第一节醇酚第二课时导学案

第三章第一节醇酚（第2课时）
【学习目标】
1.掌握苯酚的物理性质和用途。

2. 记住苯酚的结构和苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质
【学习重难点】苯酚的重要化学性质。

自主学习
一、苯酚的结构与物理性质
①苯酚俗称分子式为结构简式官能团
酚类的结构特点
②苯酚的物理性质
（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃，有气味
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。

苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂
（3）毒性：苯酚有毒。

苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。

二、酚的化学性质
（1）弱酸性:由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。

C6H5OH C6H5O-- +H+ ,所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。

苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。

思考：苯酚的弱酸性体现在哪些方面？如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？
A．写出苯酚与NaOH溶液的反应：
B．苯酚的制备（强酸制弱酸）：
苯酚钠与盐酸的反应：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的反应：
（注意：产物是苯酚和碳酸氢钠，这是由于酸性：H2CO3 > 苯酚 > HCO3--）
探究：请设计出相应的实验比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，画出相应装置图、并写出所需试剂和所有反应方程式。

（2）苯酚的取代反应
苯酚与溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，写出方程式：
该反应可以用来
（3）显色反应：酚类化合物遇FeCl3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。

（4）氧化反应：
三、基团间的相互影响
（1）酚羟基对苯环的影响
酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。

苯的溴代：
苯酚的溴代：
反应条件和产物足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易被取代。

酚羟基是一种邻、对位定位基。

（2）苯环对羟基的影响：苯环的存在同样对羟基也有影响，它能使羟基上的氢更容易电离，从而显
示出一定的弱酸性。

四、苯酚的用途
苯酚是重要的原料，广泛用于制造等。

【课堂练习】
1．苯酚与乙醇在性质上有很大差别，原因是( )
A．官能团不同 B．常温下状态不同 C．相对分子质量不同 D．官能团所连烃基不同2．下列物质中最难电离出H＋的是( )
A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH
3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是(
)
4．某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是( )
①可以燃烧②可以与溴加成③可以使KMnO4酸性溶液褪色
④可以与NaHCO3溶液反应⑤可以与NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应
A．①③ B．③⑥ C．④⑥ D．④⑤
5. 白藜芦醇
广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可
能具有抗癌作用。

1 mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、
H2的物质的量最多为( )
A．1 mol,1 mol B．3.5 mol,7 mol C．3.5 mol,6 mol D．6 mol,7 mol 6.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来；正确操作为
A．把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液
B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
7.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）
A. 加70℃以上的热水,分液
B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液
D. 加适量FeCl3溶液,过滤
8.下列有机物不能与HCl直接反应的是（）
A.苯
B.乙烯
C.丙醇
D.苯酚钠
9．下列关于苯酚的叙述不正确的是
A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
B．苯酚在水溶液中能按下式电离：
C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性
D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗
10．设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：。

（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式。

、。