电化学基础教案

课题：原电池

教学目标：

知识与技能：了解原电池的组成条件，工作原理

过程与方法：利用学生已有的知识储备进行原电池的教学

情感态度和价值取向：通过原电池原理的讲解，让学生深刻体会利弊结合的道理教学重点：原电池的工作原理

教学难点：依据工作原理设计原电池

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论

教学时数：二课时

板书设计：原电池

原电池

1、概念：

2、组成条件

3、工作原理

教学过程：

思考：

1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，

现象是什么？

3、铜片为什么有气泡产生？

4、如何检验证明是那种情况?

5、电子流向如何？

6、该装置实现了怎样的能量转化?

把化学能直接转化为电能的装置——原电池

1、原电池的构成条件

①两极：

正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)

负极：较活泼的金属

②电解质溶液

③形成闭合回路

下列装置中属于原电池的是

2、原电池反应原理

电子：负极→正极

电流：正极→负极

溶液中阴离子→负极

溶液中阳离子→正极

负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子

正极：还原反应溶液中离子得电子

总反应：负极金属与电解液的离子反应

3、化学电池的反应本质氧化还原反应

原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。

拓展：盐桥

作业：单篇

教学反思：本节内容比较简单，易于让学生接受！

课题： 化学电源

教学目标：

知识与技能：了解各种电源

过程与方法： 通过学生的实际生活引入各种各样的化学电源

情感态度和价值取向：根据电池中的某些元素对环境的危害，让学生体会爱护环境 的重要性

教学重点：燃料电池电极反应式的书写 教学难点：燃料电池电极反应式的书写 教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论 教学时数：一课时 板书设计： 化学电源

一、一次电池 二、二次电池 三、燃料电池

教学过程：

一、一次电池

放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆) 1、碱性锌锰电池

负极是Zn 、正极是MnO2 、电解质是KOH

负极：Zn ＋2OH －－2e －＝Zn(OH)2

正极：2MnO2＋2H2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2OH － 总反应：2MnO2＋2H2O ＋Zn ＝Zn(OH)2＋2MnOOH 2、银锌纽扣电池

负极是Zn 、正极是Ag2O 、电解质是KOH 负极：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO+H2O 正极：Ag2O ＋H2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH － 总反应：Ag2O ＋Zn ＝ZnO ＋2Ag 二、二次电池

1、蓄电池放电过程工作原理

负极：Pb Pb －2e －＋SO42－ ＝PbSO4

正极：PbO2 PbO2 ＋2e － ＋SO42－＋4H ＋ ＝PbSO4 ＋2H2O 总反应：

Pb ＋ PbO2 ＋2H2SO4 ＝2PbSO4 ＋2H2O

2、镍镉电池：负极：Cd 正极：NiO(OH) 电解质：KOH 镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等 缺点：如不会回收会严重污染环境

3、锂电池：可充电的绿色电池

应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中， 此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。 三、燃料电池

O 2

电解质

溶液

1、燃料电池的构成

电解质溶液：

KOH等强碱、H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液

电极材料：多孔性镍、铂

2、燃料电池的电极反应的书写

①先写总反应：燃料在氧气中的燃烧

若有CO2生成，且电解质为强碱时，

考虑CO2+2OH—=CO32—+H2O

②再写正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

O2＋4H+＋4e－＝2H2O

③最后写负极反应：总反应减去正极反应

常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等

作业：单篇

教学反思：化学电源作为学生了解的内容比较容易接受，但是对于燃料电池的反应原理和电极反应式的书写是本节的难点，需要重点讲解！

课题：电解池

教学目标：

知识与技能：了解电解池的构造及反应原理，并能应用原理处理简单的计算

过程与方法：在方法上，帮助学生学会用比较、归纳的方法将一些具体事物抽象化，以突出它们的内在联系和区别

情感态度和价值取向：在教学理念上，要让学生在学习过程中变被动为主动，促使学生的思维活动活跃起来

教学重点：电极反应和电极反应式的书写

教学难点：电解原理的应用

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论

教学时数：二课时

板书设计：电解池

一、电解原理

1、构成条件

2、反应原理

二、电解原理的应用

1、氯碱工业

2、电镀

3、电冶金

教学过程：

一、电解原理

1、电解池的构成条件

把电能转变为化学能的装置，又叫电解池

①两极阴极：与电源负极相连

阳极：与电源正极相连

两极材料可同可不同

石墨、Au 或Pt作为电极时称惰性电极

②电解质溶液

③形成闭合回路

④直流电源

2、电解池的反应原理（阳氧阴还）

电子：负极→阴极阳极→正极

电流：正极→阳极阴极→负极

溶液中阴离子→阳极溶液中阳离子→阴极

阳极：氧化反应电极金属或溶液阴离子失电子

阴极：还原反应溶液阳离子得电子变单质

总反应：阴阳极反应相加

3、电解池中离子放电顺序

①阳极：金属要求活动性Ag以前

金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－