盐类的水解公开课 ppt课件

弱酸阴离子 或弱碱阳离子
盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的H+或
OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）实质
盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故， 盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一 定的酸性或碱性。
（2）盐类水解的特点
A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
B: 盐类的水解一般比较小 C: 盐类的水解是吸热盐反类的应水解公。开课升温促进水解。
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Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打 (NaHCO3)、硫酸铵、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结 果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】
物质 pH试纸颜色 pH
NaCl
=7
Na2CO3
>7
NH4Cl
Fe(OH)3↓+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3.H2O +H+
(D )
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实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案 证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理， 做简明扼要表述）
答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA 酸为弱酸
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影响盐类水解的因素Leabharlann Baidu
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蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是 因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物 质(主要成分是蚁酸).
【思考】
蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物 质加以处理？
在患处涂抹纯碱、小苏打或 肥皂水溶液. 盐类的水解公开课
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【思考与交流】
Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液 能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明 了什么？
<7
物质
pH试纸颜 色
pH
NaHCO3
>7
(NH4)2SO4
<7
NaAC
>7
【结论】
盐溶液不一定都是中性盐类,的有水解的公开呈课 酸性,有的呈碱性.
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CH3COONa溶液呈碱性的原因？
CH3COONa
+ Na+ H2O
===
+ H+
CH3C结 呈O论碱O：性- 原CH因3C是OO由Na于的盐溶电液 + O离 水H产 电- 生 离的 产弱 生酸的阴阳离离子子与
盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐）
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐）
NaOH + HCl = NaCl + H2O （强酸强碱盐）
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
【归纳总结】
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性
【谁强显谁性，同强显中性】 盐类的水解公开课
2、盐类水解的规律
有弱才水解， 谁弱谁水解； 谁强显谁性， 同强显中性； 都弱都水解
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【课堂练习】 1. 下列溶液PH小于7的是（ ）
（弱酸弱碱盐） 盐类的水解公开课
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类
NaCl
PH 试纸
PH 酸碱性 盐的类别 弱离子 值
=7 中性 强酸强碱盐
无
AlCl3
<7
酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子
NH4Cl
NaHC O3 Na2C O3
<7 酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 盐类碱的水性解公开课强碱弱酸盐 弱酸阴离子
3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小， 通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、 “↓”。 4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表 示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示
5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.
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【课堂练习】
习题1：向水中加入下列物质，哪些对水 的电离平衡有影响？平衡怎么移动？
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
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水解方程式的书写注意事项
1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子， 与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。
2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。
增（大O，H当-)结达合到新生平成衡弱时电，
NH3·H
c酸解 c((H性H质++。)，)>>c导c(O(致OH溶H-)，-液)而溶中液使呈溶
2O
液呈酸性。
总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O +
H离C子l 方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O
+ H+
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１．盐类水解的概念
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以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？
NH4Cl=== NH4+
Cl-
+
+
生结 呈成论酸由弱于：性电N强原解H酸因4质+弱是与NOH碱由H3盐于·H-结溶盐2O合液电， 打离破产水生的的电弱离碱平阳衡，离使子平与
H2O OH- + H+ 衡水右电移离，产随生之的溶阴液中离c子(H+)
1、内因： 盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
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2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
（H+)结合生成弱电解
CH3CO OH
质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶 液呈碱性。
总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH +
N离a子O方H程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +
OH-
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【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析 一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
H2SO4 BaSO4 KOH
NH4Ac
？
FeCl3 NaClO
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习题2：完成下列水解过程的离子方程式
NaCN NaClO Na2SO3 FeCl3
？
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习题3：下列水解离子方程式正确的是
A、Fe3++3H2O B、Br-+H2O C、CO32-+H2O D、NH4++ H2O
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(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大.