分子的立体结构及性质习题

1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )

A.直线形，三角锥形

B.V形，三角锥形

C.直线形，正四面体形

D.V形，平面三角形

2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )

A.H2O

B.H3O+

C.NH3

D.NH4+

3.下列分子构型为正四面体的是( )

①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2

A.①③④⑤

B.①③④⑤⑥

C.①③④

D.④⑤

4.下列叙述正确的是( )

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

5.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6.下列推断正确的是( )

A.BF3为三角锥形分子

B.NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

7.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )

①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键

④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

8.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )

A.sp杂化轨道的夹角最大

B.sp2杂化轨道的夹角最大

C.sp3杂化轨道的夹角最大

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )

A.分子中不能含有氢原子

B.在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C.在AB n分子中A原子没有孤电子对

D.分子中每个共价键的键长应相等

10.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

11.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。

（1）CO2分子中的C 杂化，分子的结构式，空间构型。（2）CH2O中的C 杂化，分子的结构式，空间构型。（3）CH4分子中的C 杂化，分子的结构式，空间构型。（4）H2S分子中的S 杂化，分子的结构式，空间构型。

12.已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。

②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d

杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形（）。

（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是（填分子式），该分子的形状是。

（2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能

发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价

。

（3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是。

13.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是。

A.CO2

B.H3O+

C.CH4

D.H2SO4

（2）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）

。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案：

。

14.（2011·福建理综改编）2011年11月4号“神八”飞天，而托举“神八”运载火箭使用的燃料为肼，肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

(1)①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1 038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。