高中化学 第3节 沉淀溶解平衡 鲁科版
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的离子
平衡移动方向
Ksp变化
向吸热方向移动， 一般为_溶__解__方向
一般增大
向放热方向移动， 一般为_沉__淀__方向
一般减小
加水
向_溶__解__的 方向移动
_不__变__
加入相 同离子
向生成沉 淀的方向
移动
_不__变__
向_溶__解__方向移动 _不_变__
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解与生成
想一想
Ksp越小，对应物质的溶解度则越小，此说法
正确吗？ 提示：不正确。
自主体验
1 ．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 () A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶 解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离 子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶 性的该沉淀物，将促进溶解
要点突破讲练互动
沉淀溶解平衡的建立与溶 度积的应用
探究导引1 沉淀溶解平衡如何建立？
提示：和其他平衡一样，既可以正向建立， 也可以逆向建立。
探究导引2 溶度积有哪些应用？ 提示：可以计算难溶电解质的溶解度，也可 以判断沉淀的生成与转化。
要点归纳
1．沉淀溶解平衡建立(常有两种途径)
(1)当难溶电解质加入水中时，开始阶段：Q ＜Ksp，v(溶解)＞v(沉淀)，且v(溶解)逐渐减 小，v(沉淀)逐渐增大，当Q＝Ksp时，v(溶解) ＝v(沉淀)，便建立了沉淀溶解平衡，用图像
2．溶度积
(1)溶度积是指沉淀溶解平衡的_平__衡_常__数___，
符号为_K_s_p__。
(2)表示方法：对MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，[MKns＋p＝]m[Am－]n
_______________。
(3)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的
_溶__解__能力，当化学式所表示的组成中阴离
量浓度表示溶解度(S)(以mol·L－1为单位)， 与Ksp的关系可以表示为：
①MA型(如AgBr、BaSO4等)
MA
Mn＋ ＋ An－
Fra Baidu bibliotek
S
S
Ks p＝ [Mn＋ ][An－]＝ S2
S＝[Mn＋]＝[An－]＝ Ksp
②MA2 型(如 Mg(OH)2 等)
MA2
M2n＋ ＋ 2An－
S 2S
Ks p＝ [M2 n＋ ][An－ ]2＝ S(2S)2＝ 4S3
S＝[M2n＋]＝[An－]＝ 3 Ksp
2
4
(2)判断沉淀的生成与转化
加入沉淀剂，使Q＞Ksp析出沉淀，这也是分
离、除杂常用的方法。 ①利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先 要使生成沉淀的反应能够发生；其次是沉淀 生成的反应进行得越完全越好。
②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去, 即使加入了过量的沉淀剂，一般认为残留在 溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时， 沉淀就达完全。
表示为：
(2)当水中加入沉淀的组成离子时，开始阶段：
Q＞Ksp，v(沉淀)＞v(溶解)，随后v(溶解)逐渐 增大，v(沉淀)逐渐减小，当Q＝Ksp时，v(沉淀) ＝v(溶解)，便建立了沉淀溶解平衡，用图像表
示为：
2．溶度积的有关应用 (1)计算难溶电解质的溶解度 一定温度下，难溶电解质饱和溶液以物质的
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条 件，也不会改变水中 BaSO4 固体的量
解析：选 B。BaSO4 难溶于水，但不是不溶 于水，它在水中能形成 BaSO4(s)
Ba2＋ (aq)＋SO24 －(aq)的动 态平衡，
形成 BaSO4 饱和溶液。改变外界条件(如温度) 可改变 BaSO4 的溶解平衡，从而改变 BaSO4 固体的量。
解析：选B。
选项 A B C
D
内容指向·联系分析 反应开始时，溶液中各离子浓度
没有必然的关系 当v(沉淀)＝v(溶解)时，沉淀溶解
达到平衡状态 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶 质的离子浓度保持不变，但不一
定相等 达到平衡后，若再加入该难溶电 解质，由于固体的浓度为常数，
故平衡不发生移动
结论 错误 正确 错误
(1)Q_＞__Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，
直至溶液饱和，达到新的沉淀溶解平衡。
(2)Q_＝___Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于
平衡状态。
