高考化学一轮复习基础强化训练氯、溴、碘及其化合物专项练习

高考化学一轮复习基础强化训练_专题2_第1单元

氯、溴、碘及其化合物专项练习

[对接高考——高考命题常设误区汇总]

设误选项摘录设误角度诊断

1.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

(2011·海南高考)

氯气在加热时可以与铁反应

2.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充

分振荡后溶液呈红色(2011·山东高考) 忽略氯水的强氧化性，特别是氯水因含有HClO 具有漂白性

3.次氯酸的电子式(2011·上海高

考)

HClO的分子结构为H—O—Cl

4.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

(2011·潍坊模拟)

H2与Cl2反应的条件是加热或光照

氯、溴、碘及其化合物专项练习-[随堂强化落实]

1．(2011·长郡模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中，纯净的H2在Cl2中安静

地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D

中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。

答案：C

2．(2011·淮北模拟)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是()

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群

②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩

③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏

④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩

⑤就近向地下商场转移

A．②③④⑤B．①②④⑤

C．①③④⑤ D．①③④

解析：据氯气密度大于空气可知，⑤错误，①正确；用碱液吸收氯气，③正确；供人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润湿，可用显碱性的Na2CO3溶液润湿，故②错误，④正确。

答案：D

3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是()

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性

A．①④ B．②③④

C．①②③ D．④⑤

解析：通入的Cl2与NaOH反应，碱性消失，多余的氯气又与水反应生成HCl和强氧化性的HClO，从而使溶液变红，最后又被HClO氧化为无色。

答案：B

4．(2011·江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运用元素化合物知识的能力。A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；B项，正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()

①②③④

A. 黄绿色橙色蓝色白色

B. 无色橙色紫色白色

C. 黄绿色橙色蓝色无色

D. 黄绿色无色紫色白色

解析：Cl2与NaBr反应生成Br2。Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝。Cl2与NaOH 溶液反应生成NaCl和NaClO。④处使用NaOH是为了防止污染，没有明显颜色变化，仍为白色。

答案：A

6．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

实验

实验方法实验现象结论序号

①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀

②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③淀粉KI试氯水中含有Cl2

纸变蓝色

④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋

(1)实验①得到的结论_________________________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：

②______________________，④______________________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_________________________________

___________________________________________________________ _____________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是

a.____________________，

b.____________________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________

___________________________________________________________ _____________。

解析：氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，通过AgNO3溶液检验Cl－的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl2＋2KI===I2＋2KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使溶液红色褪去，二是氯水中含有H＋，能中和OH－，使溶液褪色。（文章来自：化学帝国）通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液至呈碱性，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。

答案：(1)氯水中含有Cl－

(2)②溶液褪色④有气泡冒出

(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上

(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色

b．氯水中的H＋中和OH－使溶液褪色

向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色说明a说法正确；若溶液呈红色，说明b说法正确

氯、溴、碘及其化合物专项练习-[提能综合检测]

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)