《分子的性质》PPT课件

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二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒
作用力强 弱
意义
化学键
相邻原子 之间
作用力强烈
影响物质的化 学性质和物理 性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、
沸点及溶解度
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等）
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二、范德华力及其对物质性质的影响
干 冰
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[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子
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一、键的极性和分子的极性
思考：
什么事实可证明H2O中确实存在极性？
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科学视野 表面活性剂和细胞膜
表面活性剂的单分子膜
细胞和细胞膜的双分子膜
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科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
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1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
CO2
有
子
H2O 有
四原 子分 子
NH3 BF3
有 有
五原 子
CH4
有
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' V型
极性
107º18' 三角锥型 极性
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F2
104º30＇
12
H
NH3： N
H
H
三角锥形, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，键
120º 的极性互相抵消（ F合
F’
F2202=1 0）
，是非极性分子 13
H
109º28' C
H
H
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
①
②
③
④
非极性分子：①②③⑦⑧ 极性分子：④⑤⑥⑨
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
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H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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一、键的极性和分子的极性
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一、键的极性和分子的极性
判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
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一、键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
非极性键
2 、CH4
极性键
3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
(H-O-O-H)
极性键
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
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思 考 一、键的极性和分子的极性
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。
分子
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
HCl 36．5 21.14
HBr 81 23.11
HI 128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德
华力越大
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极性键 非极性键 非极性键
6 、NaOH
极性键
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一、键的极性和分子的极性
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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一、键的极性和分子的极性
2、极性分子与非极性分子
非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分子
120º 平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
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一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
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一、键的极性和分子的极性
2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数，则为非极性分子， 若不等则为极性分子。
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
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Hale Waihona Puke Baidu
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目 录 第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
①键的极性和分子的极性的判断 ②分子的极性与性质的关系
二、范德华力及其对物质性质的影响
①范德华力与相对分子质量的关系 ②范德华力及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
子总体而言CO2是直线型分 子，两个C=O键是对称排
列的，两键的极性互相抵
F2 消（ F合=0），∴整个分子
没有极性，电荷分布均匀，
是非极性分子
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H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏 O原子，由于分子是V型构型，两
个O-H键的极性不能抵消（ F合 F1
≠0），∴整个分子电荷分布不均 匀，是极性分子
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性 ①相似相溶原理 ②氢键与溶解性
五、手性
①手性、手性碳原子 ②手性分子
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强
②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
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一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
思考 含有极性键的分子一定是极性 分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间 的相互作用力，根据中心原子A所受合力
是否为零来判断，F合=0，为非极性分子 （极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极 性不抵消）
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O
C
F合=0 F1
180º
O
C=O键是极性键，但从分
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二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr HI
范德华力 (kJ/mol)
共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
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二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系