br2=2NaBr+I2
递变性：
随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈
产物越来越复杂(锂无过氧化物) 随核电荷数的增加，与水反应剧烈
观察书P7 表1-1你能得出哪些结论？ ③碱金属物理性质 相似性： 银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低
递变性： 随着核电荷数的增加碱金属
密度增大（K 反常，比钠低 ）熔点、沸点降低
④结论
课堂练习
1、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期 第 Ⅲ B族
2、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置
下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 4 11 19 6
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
（ D）
6
7
11 12 13 24
14 31 32
同主族金属元素 随电子层数的递增，金属性递增 金属单质与水或酸反应 金属性强弱判断 生成氢气的难易程度 最高价碱的碱性强弱
2、卤族元素（卤素）
①卤素原子结构特点 观察书P7 学与问 你能得出哪些结论？
相似性： 原子最外层电子数相同都是7 递变性：
随着核电荷数的增加，电子层数递增 原子半径递增
试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质
第七周期也称为不完全周期
镧系：57～71 锕系：89～103
②族 元素周期表的纵行 主族： A结尾 ，ⅠA～ⅦA 族 16
7
副族： B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB 7
Ⅷ族： 1
0族： 1 特点： ⑴副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属 ⑵主族元素族序数＝原子最外层电子数
一些族的别名
要求记忆 前4周期元素的名称、符号，原子序数 主族元素、0族元素的名称、符号
2017年高中化学必 修二全套完整课件
化学 必修二
第一章 第一节
第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节 第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第二章 第三节
一、元素周期表
1、元素周期表
①元素周期表 34
40
38
36
楷 体
②卤素的化学性质 卤素与金属反应 2Na+X2=2NaX X=F、Cl、Br、I
卤素与氢气反应 H2+F2=2HF
光照或点燃
暗处爆炸，产物稳定
H2+Cl2 H2+Br2 H2+I2
2HCl 光照或点燃反应，产物较稳定 2HBr 高温反应，产物较HCl不稳定 2HI 高温反应，可逆反应， 产物不稳定
现象：钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸
钠无燃烧：浮熔游响红
为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？
பைடு நூலகம்
为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？
科学研究表明 结构决定性质 同主族：最外层电子数相同，化学性质相似
原子半径不同，化学性质有差异
②碱金属化学性质 相似性： 与氧气等非金属反应 与水反应生成碱和氢气
1、碱金属元素
完成书第5页科学探究表格
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 最外层 电子数 1 1 1 1 1 电子 原子半径 层数 nm 2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248 6 0.265
①碱金属原子结构特点
下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元 素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
１.已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元
素，且它们的原子序数分别为m和n，
且a、b为同一周期，关系式必定错
误的是( A )
A. n=m+10 C. n=m+11 B. n=m+1 D. n=m+25
二、元素的性质与原子结构
最外层电子数相同，都是1 相似性： 递变性：
随核电荷数的增加，电子层数依次递增
随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
完成书第6页科学探究表格 【实验】钾、钠在空气中加热燃烧 取大小相同的钾和钠同时加热
1、钾比钠先燃烧
2、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰 【实验】钾、钠与水的反应 取大小相同钾与钠同时放入水中
相似性：都能与金属、氢气、水和碱反应 递变性：随着核电荷数的递增
单质氧化性减弱，相应离子还原性增强
③卤素的物理性质
相似性 都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性 递变性
随着核电荷数的递增
颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；
密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态
④结论
同主族非金属元素 随电子层数的递增，非金属性递减 最高价含氧酸的酸性强弱
所带 相对质量 电荷 （带正电） 质子 原子核 中子 原子 不显 电性 核外电子 （带负电）
2、元素周期表的结构
①周期 元素周期表的横行 特点：同周期元素电子层数相同 同周期元素从左至右原子序数递增
周期的组成
短 周 期 长 周 期 周期序数 起始原子序数 终止原子序数 元素种类 1 2 2 一 3 10 8 二 11 18 8 三 19 36 18 四 37 54 18 五 55 86 32 六 87 118/112 32/26 七
楷体
楷体
（一）、元素周期表
楷体
元素周期表
蓝字：记录
34
黑体 红字：重要
绿字：了解
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、元素周期表
1、元素周期表的编制
发明人：俄国化学家——门捷列夫
元素排序依据： 核电荷数从小到大 （原子核所带正电荷数） 原子序数与原子结构关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
非金属性
强弱判断
非金属单质与氢气反应
生成气态氢化物的难易程度 氢化物稳定性
三、核素
1、原子的结构
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨
1803年 道尔顿（英）建立原子理论——实心球 1897年 汤姆生（英）葡萄干布丁模型 1909年 卢瑟福（英） 核式结构
1913年 玻尔 （丹麦） 行星轨道模型 1926年 薛定谔（奥地利） 电子云模型 http://baike.baidu.com/view/21855.html?wtp=tt