化学方程式计算.ppt

三、关于多步反应的计算
例3：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀
硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系
如下图所示。求：恰好完全反应溶液的质量分数。
解：设铝的质量为x，与铝反应生成的硫酸铝质量为y H:1
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
54
342
6
x
y
0.2g
3：为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行 了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸 质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂 质不溶于水，也不与盐酸反应）（H:1 Cl:35.5 Fe:56）
化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的
生铁多少吨？（Fe 56 O 16）
解：50t赤铁矿含Fe2O3的质量 为50t×80%=40t 设炼得纯铁的质量为x，则：
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 ↑
320
224
40t
x
320：40t = 224：x
x=28t 炼得生铁的质量 ＝28t÷(1-3%)=28.9 t
×100%≈11.4%
2.14+107.8-0.2
答：溶液的质量分数约为11.4%
小结：
化学方程要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，设列解答需完整； 如遇复杂反应式，分析一定要仔细。
1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的 生铁多少吨？(Fe 56 O 16）
解 解：用元素的百分含量计算，设炼得纯铁的
法
质量为x，则：
二
2Fe
X=50×80%× Fe2O3 ×100%=28t
生铁质量=28t÷(1-3%)=28.9t
答：可炼得生铁28.9t。
二、反应物、生成物含有杂质的计算
例2、在高温条件下，用焦炭还原50t含氧
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56
2
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已知量（纯量）、未知量（X） 列出比例式
28g
x
56 28g 2x
4、求解
x 1g
5、作答
答：可以得到1g氢气。
例2、在高温条件下，用焦炭还原50t含氧
化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的
生铁多少吨？（Fe 56 O 16）
解 解：50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t
C√. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2：在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之 比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在 此反应中B与D的质量比为
A．5∶4 B．49∶44 C．31∶44 √D．10 ∶ 11
法
设炼得纯铁的质量为x，则：
一
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 ↑
320
224
40t
x
320：40t = 224：x
x=28t 炼得生铁的质量＝28t÷ (1-3%)=28.9 t
答：可炼得含杂质3%的生铁28.9吨
二、反应物、生成物含有杂质的计算
例2：在高温条件下，用焦炭还原50t含氧
一、如何正确书写化学反应方程式 二、化学方程式的含义 三、利用化学方程式解题的步骤 四、化学方程式计算的注意事项
一、已知纯净物的计算
例1、28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得
氢气多少克？（Fe：56 H：1）
1、分析已知条件，设未知量
解：设可以得到氢气的质量为x
2、找出相关物质，写出化学方程式 3、找出相关物质的相对分子质量、
化学专题 ——化学计算
（二）有关化学方程式的计算
一、如何正确书写化学反应方程式 二、化学方程式的含义 三、利用化学方程式解题的步骤 四、化学方程式计算的注意事项
一、如何正确书写化学反应方程式
原 1、以客观事实为基础 则 2、遵守质量守恒定律
1、正确书写化学式；
步 2、配平，短线变等号； 骤 3、注明反应条件及“↑”、
54 : 342 : 6 = x ：y ：0.2g x=1.8g y=11.4g
设与Al2O3反应生成硫酸铝质量为z
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
O:16
Al:27
S:32
102
342
2.14g-1.8g
z
102 : 342 = 0.34 : z
Z=1.14g
11.4g+1.14g
320
224
40t
x
320：40t = 224：x
x=28t 炼得生铁的质量 ＝28t÷(1-3%)=28.9 t
答：可炼得含杂质3%的生铁28.9吨
三、关于多步反应的计算
例3：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀 硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系 如下图所示。求：恰好完全反应溶液的质量分数。
4、“↓” ；
二、化学方程式的含义
1、 表示反应物、生成物及反应的条件。 2、 表示反应物、生成物各物质之间的
质量比。（相对分子质量×化学计量数） 3、 表示反应物、生成物各物质之间的
微粒个数之比。（化学计量数）
三、利用化学方程式解题的步骤
1、分析已知条件，设未知量 2、找出相关物质，写出化学方程式 3、找出相关物质的相对分子质量、
已知量（纯量）、未知量（X） 列出比例式 4、求解 5、作答
四、化学方程式计算的注意事项
①设未知数，用x、y等表示，不带单位。 ②方程式一定要注意配平 。 ③相对分子质量×化学计量数写在相应化学式的下方。 ④把已知纯物质的质量（带单位）和x 、y等写在相应
相对分子质量×化学计量数的下方，列出比例式。 ⑤解出未知量x 、y等（带单位）。 ⑥简明地写出答。
分析：在此题中存在2个反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
可以根据氢气的量求出Al的质量和 与Al反应生成硫酸铝的质量，再求 与Al2O3的质量，求出与Al2O3反应 生成硫酸铝的质量。最后用铝箔质 量加上稀硫酸的质量减去氢气的质 量求出溶液总质量。
答：可炼得含杂质3%的生铁28.9吨
二、反应物、生成物含有杂质的计算
例2、在高温条件下，用焦炭还原50t含氧
化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的
生铁多少吨？（Fe 56 O 16）
解：50t赤铁矿含Fe2O3的质量 为50t×80%=40t 设炼得纯铁的质量为x，则：
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 ↑