原子结构第三课时

课堂练习
3．下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是( C )
A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s12s12p63p1
课堂练习
4．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时， 以下说法正确的是( A )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后镁原子的性质更稳定 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【自主学习】P9科学史话
1、光谱一词最早是由 伟大的物理学家牛顿 提出的。
2、牛顿类比音乐音阶，
牛 选定红、橙、黄、绿、 顿 青、篮、紫为“七基色” 和 七 3、1859年德国科学家 基 本生和基尔霍夫发明了 色 光谱仪，摄取了当时已
知元素的光谱图。
1913年，丹麦科学家玻尔，第一次认识到 氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的，并通 过纯粹的理论计算得到氢原子光谱的谱线波长， 跟实验结果几乎完全相同，科学界为之震惊。
丹麦科学家玻尔
1853年，发明本生灯，温度达2300℃， 且没有颜色，本生利用本生灯研究各种金 属盐类在火焰中呈现不同颜色的现象。
紫红色
黄色
紫色
砖红色 洋红色
黄绿色
绿色
节日燃放的焰火与 金属内层的电子跃 迁有关
激光的产生与电子受激跃迁有关
焰火呈现五颜六色的原因
焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了 能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态 的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁 到基态或较低的能级上，于各种元素的能级是被限定的，因 此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的 能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。
【思考】下面是部分元素的发射光谱和吸收光谱：
Li、He、Hg发射光谱 Li、He、Hg吸收光谱
（1）同一元素发射光谱和吸收光谱有什么差异？ 发射光谱 特征:暗背景,亮线,线状不连续 吸收光谱 特征:亮背景,暗线,线状不连续
（2）为什么不同元素原子具有不同的特征光谱？ 不同原子的能级结构不同，发出的谱线的特征不同
1）基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定) 2）激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到
较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)
如：Na 1s22s22p63p1
注：电子跃迁是物理变化，电子得失是化学变化
3、基态、激发态相互转化与能量关系
电子吸收能量，跃迁到较高的能级
基态原子
激发态原子
能量低、稳定
电子放出能量
能量高、不稳定
4、光谱与光谱分析
1）原子光谱 ——核外电子的跃迁
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，利用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱 或发射光谱，总称原子光谱。
吸收光谱
激发态
吸
释
收
放
能
能
量
量
基态
发射光谱
光（辐射）是电子释放能量的 重要形式之一
2）光谱分析： ①定义：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴
课堂练习 9、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ A ） ①霓红灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈 现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦
B．②④⑤⑧ D．①②③⑤⑥⑦
课堂练习
10 ． 下 图 是 锂 、 氦 、 汞 的 吸 收 光 谱 和 发 射 光 谱 。 其 中 图 ____①__③__⑤_____是原子由基态转化为激发态时的光谱，图 ____②__④__⑥____是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同 元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将 同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
7.关于光谱分析，下列说法错误的（ D）
A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线
B、光谱分析不能用连续光谱 C、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成
课堂练习
8.在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ C ）
A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素
选修3《物质结构与性质》
密山市第一中学 李凤舞
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第3课时）
五.能量最低原理、基态与激发态、光谱
【阅读】 P7 四 第一段
1、能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原
子的能量处于最低状态。
如：Na 1s22s22p63s1
2、基态原子与激发态原子:
课堂练习
1.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法
正确的是（ A ）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
定元素，称为光谱分析。
②应用：
❶通过原子光谱发现许多元素。
如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征 的蓝光和红光。
又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀 有气体氦。
❷化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等
光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素。 一些元素的线状光谱
课堂练习
2、判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态； × 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； ×
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； √
4）1s22s2 2p63p1属于基态；× 5）1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态 ×
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
课堂练习
5．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( A )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
课堂练习
6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接 摄取( B ) A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