高考化学大一轮复习 第七章 第2节 化学平衡状态和平衡移动课件

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H2＋O2=点==燃==2H2O
和
电解 2H2O=====
2H2↑＋O2↑是
可逆反应( )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界
条件无关( )
(3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相
等( )
(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入 1 mol N2、3 mol H2 和 2 mol NH3，当反应达平衡时，两平衡 状态相同( )
【答案】 DF
3 ． 一 定 条 件 下 C(s) ＋ H2O(g)
CO(g) ＋ H2(g)
ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件：
(1) 增 大 压 强 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
________，平衡________移动；
(2) 升 高 温 度 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
化学平衡状态的判定
1.一般判定标志
判定标志 本质上同一物质：v 正(X)＝v 逆(X)不同物质：
v正（ v逆（
XY） ）等于
X、Y
的化学计量数之比现象上
各组分的质
量(物质的量)分数不变各组分的浓度不变 各组分的气体体
积分数不变反应物的转化率不变
2．不同条件下的平衡状态的判断
装置及反应特 下列量不变，才一定是 下列量不变，不一
征
平衡状态
定平衡
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) n(总)、w、c、p、
m(总)、ρ、V(总)
恒温恒容
N2(g)＋3H2(g) V(总)、n(总)、w、c、ρ、
2NH3(g)
p、m(总)
恒温恒压
I2(g)＋H2(g) 2HI(g)
恒温恒容 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)
恒温恒压
w、c n(总)、m(总)、ρ、p、V(总) w、c n(总)、m(总)、ρ、p、V(总)
化学平衡的 5 大特征： 逆—动—等—定—变。 化学平衡的两种标志： (1)v 正＝v 逆；(2)组成不变。 影响平衡的 3 种外界条件： (1)浓度：c 反增大，正向移动； (2)压强：p 增大，气体分子数少的方向移动； (3)温度：T 升高，吸热方向移动。
平衡移动与 v 正、v 逆关系的 3 种情况： (1)v 正>v 逆，正向移动 (2)v 正＝v 逆，不移动 (3)v 正<v 逆，逆向移动
(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平 衡不一定移动( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√
2．对于可逆反应 M＋2N Q 达到平衡时，下列叙述 中正确的是______。
A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止 C．M、N 全部生成 Q D．反应混合物中各组分的浓度不再变化 E．v 正(M)＝v 逆(N) F．v 正(M)＝v 逆(Q)
________，平衡________移动；
(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动；
(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动；
(5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
【答案】 (1)增大 增大 逆反应方向 (2)增大 增大 正反应方向 (3)增大 正反应方向 (4)不变 不 (5)增大 不
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率_相__等__，此时 反应物、生成物的浓度均保持_不__变___。
建立过程的 v­t 为：
(2)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 _相__等___，反应体系中所有反应物和生成物的_浓__度___保持不变 的状态。
(3)平衡状态的特征 动态
浓度 发生移动
外界条件对化学平衡的影响 1．外界条件的影响
逆向
减小 增大
不
放热
吸热
不能
正向
2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v(正)__>_ v(逆)，平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)_＝___ v(逆)，平衡不移动。 (3)v(正)_<__ v(逆)，平衡向逆反应方向移动。 3．勒夏特列原理——平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件之一(如_浓__度_、压__强__或_温__度__)， 平衡就向着能够_减__弱___这__种__改__变___的方向移动。
第二节 化学平衡状态和平衡移动
1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡 的影响，认识其一般规律。(高频) 4.了解平衡状态的标志。(高频)
化学平衡状态 1．可逆反应
相同 逆反应
正反应
同时 小于
2．化学平衡状态——化学反应的限度
(5)只要 v(正)增大，平衡一定正向移动( ) (6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体， 平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率 一定相等( )
(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化 率一定增大( )
(9)若平衡发生移动，则 v 正和 v 逆一定改变，同理 v 正、v 逆改变，平衡一定移动( )
说明：n(总)：混合气体的总的物质的量 w：组分的百分含量 c：气体的浓度
ρ：混合气体的密度
p：容器内的压强 M：混合气体的平均相对分子质量
(1)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明 反应处于平衡状态。
(2)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反 应处于平衡状态。
(3)如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡 状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平 衡状态的判断依据。
(4)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时， 要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体 的体积是否变化。
(1)建立过程(以 N2＋3H2
2NH3 为例)
向密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，使其反应。
①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率_最__大__；
生成物浓度为 0，逆反应速率为_0_。
②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐
_减__小___，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐_增__大__。