人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(共43张)PPT课件
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③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
到30页
质量比就是化学方程式中各物质的相 对分子质量与化学计量数之积的比。
根据化学方程式
点燃
4P+5O2
2P2O5
回答下列问题：
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。
二、化学方程式
1、定义:用化学式表示化学反应的 式子。
2、含义
表示反应物，生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
3、读法
点燃
C + O2 = CO2 ①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下 反应，生成1个二氧化碳分子。
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在 氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝 的质量大。
（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？
思考题：
根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z 的化学式用X、Y表示应是（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
试试看：
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应。
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生
成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气参加了反应。
（3）.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中， 6gA和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。若 反应生成15gC，则参加反应的A的质量 为( A )
微观来看：原子
种类不变 数目不变
质量不变
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律就叫质量守 恒定律
实提验出探问题究：一
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和 ”
“反 应 条 件 ”
“生 成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
这是什 么式子?它可以提 供 哪些信 息?它怎么读呢 ?
C
OO
C+
12 : 12 :
点燃
O2
16× 2 :
32
:
O CO
CO2
12+16× 2 44
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年)
失败
成功
实验结果
质量守恒定律：
参加化学反应的各 物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质ຫໍສະໝຸດ Baidu总和。
质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（五不变）：
宏观：元 素的种类不变； 反应物和生成物的总质量不变；
一定有的元素：C，H
可能有的元素： O
(2). 生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( D )
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
3、解释反应前后物质的质量变化
A．18g C．12g
B．24g D．16g
(4) . 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰 混合共热，待完全反应后，冷却称 量剩余固体物质19.9克，则生成氧 气__9_.6__克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
(1).酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水， 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会 有什么元素？可能会有什么元素?
所以不遵守质量守恒定律（对吗？）
２.镁带在空气中燃烧后生成物的质量大 于反应物的质量。
所以也不遵守质量守恒定律。（对吗？）
讨论：
１.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
思考：
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？
微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子、物质的种类一 定变。（两一定变）
（3）分子数目不一定变（一不一定变）
实验探究二：
方案一：碳酸钠和盐酸混合前后质 量的测定 方案二：镁带燃烧前后质量的测定
实验结果：
１.碳酸钠和盐酸混合后生成物的质量小 于反应物的质量。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
课题2
如何正确书写化学方程式
知识回顾
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化 碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡 和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
质量守恒定律
想一想
化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。
化学反应的微观实例：水电解示意图
水
氧氢
氧氢
分
原原
分分
子
子子
子子
从分子和原子观点来看
在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等。
小于
设计实验 方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
实验过程
实验方案
实验现象
方案一
白磷燃烧，产生 大量白烟；气球 先膨胀后缩小
方案二
铁钉表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色
反应前后 各物质质 量总和
相等
相等
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
到30页
质量比就是化学方程式中各物质的相 对分子质量与化学计量数之积的比。
根据化学方程式
点燃
4P+5O2
2P2O5
回答下列问题：
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。
二、化学方程式
1、定义:用化学式表示化学反应的 式子。
2、含义
表示反应物，生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
3、读法
点燃
C + O2 = CO2 ①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下 反应，生成1个二氧化碳分子。
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在 氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝 的质量大。
（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？
思考题：
根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z 的化学式用X、Y表示应是（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
试试看：
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应。
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生
成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气参加了反应。
（3）.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中， 6gA和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。若 反应生成15gC，则参加反应的A的质量 为( A )
微观来看：原子
种类不变 数目不变
质量不变
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律就叫质量守 恒定律
实提验出探问题究：一
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和 ”
“反 应 条 件 ”
“生 成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
这是什 么式子?它可以提 供 哪些信 息?它怎么读呢 ?
C
OO
C+
12 : 12 :
点燃
O2
16× 2 :
32
:
O CO
CO2
12+16× 2 44
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年)
失败
成功
实验结果
质量守恒定律：
参加化学反应的各 物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质ຫໍສະໝຸດ Baidu总和。
质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（五不变）：
宏观：元 素的种类不变； 反应物和生成物的总质量不变；
一定有的元素：C，H
可能有的元素： O
(2). 生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( D )
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
3、解释反应前后物质的质量变化
A．18g C．12g
B．24g D．16g
(4) . 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰 混合共热，待完全反应后，冷却称 量剩余固体物质19.9克，则生成氧 气__9_.6__克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
(1).酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水， 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会 有什么元素？可能会有什么元素?
所以不遵守质量守恒定律（对吗？）
２.镁带在空气中燃烧后生成物的质量大 于反应物的质量。
所以也不遵守质量守恒定律。（对吗？）
讨论：
１.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
思考：
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？
微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子、物质的种类一 定变。（两一定变）
（3）分子数目不一定变（一不一定变）
实验探究二：
方案一：碳酸钠和盐酸混合前后质 量的测定 方案二：镁带燃烧前后质量的测定
实验结果：
１.碳酸钠和盐酸混合后生成物的质量小 于反应物的质量。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
课题2
如何正确书写化学方程式
知识回顾
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化 碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡 和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
质量守恒定律
想一想
化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。
化学反应的微观实例：水电解示意图
水
氧氢
氧氢
分
原原
分分
子
子子
子子
从分子和原子观点来看
在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等。
小于
设计实验 方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
实验过程
实验方案
实验现象
方案一
白磷燃烧，产生 大量白烟；气球 先膨胀后缩小
方案二
铁钉表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色
反应前后 各物质质 量总和
相等
相等
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4