(3)Q_＜___Ksp时，溶液未饱和，若加入足量难
溶电解质，则会继续溶解直至溶液饱和。
2．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的__移__动___。 (2)特点 ①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小的沉淀。 ②两种难溶物溶解能力差别_越__大___，越容易 转化。
m An＋ (aq)＋ nBm－ (aq)，Ksp＝
[An＋ ]m·[B m－ ]n。
3．将足量的硫酸钡放入水中，以下有关叙 述中正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不 会改变 B．最终会得到极稀的BaSO4饱和溶液
C．因为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓很容易发 生，所以不存在逆反应 BaSO4(s)===Ba2＋(aq) ＋ SO24 －(aq)
第3节 沉淀溶解平衡
课程标准导航
1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生和溶解。 3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化进行分析，并能解释生活问题。
新知初探自学导引
自主学习
一、沉淀溶解平衡与溶度积 1．沉淀溶解平衡 (1) 概 念 ： 离__子____ 的 沉 积 与 固 体 的溶_解_____ 达 到平衡状态。 (2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表 示为_P_b_I_2(_s_)________P_b_2_＋_(a_q_)_＋__2_I_－_(_a_q_) 。
错误
2.F4e2S3 的溶度积表达式是( ) A． Ks p＝ [Fe 3＋ ]·[S2 －] B． Ks p＝[Fe32＋]·[S23－] C． Ks p＝ [Fe 3＋ ]2·[S2－ ]3
D． Ks p＝ 2[Fe 3＋ ]2·3[S2－ ]3
解析：选 C。难溶电解质溶度积的表达式：
AmBn(s)
子与阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难
溶电解质在水中的溶解能力_越__强__。
(4)影响因素：Ksp只与难溶电解质的_性__质__和
__温__度__有关，与沉淀的量无关。
3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因
影响因素 升温
温度 降温
浓度
加入与体系 中离子反应
平衡移动方向
Ksp变化
向吸热方向移动， 一般为_溶__解__方向
一般增大
向放热方向移动， 一般为_沉__淀__方向
一般减小
加水
向_溶__解__的 方向移动
_不__变__
加入相 同离子
向生成沉 淀的方向
移动
_不__变__
向_溶__解__方向移动 _不_变__
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解与生成
想一想
Ksp越小，对应物质的溶解度则越小，此说法
正确吗？ 提示：不正确。
自主体验
1 ．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 () A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶 解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离 子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶 性的该沉淀物，将促进溶解
要点突破讲练互动
沉淀溶解平衡的建立与溶 度积的应用
探究导引1 沉淀溶解平衡如何建立？
提示：和其他平衡一样，既可以正向建立， 也可以逆向建立。
探究导引2 溶度积有哪些应用？ 提示：可以计算难溶电解质的溶解度，也可 以判断沉淀的生成与转化。
要点归纳
1．沉淀溶解平衡建立(常有两种途径)
(1)当难溶电解质加入水中时，开始阶段：Q ＜Ksp，v(溶解)＞v(沉淀)，且v(溶解)逐渐减 小，v(沉淀)逐渐增大，当Q＝Ksp时，v(溶解) ＝v(沉淀)，便建立了沉淀溶解平衡，用图像
2．溶度积
(1)溶度积是指沉淀溶解平衡的_平__衡_常__数___，
符号为_K_s_p__。
(2)表示方法：对MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，[MKns＋p＝]m[Am－]n
_______________。
(3)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的
_溶__解__能力，当化学式所表示的组成中阴离
量浓度表示溶解度(S)(以mol·L－1为单位)， 与Ksp的关系可以表示为：
①MA型(如AgBr、BaSO4等)
MA
Mn＋ ＋ An－
Fra Baidu bibliotek
S
S
Ks p＝ [Mn＋ ][An－]＝ S2
S＝[Mn＋]＝[An－]＝ Ksp
