高二化学(人教版)选修四专题测试卷：燃烧热 能源

燃烧热能源
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH−(aq)===H2O(l)ΔH＝−57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1
2
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝−192.9
kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol−1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol−1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol−1，则1
2
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=−1 400 kJ·mol−1
【答案】D
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇
【答案】B
3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ•mol−1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890 kJ•mol−1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
【答案】B
4．已知：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝−221 kJ·mol−1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH−(aq)===H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·mol−1
又已知稀醋酸电离吸热。

下列结论正确的是
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1
B．①的反应热为221 kJ·mol−1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJ·mol−1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
【答案】A
5．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物的燃烧热的是A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−184.6 kJ·mol−1
B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−802.3 kJ·mol−1 C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=−571.6 kJ·mol−1
D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=−283 kJ·mol−1
【答案】D
6．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝−Q1
②H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(g)ΔH2＝−Q2
③H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(l)ΔH3＝−Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
A．0.4Q1＋0.05Q2B．0.4Q1＋0.1Q2
C．0.4Q1＋0.05Q3D．0.4Q1＋0.1Q3
【答案】D
7．下列有关能量转化的说法正确的是
A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
【答案】C
8．下列说法错误的是
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
【答案】A
9．下列说法中，错误
．．的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】D
10．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
【答案】C
二、非选择题：本题包括2个小题，共20分。

11．（8分）已知一些烷烃的燃烧热如下表：
（1）热稳定性：正丁烷(填“＞”或“＜”)异丁烷。

（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式。

（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越(填“多”或“少”)。

（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol−1左右”，你认为正确吗？。

理由是。

【答案】（1）＜（1分）
（2）C2H6(g)＋7
2
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝−1 560.8 kJ·mol−1（3分）
（3）多（1分）学科&网
（4）正确（1分）正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷（2分）12．（12分）“氢能”是未来最理想的新能源。

（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。

(填序号)
A．2H 2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH=−142.9 kJ • mol−1
B．H 2 (g)+1
2
O2 (g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ • mol−1
C．2H 2 + O22H2O (l) ΔH= −571.6 kJ • mol−1
D．H 2 (g)+1
2
O2 (g)H2O(g) ΔH=−285.8 kJ • mol−1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2 +H2O CaO+2 HBr
②2HBr+Hg HgBr2 + H2↑
③HgBr2 +__________________
④2HgO2Hg+O2↑
⑤2H2 + O22H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。

并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。

（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。

如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②______________________。

此法制取氢气的最大优点是______________________。

【答案】（1）B（2分）
（2）HgBr2+CaO HgO+CaBr2（2分）
循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染（2分）
（3）①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（2分）
②2H2SO4900℃2SO2↑ +O2↑+2H2O（2分）SO2和I2可循环使用，无污染（2分）。