2018版化学(苏教版)高考总复习专题六题型冲关--新型化学电源
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(2)空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是____________________________。
(3)氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是________________，正极的电极反应式是___________________。
参考答案
1．B
【解析】
（1）氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的；（2）空气中的CO2能和氨水反应，所以滤去的气体是CO2；（3）正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意是碱性环境，所以，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
4．B
【解析】A．正极上的反应为AgCl（s）+e-＝Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为NA，A错误；B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，则Cu+在负极发生氧化反应，B正确；C．AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，Ag电极不发生反应，C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，即Cl-由正极迁移到负极，D错误；答案选B。
A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B．Cu＋在负极发生氧化反应
C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D．Cl－由负极迁移到正极
二、填空题
5．氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
(1)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
C．充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，C错误；
D．充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，D正确；
答案选C。
3．C
【解析】A、充电时产生铝，因此Al做阴极、Cn为阳极，A正确；B、由图可知，充电时发生反应4Al2Cl7－+3e-=7 AlCl4－+ Al，则每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－，B正确；C、放电时，原电池电解质中的有机阳离子向Cn电极方向移动，C错误；D、放电时，正极反应式为Cn[AlCl4-]+ e－= Cn+ AlCl4-，D正确。答案选C。
2018版化学（苏教版）高考总复习专题六题型冲关--新型化学电源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极
B．充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl
C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn＋ AlCl
4．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。例如该题根据图中得失电子确定正负极，再结合电流方向、电极反应来分析解答，另外结合方式中银与电子的关系计算分析。
5．碱性CO24NH3＋ 3O2===2N2＋ 6H2O3O2＋12e－＋6H2O===12OH－(或O2＋4e－＋2H2O===4OH－)
D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，D正确；
答案选B。
【点睛】
本题考查了原电池原理的应用，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性、电极的判断以及电极方程式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质的溶解性以及是否存在交换膜等。
【详解】
A．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42-，则电极反应为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，A正确；
B．酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e-＝2H2O，B错误；
C．放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极，C正确；
A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO ＋4H＋
B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－
C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
2．利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )
A．电池放电时K＋移向正极
B．电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OHwk.baidu.com===2H2O
C．电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2
D．电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连
3．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl 、Al2Cl )组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )
2．C
【分析】
A．原电池放电时，阳离子向正极移动；
B．原电池放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应；
C．电池充电时，镍电极做阳极，发生氧化反应；
D．充电时，碳纳米管与电源负极相连。
【详解】
A．原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极，A正确；
B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，B正确；
(3)氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是________________，正极的电极反应式是___________________。
参考答案
1．B
【解析】
（1）氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的；（2）空气中的CO2能和氨水反应，所以滤去的气体是CO2；（3）正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意是碱性环境，所以，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
4．B
【解析】A．正极上的反应为AgCl（s）+e-＝Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为NA，A错误；B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，则Cu+在负极发生氧化反应，B正确；C．AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，Ag电极不发生反应，C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，即Cl-由正极迁移到负极，D错误；答案选B。
A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B．Cu＋在负极发生氧化反应
C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D．Cl－由负极迁移到正极
二、填空题
5．氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
(1)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
C．充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，C错误；
D．充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，D正确；
答案选C。
3．C
【解析】A、充电时产生铝，因此Al做阴极、Cn为阳极，A正确；B、由图可知，充电时发生反应4Al2Cl7－+3e-=7 AlCl4－+ Al，则每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－，B正确；C、放电时，原电池电解质中的有机阳离子向Cn电极方向移动，C错误；D、放电时，正极反应式为Cn[AlCl4-]+ e－= Cn+ AlCl4-，D正确。答案选C。
2018版化学（苏教版）高考总复习专题六题型冲关--新型化学电源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极
B．充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl
C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn＋ AlCl
4．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。例如该题根据图中得失电子确定正负极，再结合电流方向、电极反应来分析解答，另外结合方式中银与电子的关系计算分析。
5．碱性CO24NH3＋ 3O2===2N2＋ 6H2O3O2＋12e－＋6H2O===12OH－(或O2＋4e－＋2H2O===4OH－)
D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，D正确；
答案选B。
【点睛】
本题考查了原电池原理的应用，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性、电极的判断以及电极方程式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质的溶解性以及是否存在交换膜等。
【详解】
A．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42-，则电极反应为SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，A正确；
B．酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e-＝2H2O，B错误；
C．放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极，C正确；
A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO ＋4H＋
B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－
C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
2．利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )
A．电池放电时K＋移向正极
B．电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OHwk.baidu.com===2H2O
C．电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2
D．电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连
3．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl 、Al2Cl )组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )
2．C
【分析】
A．原电池放电时，阳离子向正极移动；
B．原电池放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应；
C．电池充电时，镍电极做阳极，发生氧化反应；
D．充电时，碳纳米管与电源负极相连。
【详解】
A．原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极，A正确；
B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，B正确；