②MA2 型(如 Mg(OH)2 等)
MA2
M2n＋ ＋ 2An－
S 2S
Ks p＝ [M2 n＋ ][An－ ]2＝ S(2S)2＝ 4S3
S＝[M2n＋]＝[An－]＝ 3 Ksp
2
4
(2)判断沉淀的生成与转化
加入沉淀剂，使Q＞Ksp析出沉淀，这也是分
离、除杂常用的方法。 ①利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先 要使生成沉淀的反应能够发生；其次是沉淀 生成的反应进行得越完全越好。
②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去, 即使加入了过量的沉淀剂，一般认为残留在 溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时， 沉淀就达完全。
表示为：
(2)当水中加入沉淀的组成离子时，开始阶段：
Q＞Ksp，v(沉淀)＞v(溶解)，随后v(溶解)逐渐 增大，v(沉淀)逐渐减小，当Q＝Ksp时，v(沉淀) ＝v(溶解)，便建立了沉淀溶解平衡，用图像表
示为：
2．溶度积的有关应用 (1)计算难溶电解质的溶解度 一定温度下，难溶电解质饱和溶液以物质的
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条 件，也不会改变水中 BaSO4 固体的量
解析：选 B。BaSO4 难溶于水，但不是不溶 于水，它在水中能形成 BaSO4(s)
Ba2＋ (aq)＋SO24 －(aq)的动 态平衡，
形成 BaSO4 饱和溶液。改变外界条件(如温度) 可改变 BaSO4 的溶解平衡，从而改变 BaSO4 固体的量。
解析：选B。
选项 A B C
D
内容指向·联系分析 反应开始时，溶液中各离子浓度
没有必然的关系 当v(沉淀)＝v(溶解)时，沉淀溶解
达到平衡状态 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶 质的离子浓度保持不变，但不一
定相等 达到平衡后，若再加入该难溶电 解质，由于固体的浓度为常数，
故平衡不发生移动
结论 错误 正确 错误
(1)Q_＞__Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，
直至溶液饱和，达到新的沉淀溶解平衡。
(2)Q_＝___Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于
平衡状态。
(3)Q_＜___Ksp时，溶液未饱和，若加入足量难
溶电解质，则会继续溶解直至溶液饱和。
2．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的__移__动___。 (2)特点 ①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小的沉淀。 ②两种难溶物溶解能力差别_越__大___，越容易 转化。
m An＋ (aq)＋ nBm－ (aq)，Ksp＝
[An＋ ]m·[B m－ ]n。
3．将足量的硫酸钡放入水中，以下有关叙 述中正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不 会改变 B．最终会得到极稀的BaSO4饱和溶液
C．因为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓很容易发 生，所以不存在逆反应 BaSO4(s)===Ba2＋(aq) ＋ SO24 －(aq)
第3节 沉淀溶解平衡
课程标准导航
1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生和溶解。 3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化进行分析，并能解释生活问题。
新知初探自学导引
自主学习
一、沉淀溶解平衡与溶度积 1．沉淀溶解平衡 (1) 概 念 ： 离__子____ 的 沉 积 与 固 体 的溶_解_____ 达 到平衡状态。 (2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表 示为_P_b_I_2(_s_)________P_b_2_＋_(a_q_)_＋__2_I_－_(_a_q_) 。
错误
2.F4e2S3 的溶度积表达式是( ) A． Ks p＝ [Fe 3＋ ]·[S2 －] B． Ks p＝[Fe32＋]·[S23－] C． Ks p＝ [Fe 3＋ ]2·[S2－ ]3
D． Ks p＝ 2[Fe 3＋ ]2·3[S2－ ]3
解析：选 C。难溶电解质溶度积的表达式：
AmBn(s)
子与阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难
溶电解质在水中的溶解能力_越__强__。
(4)影响因素：Ksp只与难溶电解质的_性__质__和
__温__度__有关，与沉淀的量无关。
3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因
影响因素 升温
温度 降温
浓度
加入与体系 中离子反应