高中化学选修4讲义专题3第三单元第二课时 影响盐类水解的因素Word版含答案

第二课时 影响盐类水解的因素
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1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2．了解盐类水解在生产生活中的应用。

3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

1．内因——盐本身的性质
(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系
①实例：已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2的电离常数分别为K 1、K 2、K 3，且K 1<K 2<K 3，对于HClO
H ＋＋ClO －，CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋、HNO 2
H ＋＋NO －2，
－2、NO －COO 3、CH －，ClO 增大电离程度逐渐－2
、NO
－COO 3、CH －，即ClO 减弱的能力逐渐＋结合H ，在浓度均为0.1
减弱反应生成弱酸的能力＋与水电离产生的H mol·L －1时，NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2。

2NaNO >COONa 3CH >NaClO pH 由大到小的顺序为
②一般情况：对于强碱弱酸盐MA ，A －＋H 2O
HA ＋OH －，HA 的酸性越弱，K a 越水解。

易电离，则MA 越难，HA 越小
(2)规律
1.影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。

(2)加水稀释，促进盐类的水解。

(3)加入H ＋
，促进阴离子的水解；加入OH －
，促进阳离子的水解。

2．盐溶液蒸干“两注意”：
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3．盐溶液配制“一方法”：
配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl 3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

影响盐类水解的因素
2．外因 (1)温度
；增大规律：升高温度，盐类水解程度①
0。

＞H 原因：盐类的水解反应Δ② (2)浓度。

增大规律：加水稀释，盐类水解程度
(3)溶液的酸碱性
的水解；阳离子的水解，抑制阴离子，可促进＋加入H ① 的水解。

阴离子的水解，抑制阳离子，可促进－加入OH ②
(4)相关离子如Na 2CO 3溶液中加入CaCl 2或BaCl 2溶液，由于CO
2－3
与Ca 2＋或Ba 2＋反应，导致CO 2－3的水解平衡左移。

(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：
浓度减小。

1．在Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使
溶液的pH 增大，应采取的措施是( )
A ．加热
B ．通入HCl
C ．加入适量NaOH(s)
D ．加入NaCl 溶液
解析：选CD 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋
)增大，pH 减小，A 错误； 通入HCl 能增大c (H ＋
)，抑制了水解，且pH 减小，B 错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H
＋
＋OH －
===H 2O ，引起c (H ＋
)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，C 正确；加入NaCl
溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋
)变小，故pH 也增
大，D 正确。

2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：
CO
2－3
＋H 2O
HCO
－3
＋OH －(已知H 2CO 3的电离常数K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是(
)
A ．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动
C ．加水稀释，错误!减小
D ．CO 2－3水解平衡常数K h1＝2.8×10－8
解析：选B 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的CO 2与OH －
反应，使平衡右移，B 正确；错误!＝错误!＝错误!，加水稀释，K h 不变，但c (OH －
)减小，故错误!增大，C 错误；CO 2－3的水解平衡：CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －
，K h1＝错误!，上、下同
乘以c (H ＋
)得：
K h1＝错误!＝错误!＝错误!≈1.78×10－
4，D 错误。

[方法技巧]
电离
常数和水解常数之间的关系(以CH 3COONa 为例)CH 3COOH 的电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
K a ＝错误!
CH 3COONa 的水解：CH 3COO －
＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
K b ＝错误! ＝错误!＝错误!
由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。

1．盐溶液的配制和保存
配制FeCl 3溶液时，常将FeCl 3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H ＋浓。

的水解3＋抑制Fe 度， 2．盐类作净水剂
盐类水解的应用
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解。

＋)＋3H 胶体(3Al(OH)O
2＋3H 3＋Al 的离子方程式为
3．热碱水去油污
2－3CO 促进。

加热－＋OH －3HCO O
2＋H 2－3CO 纯碱水解的离子方程式为，去污能力增强。

增强的水解，溶液碱性
4．制备胶体
胶
3，从而制备Fe(OH)的水解3＋促进Fe 至沸腾以饱和溶液，并加热3向沸水中滴加FeCl 体。

5．泡沫灭火器原理
Al 2(SO 4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO 2气体和Al(OH)3沉淀，将。

↑2＋3CO ↓3=Al(OH)==－3＋3HCO 3＋Al 燃烧物质与空气隔离开来。

离子方程式为
1．实验室里配制FeCl 3溶液，常将FeCl 3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏
水中，为什么？
提示：盐酸能抑制Fe 3＋
的水解。

