第六章化学反应与能量第一讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热doc高中化学

第六章化学反应与能量第一讲化学反应中的能量变化燃烧热
和中和热doc高中化学
第一讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.明白得化学反应中的能量变化，了解吸热、放热反应；
2.化学能与热能的转化，明白得燃烧热与中和热的概念；与反应热的关系
3.把握热化学方程式的书写规那么；
4.明白得盖斯定律的含义，把握有关反应热的简单运算
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.吸热反应与放热反应
（1）吸热反应：_______________________________________________________________
（2）放热反应：_______________________________________________________________
（3）常见的吸、放热反应：①电离过程差不多上_______热过程；②中和反应差不多上_____热反应；③水解反应差不多上_____热反应；④化合反应多数是______热反应；⑤分解
反应多数是_____热反应；⑥以下特例：CO2+C == 2CO ；H2+I2==2HI；N2+O2==2NO；C+H2O==CO+H2
都为______热反应。

2.反应热：
〔1〕概念：。

(2)符号：〔3〕单位：。

〔4〕辨析：一样情形下，物质越稳固，具有的能量就越；物质越不稳固，具有的能量就越。

假如在一个化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应确实是反应，现在的ΔH 0；反之，那么为反应，现在的ΔH 0。

因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一
种物质的键能之和越大越稳固，具有的能量就越低。

那么：ΔH= 物的键能总和- 物的键能
总和。

3.燃烧热：
〔1〕概念：。

〔2〕注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、
③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:
〔1〕概念：。

〔2〕注意点：①反应条件、②生成水的量、
③为何强调强酸强碱和稀溶液、
④如何测定中和热。

5.热化学方程式：
〔1〕概念：。

〔2〕含义：。

〔3〕书写规那么：①、②、
③、④。

〔4〕注意点：
①注明在什么温度和压强下进行，假设不注明，那么代表；
②化学计量数代表，因而可为分数；
③必须在每种物质化学式后的括号内标明；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式
和热效应之间用号隔开。

6. 盖斯定律:
〔1〕概念：。

〔2〕含义: 。

7.自我练习:
(1)标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出
a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

〔2〕1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高
Δt℃，水的比热容为 C kJ/〔g•℃〕，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。

【例题解析】
[例1] (1)：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。

那么Q1与Q2相对大小为__________。

(2)：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，那么Q3与Q1或Q2关系为___ __。

(3)：Q1= 484，Q2= 572，那么蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路:。

易错点: 。

[例2]：〔1〕C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

〔2〕2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。

那么反应：
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？
解题思路:。

易错点: 。

【考题再现】
1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；
：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol
试填空：⑴燃烧等体积〔相同状况下〕的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；
⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。

思维方法:。

展望高考:
2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为
⑵双H2O〔液〕=H2O〔气〕—44KJ，那么16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
⑶此反应用于火箭推进，除开释大量热和快速产生大量气体外，还有一个专门大的优点是
思维方法:。

展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1．以下两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=-2220kJ/mol。

实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )
A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
2．：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=-Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=-Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-Q3。

常温下取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后复原至常温，那么放出的热量为
( )
A.0.4Q1+ 0.05Q3
B. 0.4 Q1+0.05Q2
C. 0.4 Q1+ 0.1Q3
D. 0.4 Q1+0.2Q2
3．酒精燃烧的化学方程式为C2H6O〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕。

完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。

为了完全吸取生成的CO2 ，消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。

那么燃烧1mol 无水酒精所放出的热量为 ( )
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
依照以下表达回答4—6题
能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它能够由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol
4．以下表达正确的选项是 ( )
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源
D.焦炉气是一级能源
5．2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol 。

CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=-
890.3kJ/mol 。

1g氢气和1g甲烷分不燃烧后，放出热量之比最接近
( )
A.1:3.4
B. 1:1.7
C.2.5:1
D.4.6:1
6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的选项是 ( )
A．构成水的氢和氧差不多上能够燃烧的物质，因此可研究在水不分解
的情形下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.查找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时开释能量
D.查找专门化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
课外作业
1．：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是
2C2H2〔g〕+5O2〔g〕== 4CO2〔g〕+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ/mol
C2H4〔g〕+3O2〔g〕==2CO2〔g〕+2H2O(l)；ΔH=-1411kJ/mol
又，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。

据此，以下表达错误的选项是 ( )
A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高
B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小
C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少
D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ
2．在100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且
C 〔固〕+21O 2〔气〕=CO 〔气〕；ΔH=-110.35kJ/mol
CO 〔气〕+21O 2〔气〕+CO 2〔气〕；ΔH=-282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，缺失的热量是 〔 〕
A ．392.92 kJ
B ．2489.44 kJ
C ．784.92 kJ
D ．3274.3 kJ
3．在同温同压下，以下各组热化学方程式中，Q 2>Q 1的是( )
A.2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(气)；ΔH=-Q 1kJ/mol
2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液)；ΔH=-Q 2kJ/mol
B.S(气)+O 2(气)＝SO 2(气)；ΔH=-Q 1kJ/mol
S(固)+O 2(气)＝SO 2(气)；ΔH=-Q 2kJ/mol
C.C(固)+(
21)O 2(气)＝CO(气)；ΔH=-Q 1kJ/mol C(固)+O 2(气)＝CO 2(气)；ΔH=-Q 2kJ/mol
D.H 2(气)+Cl 2(气)＝2HCl(气)；ΔH=-Q 1kJ/mol (1/2)H 2(气)+(
21)Cl 2(气)＝HCl(气)；ΔH=-Q 2kJ/mol 4．CH 4(g)+2O 2(g)
CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-Q 1kJ/mol ，2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)；ΔH=-Q 2kJ/mol ，2H 2(g)+O 2(g)
2H 2O(l)；ΔH=-Q 3kJ/mol ，室温时，取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后复原至常温，那么放出的 热量为 ( )
A.0.4Q 1+0.05Q 3kJ
B.0.4Q 1+0.05Q 2kJ
C.0.4Q 1+0.1Q 3kJ
D.0.4Q 1+0.2Q 2kJ
5．298K 时2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)；ΔH=-197kJ/mol 。

在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2达到平稳时放出热量Q 1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO 2 和0.5molO 2.达到平稳时放出热量Q 2 ，那么以下关系式正确的选项是 ( )
A.Q 2＝Q 1/2
B.Q 2＜Q 1/2
C.Q 2＜Q 1＜197kJ
D.Q 1=Q 2＜197kJ
6．〝假设是一个反应能够分几步进行，那么各步反应的反应热总和与那个反应〔在相同条件下〕一次发生的反应热相同〞，这确实是有名的盖斯定律，参照回答。

白磷和红磷分不在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
①P 4(固、白磷)+5O 2(气)=P 4O 10(固)；ΔH=-2983.2kJ/mol
②P(固、红磷)+ O 2(气)= P 4O 10(固)；ΔH=-1738.5kJ/mol 那么白磷转化为红磷的热化学方程式是 .由此热化学方程式看出，更稳固的磷的同素异形体是 。

7．硝化甘油(C 3H 5N 3O 9)分解时产物为N 2 、CO 2 、O 2和H 2O 〔l 〕，它的分解反应方程式
为： 。

20℃时2.27g 硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ ，那么生成1mol 气体相伴放出的热量为 kJ 。

8.1mol 氢气燃烧时约放热286kJ ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ 。

氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。

试简述氢气作为能源的三个要紧优点： 、 、 454
1。