高一化学(上)阿伏伽德罗定律及计算练习题(附答案)

高一化学（上）阿伏伽德罗定律及计算练习题

一、单选题 1.摩尔是( )

A.物质中所含的微粒数

B.表示物质质量的单位

C.表示物质的量的单位

D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位

2.在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A.所用NaOH 已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里

D.称量时误用"左码右物"

3.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下:

① 则两份营养液的成分( ) A.+K 的物质的量相同 B.Cl -的物质的量相同

C.完全相同

D.24SO -

的物质的量不同

4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol 2H 和2O 的混合气体中,含有的原子数为27 A N B.27 g Al 与足量盐酸充分反应,生成的H 2分子数为A N C.常温常压下,22.4 L 氯气所含原子数为2A N D.标准状况下,22.4 L 蒸馏水所含分子数为A N

5.下列各气体: ① 含233.0110⨯个O 的2CO ; ② 标准状况下

6.72L 的HCl; ③3.4g 的3NH ; ④0.5mol He 。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ） A.①<③<④<②

B.③<①<②<④

C.④<①<②<③

D.④<②<①<③

6.常温常压下,用等质量的4222CH CO O SO 、、、分别吹出四个气球,其中气体为4CH 的是( )

A. B.

C. D.

7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

8.将质量均为m g 的2O 、X 、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X 、Y 气体可能分别是( )

A.244C H CH 、

B.22CO Cl 、

C.22SO CO 、

D.42CH Cl 、

9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O 2比O 3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

10.把3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )

A.参加反应的Mg 为2.4 g

B.参加反应的HCl 为0.4 mol

C.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子

D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H 2

11.三个密闭容器中分别充入N 2、H 2、O 2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( ) A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H 2)>ρ(N 2)>ρ(O 2) B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p (H 2)>p (N 2)>p (O 2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V (O 2)>V (N 2)>V (H 2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m (H 2)>m (N 2)>m (O 2) 二、填空题

12.（1）同温同压下，同体积的N 2和SO 2分子数之比为 ，物质的量之比为

，原子总数之比为

，摩尔质量之比为

，质量之比为

，

密度之比为

。

（2）现有质量比为11 : 14的CO 2和CO 的混合 气体，则该混合气体中的CO 2和CO 物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为

，该混合气体的摩尔质量为

（3）12. 4 g Na 2X 中含 Na + 0. 4 mol,则 Na 2X 的 摩尔质量是

，X 的相对原子质量是

（4）“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状 况下，11. 2 L “人造空气”的质量是4. 8 g ，其 中氧气和氦气的分子数之比是

，氧气的质

量是

。

（5）某元素的一个原子的质量为ag ，一个12C 原 子的质量为6 g ，阿伏加德罗常数为N A ，则该 原子的相对原子质量数值可表示为

或

。

13.小王同学准备用42CuSO 5H O ⋅配制500mL 0.1-1mol L ⋅的4CuSO 溶液。 (1)小王同学选用的容量瓶规格是__________mL 。

(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是__________和__________。 (3)小王同学通过计算,用托盘天平称取__________g 42CuSO 5H O ⋅。 (4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制溶液的浓度将__________。 ②定容时,若俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将__________。

参考答案

1.答案：C

解析：物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C 正确。 2.答案：B

解析：所用NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A 不符合；向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B 符合；有少量NaOH 溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，C 不符合；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D 不符合。答案选B 。 3.答案：A

解析：从表中可以看出①②共有的离子为K ＋、-Cl 和24SO -

，计算出①中

()K 0.3mol 0.4mol+0.7mol n +＋=，②中()+K 0.1mol 0.6mol 0.7mol n ＋==。

4.答案：A

解析：A 项,H 2和O 2共1mol Al,所含分子数为N A ,原子数为2N A 。B 项,1mol Al 与足量盐酸反应生成1.5mol H 2,分子数为1.5N A 。C 项,该条件下,22.4L Cl 2所含原子数小于2N A 。 D 项,蒸馏水在标准状况下不是气体。 5.答案：D

解析：①含0.75mol 原子; ②为0.3mol HCl,含0.6mol 原子; ③为0.2mol NH 3,含0.8mol 3NH 原子; ④含0.5mol 3NH 原子。 6.答案：D

解析：等质量时,摩尔质量最小的4CH 的物质的量最大,同温同压下气体体积最大。 7.答案：B

解析：解答本题的突破口是气体的密度。

A 项,两容器中气体质量相同,且甲的密度大于乙的密度,由于温度、压强均相同,则甲气体的体积小于乙气体的体积,故分子数:甲<乙。

B 项,物质的量:甲<乙。

C 项,在相同温度、相同压强下,甲、乙的气体摩尔体积相同。

D 项,相对分子质量:甲>乙。 8.答案：B

解析：由图可知,温度相同时, ()()()2p O p >X >p Y 根据m

pV=nRT=

RT M

可知,在质量相同、体积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大,压强越小。