2．蒸干AlCl 3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al 2(SO 4)3溶液
呢？
提示：AlCl 3溶液中存在：AlCl 3＋3H 2O
Al(OH)3＋3HCl ，加热，HCl 挥发，平衡右
移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al 2O 3。

蒸干并灼烧Al 2(SO 4)3溶液得到
Al 2(SO 4)3。

3．如何除去MgCl 2溶液中混有的少量Fe 3＋？
提示：Fe 3＋
水解溶液呈酸性，加入过量MgO 后过滤即可。

盐类水解的应用归纳
1．判断盐溶液的酸碱性
(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐：
如0.1 mol·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3。

(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。

如0.1 mol·L －1的①NaCl ，②Na 2CO 3，③AlCl 3溶液pH 大小：③＜①＜②。

2．盐溶液的配制与贮存
配制SnCl 2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO 4溶液时加入少量稀硫酸，抑制
铜离子水解。

3．制备无水盐
有些盐(如Al 2S 3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制
取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固
体。

4．合理施用化肥
普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。

因为Ca(H2PO4)2、铵态氮肥
显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。

5．除杂
如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液
中某些金属离子。

例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KN
O3溶液中所含的Fe3＋。

6．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg＋2NH＋4＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋
Mg2＋。

7．判断溶液中离子能否共存
(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和
3等。

CH3COO－、CO2－
(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋
与HCO－3在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO－3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有：
(3)Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。

8．判断盐溶液蒸干并灼烧后的产物
如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3。

9．制备胶体
利用Fe3＋水解制备Fe(OH)3胶体。

10．泡沫灭火器原理
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

11．净水原理
可溶性铝盐、铁盐均可用于净水。

1．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
解析：选D A中明矾净水应用了Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质，正确；
B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO2－
3水解使碱性增强，正确；实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3＋的水解，正确；D中发生反应Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)3↓，与盐类水解无关，错误。

2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是
( )
B．NaHCO3
A．AlCl3
D．KMnO4
C．MgSO4
解析：选C AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不
断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后能得到MgSO4固体。

[方法技巧]
1.盐类水解应用的分析方法
(1)要除去Mg2＋中混有的Fe3＋，常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进而保证
Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。

常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。

(2)要除去Mg2＋中混有的Fe2＋，首先用氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再用(1)的方法除去Fe3＋。

2.比较溶液酸碱性强弱的方法
酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解>二级水解。

例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。

3.盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。

如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。

如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。

[三级训练·节节过关]
1．向三份0.1 mol·L－1
CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则C H3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
3解析：选A NH＋4、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO2－水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－的浓度增大。

2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )
3)增大
A．溶液中c(CO2－
B．水的电离程度变大
C．K W(水的离子积)将变小
D．溶液的碱性增强
3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，解析：选BD对于水解平衡CO2－
c(CO2－
3)减小，水的电离程度增大，K W变大，溶液的碱性增强。

3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生
大量二氧化碳泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳
解析：选D A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液中的NaOH与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋
3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，CO2－
与盐类的水解无关。

4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．氨水B．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
解析：选D加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意；因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使水解平衡右移，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。

5．室温下，pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。

(1)写出生成的正盐的化学式_________________________________________________
；
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_____________________； (3)简述该混合液呈碱性的原因____________________________________ _______________________________________________________________。

解析：pH ＝2的酸H n A 中c (H ＋
)与pH ＝12的碱B(OH)m 中c (OH －
)相等，等体积混合后溶液pH ＝8，表明B(OH)m 为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐B n A m 或BA m n
，其中弱碱阳离子B m ＋能发生水解反应，B m ＋
＋m H 2O
B(OH)m ＋m H ＋。

答案：
(1)B n A m 或BA
m n
(2)B m ＋＋m H 2O
B(OH)m ＋m H ＋
(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后是正盐B n A m 与碱B(OH)m 的混合物，呈碱性
一、单项选择题
1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡： Fe 3＋＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列说法中正确的是( ) A ．水解平衡正向移动 B ．水解平衡逆向移动 C ．溶液中H ＋浓度不变 D ．Fe 3＋的水解程度增大
解析：选A 增大Fe 3＋
浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H ＋
浓度增大，但
Fe 3＋
的水解程度减小。

