分子间作用力-课件

分子间
强度比较
很强烈,克服它需要 较高的能量
比化学键弱得多， 比范德华力稍强
比化学键弱得多
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性质影响
分子间氢键使物质熔
沸点升高硬度增大、 随范德华力的增大，
影响物质的化学性质和 水中溶解度增大
物质的熔沸点升
物理性质
分子内氢键使物质熔 高、溶解度增大
沸点降低、硬度减小
1．下列物质中不存在氢键的是
D
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
C．液态氟化氢中氟化氢分子之间
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水
分子之间
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 C
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．氢键影响
3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是 BD A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大
4．下列说法不正确的是 D
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高
外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
专题三 微粒间作用力与物质性质
第三单元 共价键 原子晶体（1）
范德华力
是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多 物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华 力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。无方向性和 饱和性。
范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的 范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成 和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量 的增大而增强。
温度/℃
100
H2O
氧族元素的氢化物的 熔点和沸点
0 －100
H2Te沸点
H2Se H2S
熔点
2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两 个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中 H···Y的结合力就是氢键。
氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存 在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/272021/2/27Februar y 27, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/27
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 7:55:20 PM
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理解氢键应注意： ➢X—H…Y表示氢键（X、Y为N、 O、F）➢氢键不属于化学键 ➢氢键作用小于化学键大于分子间作用力
冰晶体中的氢键
分子间氢键
分子内氢键
氢键对物质性质的影响：
（1）对沸点和熔点的影响
分子间氢键的形成使物质的沸点和熔 点升高。
分子内氢键的生成使物质的沸点和熔 点降低 。
（2）对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
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分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增 大。
水和甲醇的相互溶解
（深蓝色虚线为氢键）
化学键、氢键和范德华力的比较
化学键
氢键
范德华力
分子间（内）电负
概
念
相邻的原子或离子之间 性较大的成键原子 物质分子间存在的 的强烈的相互作用。 通过H原子而形成的 微弱相互作用
静电作用
范围
原子或离子
分子中含有与H原子 相结合的原子半径小、 电负性大、有孤对电 子的F、O、N
范德华力对物质的沸点、熔点、溶解度等物理化 学性质有决定性的影响。
1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是( C )
A. GeCl4
B. SiBr4
C. CCl4
D. NaCl
2. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的
分子间作用力
.
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的
共价键
.
3.请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te