反应速率增大单位体积内活化分子总数增多

√ √
P37 完成填空
在其他条件相同时，升高温度，化学反应 的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
当其他条件不变的时候——
条件变化 浓度增大 反应体系内变化 原因
单位体积内分子总数 单位体积内分子总数增多，引 增加，反应速率增大 起单位体积内活化分子总数增 多，但是活化分子百分数不变 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子总数增多， 增加，反应速率增大 但是活化分子百分数不变 单位体积内活化分子数目增 分子的平均能量升高， 多，活化分子百分数增大 使反应速率增大
在合成氨反应中
讨论1：取一个容积固定的密闭容器， 充入Ar后，对速率如何影响？
Ar N2 H2
总气压增大 N2、H2浓度不变
这种做法绝不是教材中所 说“增压”范畴，（教材 中的增压必须缩容）
速率不变
在合成氨反应中
讨论2：向容积可变的容器中充入 惰性气体，分析速率变化情况 总气压不变
Ar
N2 H2
压强增大
气体参加
温度升高
正催化剂
P39
其他因素对反应速率的影响
采取措施 单位体积内分子数
增பைடு நூலகம்c(反)
降低温度
增大气体的压 强
加入正催化 剂
活化分子百分数
单位体积内活化分子数 单位时间、单位体积内有 效碰撞的次数 化学反应速率
√
4、用纯净的CaCO3与100mL稀HCl反应制取CO2， 实验过程如图。下列分析正确的是 A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/（L· min） C、OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表 示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D、F点表示收集到的CO2的量最多
类比法：借鉴投篮——获得灵感
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
当其他条件不变的时候——
条件变化 浓度增大 反应体系内变化 注意点
单位体积内分子总数 单位体积内分子总数增多，引 增加，反应速率增大 起单位体积内活化分子总数增 多，但是活化分子百分数不变
若化学反应中，反应物分别为气 体、液体、固体三种不同状态，改变 反应体系的压强，反应物的浓度是否 都发生变化呢？ 那么它们的反应速率呢？ 由于改变压强对液体及 固体体积的影响很小，因而 可以忽略压强对反应速率的 影响。
增大反应物的浓度，为什么能加快反应速率？
信息提示！
碰撞理论
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。 该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有 可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内 反应物分子间的碰撞次数成正比。但是，不是 每次碰撞都能发生反应。能发生反应的碰撞称 为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰 撞的分子具有足够高的能量，二是分子在一定 的方向上发生碰撞。
体系容积增大 N2、H2浓度减小
速率减小
1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓 反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸 中加入适量的 A、NaOH固体 B、K2SO4溶液 C、CuSO4固体 D、CH3COONa固体
√ √
2、反应：NO+CO2 NO2+CO在密闭容 器中进行，下列哪些条件加快该反应速率 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入CO2使压强增大 C、体积不变充入He气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大
专题2 化学反应速率与化学平衡
第1单元.化学反应速率
影响化学反应速率的因素
2008年6月1日国家实行“限塑令”，其目的是 为了限制和减少塑料袋的使用，遏制“白色污染”。
夏季的食品比冬天更容易腐败，我们能否控 制食品的腐败速率，延长食品的保质期呢？
物质本身的结构和性质是化 学反应速率大小的决定因素 不同化学反应 同一化学反应 浓 度 压 强 决定于 决定于
当其他条件不变的时候——
条件变化 浓度增大 反应体系内变化 注意点
单位体积内分子总数 单位体积内分子总数增多，引 增加，反应速率增大 起单位体积内活化分子总数增 多，但是活化分子百分数不变 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子总数增多， 增加，反应速率增大 但是活化分子百分数不变
压强增大
有气体参加
压强增大
气体参加
温度升高
√
3、对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(气) ； (正反应是放热反应)，升高温度产生的影响为 A、v正增大, v逆 减小 B、v正减小, v逆 增大 C、v正 和v逆 不同程度的增大 D、v正 和v逆 同等程度的增大
P38
反应物和生成物能 量与活化能的关系
催化剂对反应 活化能的影响
今日作业
化学反应原理作业本P28-32 课本P40-41
当其他条件不变的时候——
条件变化 浓度增大 反应体系内变化 原因
单位体积内分子总数 单位体积内分子总数增多，引 增加，反应速率增大 起单位体积内活化分子总数增 多，但是活化分子百分数不变 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子总数增多， 增加，反应速率增大 但是活化分子百分数不变 单位体积内活化分子数目增 分子的平均能量升高， 多，活化分子百分数增大 使反应速率增大 改变了反应历程， 催化剂降低了活化能，使一部 分原先的非活化分子变为活化 使反应速率增大 分子，提高了活化分子百分数
内因 反应物性质 反应的外部条件 催 化 剂
其 他 因 素
温 度
P35
完成填空
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可 以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小 化学反应的速率。 注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于 纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量不会改变化学反应速率。