第三节 盐类的水解(第3课时)

第三节盐类的水解（第3课时）

【学习目标】掌握盐溶液中各微粒的关系；

四、盐溶液中各微粒的关系

1、比较盐溶液中离子浓度的大小

（1）单一溶液中离子浓度的关系：

（1）H3PO4的溶液中各离子浓度大小的顺序为：

（2）CH3COONa溶液中各离子浓度大小的顺序为：

（3）Na2CO3溶液中各离子浓度大小的顺序为：

（4）NaHCO3溶液中各离子浓度大小的顺序为：

（2）混合溶液中离子浓度的关系：

（5）10ml 0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系

(6) 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液的PH<7，则溶液中各离子的浓度关系

（3）不同溶液中同一离子浓度的比较：

（7）在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，C（NH4+）

由大到小的顺序是

2、理解四种守恒关系

以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析存在的反应有（离子方程式）

存在的离子有

（1）电荷守恒：

（2）物料守恒：（考虑水解前后C元素守恒）

（3）定组成守恒：

（4）质子守恒：[水电离的C(H+)水=C(O H－)水]

【课堂练习】

1、写出0.1mol/L的Na3PO4溶液中的四种守恒关系：

2、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()

A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋)

C．若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)

3、某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是()

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)

4、对于1L0.1mol/L氨水的说法中，正确的是（）

A、溶液中NH3分子是0.1mol

B、溶液中NH3·H2O和NH3共有0.1mol

C、溶液中NH3·H2O是0.1mol

D、溶液中NH3·H2O, NH3, NH4＋共有0.1mol

5、把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()

A．c(CH3COO－)>c(Na＋) B．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1