有效碰撞理论

有效碰撞几率提高,反应速率增大.
改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低 提高了反应体系中活化分子百分数

各因素原理解释——催化剂

加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
【有效碰撞理论】



化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰 撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发 生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够 发生反应的碰撞称为有效碰撞. 能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内 分子的平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子. 化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率.

所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率 的方法,都可以用来改变、控制反应的速率.
各因素原理解释——浓度
对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化 分子的百分数是一定的. 单位体积内活化分子的数目与单位体积内反 应物的总数(浓度)成正比.

反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数 目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相 当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变 化对反应速率的影响可以忽略不计.

各因素原理解释——温度
一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化 分子百分数提高; 另一方面,升高温度,