冰醋酸加水溶解过程中电离度和离子浓度的变化

强电解质和弱电解质

一、电解质和非电解质比较

说明：

(1)溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因在水的作用下或加热熔融，两者缺一不可，可用下列图示表示：

(2)溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。

根据导电的机理不同，可将导体分为：

①金属导体：其导电过程是属于物理现象，温度升高时电阻加大

②电解质溶液(或熔化状态)导体：在导电的同时要发生化学变化。

(3)典型物质固液导电情况分析

①纯酸为共价化合物，在固态和液态(熔化状态)以分子存在，没有离子，如液态氯化氢不导电；氯化氢溶于水后，在水分子作用下，离解成为能自由移动的离子，因此其水溶液能导电。

②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不能导电；液态(熔化状态)或水溶液中，它们可离解成自由移动的离子，所以能导电。(难溶物质如BaSO4只有熔化状态才能导电)。

③H2O和NH3是共价化合物，在固态时，以分子存在，所以不导电；而液态时，实验测定它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。所以液态的水和氨可导电，是电解质。

④非金属氧化物如SO2、P2O5等为共价化合物，在固态和液态时均以分子存在，所以不导电，将它们放入水中，所得溶液可导电。但它们不是电解质，其原因是在水溶液中它们与水反应分别生成了亚硫酸和磷酸，这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电，并不是SO2、P2O5本身电离产生的离子。

(4)电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

例题1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3CH2COOH

B、Cl2

C、NH4HCO3

D、SO2

[分析与解答]选项中CH3CH2COOH(丙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质。NH4HCO3是盐，属强电解质，SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。答案为D

二、强电解质和弱电解质

说明：

①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒沙特列原理，

②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/LH2S溶液中各步电离出[H+]为：

H2S H++HS-[H+]=1×10-4mol/L

HS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

例2、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()

A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/L氯化铵

[分析与解答]电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度变化不大，故符合题意。

答案：B、D

例3、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：

H2S H +HS ；HS H +S ；H2O H +OH

，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是()

A、[H ]=[HS ]+2[S ]+[OH ]

B、2[H ]=2[HS ]+[S ]+2[OH ]

C、[H ]=[HS ]+[S ]

D、[S ]+[HS ]+[H2S]=0.1mol/L

[分析与解答]在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正、负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有H ，H

所带正电荷数应与该溶液中的阴离子(OH ，S ，HS )所带电荷数之和相等，所以A正

确。②原子守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以H2S、HS—、S2—达到平衡后三者之和应为0.1mol/L。

答案：A、D

参考练习

1．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()

A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

C、0.5mol/L CH3COOH

D、0.5mol/L NH3·H2O

2．下列物质中属于电解质的是()

A、稀硫酸

B、熔融氢氧化钠

C、乙醇

D、HCl液体

3、下列说法正确的是

A．将Ag2SO4和冰醋酸置于水中，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质

B．取等体积的两种酸溶液，插入电极，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质

C．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

D．SO3的水溶液导电性很强，所以H2SO4是强电解质

4、下列物质中导电性能最差的是

A、熔融的氢氧化钠

B、石墨棒

C、盐酸溶液

D、固态氯化钾

5、HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是

A、HgCl2属于共价化合物

B、HgCl2属于离子化合物

C、HgCl2属于非电解质

D、HgCl2属于弱电解质