鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质.doc

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选修3 物质结构与性质

课时1 原子结构

1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4

C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6

解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。

答案：B

2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()

解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。

答案：D

3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

答案：C

4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()

A．两原子其核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。

答案：D

5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是()

元素I1I2I3I4

X 500 4 600 6 900 9 500

Y 580 1 800 2 700 11 600

A . 元素X 的常见化合价是＋1

B ．元素Y 是ⅢA 族元素

C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

解析：X 的第一电离能(I 1)显著小于I 2、I 3等，可知X 最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl 元素形成XCl ，A 、C 两项正确；Y 元素的I 1、I 2、I 3相差不悬殊，与I 4悬殊明显，故Y 最外层有3个电子，为ⅢA 族元素，当n ＝3时，Y 为Al ，与冷水不反应，故B 正确，而D 错误。

答案：D

6．如图为元素周期表的一部分。X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数

的7/8。则下列说法中正确的是( ) X Y

Z W

A ．Y 单质可与Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液pH 升高

B ．最高价氧化物的水化物酸性：W>Z

C ．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X

D ．X 的单质中有一种为白色蜡状固体

解析：由W 的原子结构特点可推知W 为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X 、Y 、Z 依次为氮元素、氧元素和硫元素。A 中的反应是2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，A 正确；HClO 4酸性强于H 2SO 4，B 正确；X 、Y 、Z 的原子半径应是Z>X>Y ，C 不对；N 元素的单质为无色气体，D 不对。

答案：AB

7．a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码 a b c d e f g

原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核

带电荷数(单位电荷) 0 1＋ 1－ 0 2＋ 1＋ 0

其中b 的离子半径大于e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f 可形成两个共价型g 分子。

试写出：

(1)a 微粒的电子式________________；

(2)b 与e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________>________(用化学式表示)；

(3)d 的结构简式________________；

(4)g 微粒所属化合物类型________，是________分子(填“极性”或“非极性”)；

(5)用化学式表示：c 微粒是________；f 微粒是________。

解析：10电子的微粒有：原子Ne ；分子CH 4、NH 3、H 2O 、HF(均为第二周期非金属元素的气态氢化物)；

简单阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋(均为第三周期金属元素形成的阳离子)；复杂阳离子H 3O ＋、NH ＋4；简单阴离

子N 3－、O 2－(以上两种离子不能在水溶液中稳定存在)、F －；复杂阴离子OH －。

可知：a 为Ne ；b 为Na ＋；c 为OH －；d 为NH 3；e 为Mg 2＋；f 为H 3O ＋(H 3O ＋＋OH －===2H 2O)；g 为H 2O 。

答案：(1)··Ne ····

·· (2)NaOH Mg(OH)2 (3) (4)共价化合物 极性 (5)OH － H 3O ＋

8. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d 区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式

________________________________________________________________________。

(3)某元素的特征电子排布式为n s n n p n ＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对。