物质的量浓度,溶液配制

练习：

1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?

2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H

2SO

4

的物质的量浓度

3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N0

3)

2.

3H

2

O,恰好达到饱和设该溶液密度为

1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N0

3)

2.

3H

2

O的物质的量

（2）溶液的体积

（3）该溶液中Cu(N0

3)

2

的物质的量浓度

（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1 配制溶液的实验仪器

2、配制溶液的步骤

计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中

加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入

容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）

(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，___________；

⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________

⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是：偏低

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视容量瓶的刻度线

⑤定容时仰视容量瓶的刻度线

⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

课后练习：

1、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为，SO4 2-物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为，质量为。

2、25gCuSO4.5H2O物质的量为（）

A.25mol

B.1.56mol

C.1mol

D.0.1mol

3.0.5L1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度数值为（）

A.3

B.1.5

C.1

D.0.5

4、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量相等的是（）

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液

B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D、1L 1mol/L NaOH溶液

5、0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目比是（）

A.5:2

B.3:1

C.15:2

D.1:3

6．下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液

(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液

7．今有0．1mol/LNa

2SO

4

溶液300 mL，0．1mol/LMgSO

4

溶液200 mL和0．1mol/L Al

2

(SO

4

)

3

溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

14已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na+ 浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比