2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A ．防止硫酸铁分解
B ．抑制硫酸铁水解
C ．促进硫酸铁溶解
D ．提高溶液的pH
解析：选B 加入稀硫酸的目的是抑制Fe 3＋
的水解。

3．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A ．①② B ．③ C ．③④
D ．④
解析：选B 在NH 4Cl 溶液中存在平衡NH ＋4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋
，为增大NH ＋4
的浓度，应加入酸或NH 3·H 2O ，①加入HCl 虽然增大了H ＋
的浓度，但也增大了Cl －
的浓度，
不符合题目要求。

4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
解析：选D A项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。

氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡CO2－
3＋H2O HCO－3＋OH－，加入氯化钡溶
3的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。

液后生成碳酸钡沉淀，降低CO2－
5．25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c (单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
解析：选D三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－
3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。

二、不定项选择题
6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐
类水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸
热的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸
热的
解析：选D因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，A错误；中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明盐类水解是吸热的，B错误；在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，C错误；在醋酸钠溶液中滴
入酚酞溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，D正确。

7．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
解析：选BC A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在盐酸中，抑制FeCl3溶液水解，正确；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。

8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
A．CO2－
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl
用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。

三、非选择题
9．(1)升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水
解(填“促进”或“抑制”)。

(2)盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水______盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。

(3)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加碱能________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。

(4)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动。

(5)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________ _________________________________________________。

(6)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________ _________________________________________________。

(7)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是________________________ ________________________________________________。

解析：(1)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。

(2)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。

(3)CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO－的水解，使水解逆向移动。

(4)NH4Cl溶液中加入NH＋4，能使水解正向移动。

答案：(1)正反应方向促进
(2)容易促进(3)逆反应方向抑制(4)正反应方向(5)(NH4)2SO4
溶液中虽然NH＋
4水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4
(6)BaCO3
由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3
(7)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4
10．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：___________________________ ________________________________________________________________________。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________________
________________________________________________________________________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_____________________ ___________________________________________________。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。

MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)利用Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl 挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。

(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

3水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。

(3)加热时促进CO2－
(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。

答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3＋H2O HCO－3＋OH－
(3)CO2－
(4)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
一、单项选择题
1．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：选B滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。

明矾溶液呈酸性；CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH4Cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。

2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高
其漂白性效率的是( )
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2D．加少量NaOH
解析：选B HClO浓度越大，漂白性越强。

加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。

3．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( )
4
A．S2－、NO－3、CO2－
3、K＋B．Al3＋、NH＋
4、K＋、SO2－
4D．Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－
3
C．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－
解析：选C C选项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。

4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是( )
①FeCl3溶液与Cu的反应
②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应
⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A．①④⑥B．②③⑤⑥
C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦
解析：选C①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3＋与HCO－
3发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。

5．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原
固体物质相同的是( )
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜
A．③B．①④
C．①②③④D．全部
解析：选A胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。

二、不定项选择题
3)<0.1
3的水解，使得c(CO2－6．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－
3)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( )
mol·L－1。

如果要使c(CO2－
A．加入少量盐酸B．加入适量的水
C．加入适量的KOH D．加热
3浓度更小；B项和D
3，CO2－
3===HCO－
解析：选C A项，发生反应：H＋＋CO2－
3的水解，C项正确。

3浓度更小；C项，KOH抑制了CO2－
项均促进CO2－
3水解，使CO2－
7．欲使CH3COONa稀溶液中错误!的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的( )
A．NaOH固体B．KOH固体
C．CH3COONa固体D．NaHSO4固体
解析：选BC在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－。

A加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，平衡左移，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数比c(Na＋)增大的倍数小，因此错误!减小；B加入KOH 固体，c(OH－)增大，平衡左移，所以错误!增大；C加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，错误!将增大；D加入NaHSO4固体促进了水解，使c(CH3COO－)减小，c(Na＋)增大，则错误!减小。

三、非选择题
8．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀
盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。

请回答下列问题：
(1)X是什么物质？__________。

其反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是___________________________________________，
生产中Y可选：______________________________________________________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：___________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X 为Cl2；(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。

答案：(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
9．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________________ _______________________
________________________________________________________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2C O3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”“低于”或“等于”)
8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确；将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确；通过查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，而常压下水溶液的温度达不到150 ℃，故NaHCO3不会分解，说明乙同学观点错误。

答案：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－大于
(1)乙 B (2)等于甲
(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃。