人教版 选修四 酸碱中和滴定实验

酸碱中和滴定实验导学案

【学习目标】酸碱中和滴定（强酸强碱）

【学习重点】酸碱中和滴定原理、操作

【学习过程】

预习：从课本48页找出酸碱中和滴定的概念

[问]用0.2000 mol/L 的HCl 测定未知浓度的NaOH 溶液的原理是什么？

一、酸碱中和滴定原理

1.酸碱中和反应实质：_____________________________

试写出下列反应的方程式，并找出下列各反应中C 酸、C 碱、V 酸、V 碱之间的关系：

盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和

硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

【小结】酸与碱的中和反应关系：

c （酸）× V （酸）× 酸的元数 = c （碱）× V （碱）× 碱的元数

若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则有：

)()()()()()(B v A v B V B c A V A c = c (B)=)

()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或 [试一试] 中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00 mL ，需加入0.2000 mol/L 的盐酸溶液12.50 mL ，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？

2.滴定过程中的pH 变化及终点判断

酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强

碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 _ （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 __ ；当二者恰好中和时溶液的pH __ 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 __ 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适

的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。

说明：完全中和的含义为：n(H +)=n(OH -)，而不是pH=7

常见的指示剂及变色范围分别是有_______________________、________________________、 ___________________________；但中和滴定一般不选用石蕊作指示剂，原因是_______________ _____________________________。

二、酸碱中和滴定的操作

[思考] 你认为依据中和反应进行中和滴定需要解决的关键问题是什么？

1.实验仪器

①___________滴定管：（取酸液或强氧化性溶液，特征：玻璃活塞）

②_______________滴定管：（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管）

③锥形瓶、铁架台、滴定管夹等

说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和托盘天平小数点后保留一位。

②滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。

。

2.准备过程：检查→用水洗涤→用标准液→装标准溶液并排气泡→记录刻度→取一定体积的待测液于___ 。加入锥形瓶液体体积Ｖ＝Ｖ后—V前

3.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。 〖注意〗操作时左手_________ ，右手________ ，眼睛_____ ______ 。滴速：先____ 后___ （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。【实践活动】25℃时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液，溶液的pH变化如下

溶液加入量变化的曲线

2.滴定终点消耗碱多少？所得溶液pH为多少？

3.滴定终点时，多一滴NaOH和少一滴NaOH，所得溶液的酸碱性发生怎样改变？溶液pH发生怎样改变？（一滴约0.04 mL）

三、中和滴定误差分析

下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【小结】已知C2= C1：标准液浓度V2：待测液体积。待测液浓度C2大小取决于标准液体积V1的大小。分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1的增大或减少，只要分析V1的大小即可判断待测液浓度C2偏高或偏低。

【巩固练习】

1.酸碱恰好完全中和时（）

A.酸与碱的物质的量一定相等

B.溶液呈中性

C.酸与碱的物质的量浓度相等

D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等

2.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.锥形瓶

D.量筒

3.在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）

A.由黄色变红色

B.由黄色变橙色

C.由橙色变红色

D.由红色变橙色

4.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）

A.10mL

B.40mL

C.大于40mL

D.小于40mL

5.仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）

A.在量筒的下端

B.在滴定管的上端

C.在托盘天平刻度尺的右边

D.在烧杯的下端

6.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）

A.25mL量筒

B.25mL酸式滴定管

C.25mL碱式滴定管

D.有刻度的50mL烧杯

7.某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mo/L之间，实验室现有①0.1 mol/L；②1.0 mol/L；

③5.0 mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）

A.①

B.②

C.③

D.①②③均可

8.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤

A.⑤①②③④

B.③⑤①②④

C.⑤②③①④

D.②①③⑤④

9.下列实验操作中，所用仪器合理的是（）

A.用托盘天平准确称取25.36g食盐

B.用100 mL量筒准确量取1.2 mL盐酸

C.用25mL酸式滴定管准确量取14.80 mL高锰酸钾

D.用25mL碱式滴定管准确量取17.6ml醋酸溶液

10.向盛有100 mL 0.5 mol/L硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol/L的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol/L的氢氧化钠溶液（）

A.100 mL

B.40 mL

C.25mL

D.20 mL

11.当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）

A.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定