大学无机化学第四章试题及答案

第四章 化学平衡

本章总目标：

1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态

1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向

学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。

Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。

第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ

∆的关系

1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ

∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m

G RT K θ

θ⇒∆=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ

∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。

第四节：化学平衡的移动

1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一 选择题

1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.一定发生变化

B. 一定不变

C. 不一定变化

D. 与k 无关

2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约

为（ ）

.2500 C 反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度

B.转化率能准确代表反应进行的完全程度

C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度

D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度

4.相同温度下：2H 2（g ）+S 2（g 2S （g ） Kp 1 2Br 2（g ）+2H 2S （g 2（g ） Kp 2

H2（g ）+Br 2（g （g ） Kp 3 则Kp 2等于（ ） A. Kp 1· Kp 3 B.（Kp 3）2/ Kp 1 C. 2Kp 1· Kp 3 D. Kp 3/ Kp 1

5.下列反应中，K ˚的值小于Kp 值的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H 2（g ）+Cl 2（g ）== 2HCl （g ）

B. 2H 2（g ）+S （g ）== 2H 2S （g ）

C. CaCO 3(s) == CaO(s)+CO 2(g) （s ）+O 2（g ）== CO 2（g ）

（g ）+3H 2（g 3（g ），

H=·mol -1，473K 时，三种混合气体达平衡。

要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）

A.取出1molH 2

B.加入NH 3以增加总压力

C.加入稀有气体以增加总压力

D.减小容器体积以增加总压力

时，Kp ˚的数值大于Kc 的反应是（ ）

（g ）+S （g 2S （g ） （g ）+S （s 2S （g ）

（g）+S（s）H

2S（l）（s）Ag

2

O（s）+CO

2

（g）

8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N

2O

4

（g）2NO

2

（g）达到平衡时有

20﹪的N

2O

4

分解成NO

2

，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（）

A.0.27

B.0.05

C. 在某温度下平衡A+B == G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是 ( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

正减小， v

逆

增大

正

减小， k

逆

增大

C. v

正和v

逆

都减小， D. v

正

增加的倍数小于v

逆

增加的倍数

10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为( )

(1)H

2(g)+1/2O

2

(g)H

2

O(g) K

1

(2)N

2

(g)+O

2

(g)2NO(g) K

2

(3)2NH

3(g)+5/2O

2

(g)2NO(g)+3H

2

O(l) K

3

(4)N

2(g)+3H

2

(g)2NH

3

K

+K

2-K

3

·K

2

/

3

C·K

3

/K

2

·K

2

/K

3

11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加( )

A.升高温度

B.增加压力

C.加入催化剂

D.增加起始物

时，反应H

2O（l） H

2

O（g）达平衡时，体系的水蒸汽压为，则标准平衡常

数K˚为 ( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大( )

A. N

2(g) + O

2

(g) == 2NO

2

(g) Kc=1×10―30

B. H

2(g) + O

2

(g) == H

2

O(g) Kc=1×1081

C. 2CO

2(g) == 2CO(g) + O

2

(g) Kc=1×10―92