化学反应与能量变化PPT完美版2

课堂练习
1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷 烃）燃烧的化学方程式分别为：
点燃
CH4+ 2O2
CO2+ 2H2O，
点燃
C3H8+ 5O2
CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石
油气，应采取的正确措施是 （ A ）
A.增大空气进入量或减小石油气进入量
B.增大空气进入量或增大石油气进入量
ΔH < 0
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出 的总能量小于反应物分子 断裂时吸收的总能量
ΔH > 0
？
(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
要知道常见的放热反应和吸热反应
1、下列说法中正确的是（ C ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2．下列反应属于吸热反应的是 ( D )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 酶 6CO2+6H2O
水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ；
用50 值会
mL偏0．小50。m(均ol/填L“N偏aO大H”溶、液“偏进小行”上或述“无实影验响，”测) 得的中和热的数
5. 盖斯定律
(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程 式相加减而得到，则该反应的焓变即为这 几个化学反应焓变的代数和。
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
4. 标准燃烧热
101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标 准燃烧热。单位为kJ·mol-1。如常温常压 下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的 热量，就是甲烷的标准燃烧热∶
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1
3. 热化学方程式
能够表示反应热的化学方程式，叫做热 化学方程式。
书写热化学方程式应注意∶ （1）需注明反应的温度和压强。如常（25℃）、
常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； （2）应注明反应物和生成物的状态；分别用s、l、
式正确的是
(B )
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
△H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
1. 化学反应过程中存在的变化 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化
2. 反应热、焓变 化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，
在恒温恒压下的反应热为“焓变” ，符号用 △Ｈ 表
示，单位常采用kJ · mol-1。
当△Ｈ为“－”或△Ｈ < 0时，为放热反应； 当△Ｈ为“ + ”或△Ｈ > 0时，为吸热反应。
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l)
5.中和热的定义： △H = －890.31kJ·mol-1 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热.
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4KJ/mol
的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行 时，△H值不变，符号相反。
？ 2. 下列叙述中正确的是( C )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所 放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫 做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数 不表示分子个数
(2)理解 ①途径角度： ②能量守恒角度：
(3)盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算 某些不能直接测得的反 应的反应热
3.反应热的计算 (1) 反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因 此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时， 其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 防止热量。损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 (填“偏大”、
“偏小”或“无 影响”) (4)实验中改用60 mL0．50 mol／L盐酸跟50
mL 0．55 mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出
的热量不相等，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨
知识结构
化学
反应
中的
化
热效
学
应
反
应
与
能
量 变
wk.baidu.com
化学
化
能与
电能
的相
互转
化
反应热 焓变 热化学方程式
中和热及其测定 标准燃烧热 反应热的计算
燃料的 充分燃 烧
盖斯定律
一次电池
原电池 工作原理
化学电源
金属的电化学 腐蚀与防护
二次电池 燃料电池
氯碱工业
电解池 工作原理
精炼铜 冶炼活泼金属
电镀
化学反应的热效应
B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C. A+B C+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
放热反应与吸热反应的比较
有热量放出的化学反应
反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出 的总能量大于反应物分子 断裂时吸收的总能量
g表示固体、液体、气体；不用↑和↓（因已注明状 态）。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数 不表示分子个数。化学计量数可以是整数， 也可以是分数。对于相同的反应，当计量数
不同时，其△H不同。 （4）在方程式右端要注明△H为多少“+”或
“－”kJ·mol-1。 （5）热化学方程式具有加和性，化学式前面
C.减小空气进入量或减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量
【课堂练习】：
2、50 mL 0.50 mol／L盐酸与50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液在如右
图所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量
可计算中和 热。
回答下列问题：
玻璃搅拌器
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是